陕西省西安市铁一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题（解析版）

这是一份陕西省西安市铁一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：90min 满分；100分
一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是
A. 此食盐是纯净物B. 食盐中加入了碘单质
C. 所加含碘物质受热易分解D. 加碘食盐难溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．配料表：氯化钠、碘酸钾、抗结剂，出现多种物质所以此食盐是混合物，A错误；
B．加碘食盐中加入了碘酸钾，B错误；
C．所加含碘物质是碘酸钾受热易分解，C正确；
D．加碘食盐易溶于水，D错误；
故选C。
2. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 明月松间照，清泉石上流
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A. 野火烧不尽，春风吹又生涉及燃烧，涉及氧化还原反应，A不符合；
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干涉及燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合；
C. 明月松间照，清泉石上流是指明月透过松林撒落斑驳的静影，清澈的泉水在岩石上叮咚流淌，不涉及氧化还原反应，C符合；
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及爆炸，涉及氧化还原反应，D不符合；
答案选C。
3. 下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( )
A. 它们研究的对象都是化合物
B. 它们的水溶液都能导电
C. 电解质一定能导电
D. 不导电的物质一定是非电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解质和非电解质研究的对象都是化合物，A正确；
B．一部分电解质不能溶于水，如碳酸钙不溶于水，其溶液不能导电，B不正确；
C．电解质为固体时不能导电，电解质只有在溶液中或熔融状态才能导电，C不正确；
D．不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)，D不正确；
故选A。
4. 下列说法中错误的是( )
A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故A正确；
B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；
C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；
D．胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查胶体性质和制备，主要是胶体微粒、胶体分散系的电性、氢氧化铁胶体制备方法等知识点，注意三种分散系的本质区别。
5. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B. Al、CO、O2、H2
C. Zn、C、H2、CO
D. KClO3、MnO2、C、Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意；
B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意；
C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确；
D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。
答案选C。
6. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】7 nm介于1~100 nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故答案选B。
7. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氧化物 ③无氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦纯净物 ⑧一元酸
A. ①④⑤⑦⑧B. ②③④⑤C. ③④⑤⑦D. ②⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸，答案选A.
8. 无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的
A. NaCl溶液B. Ca(OH)2溶液C. 稀硝酸D. 稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，据此分析判断。
【详解】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，排除选项AB；且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，故选D。
9. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A. NaOHB. C. D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠与氯化钠不反应没有现象，氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀，氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀，氢氧化钠与氯化铵会产生刺激性气味，现象各不相同可以鉴别，A正确；氯化钡、硝酸钾和盐酸与这四种溶液不反应现象相同不能达到鉴别的目的，所以BCD错误；
故选A。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质
C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。
【详解】A. 液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；
B. 的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以都不是电解质，是非电解质，故B错误；
C. 铜、石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D. 酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液或熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确；
答案选D。
【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。
11. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是
A. 还原剂B. 氧化剂C. 氧化产物D. 还原产物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故答案为：A。
12. 物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法
B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，故A正确；
B. 交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，故B正确；
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故C正确；
D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误；
故选：D。
13. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔效应
C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D. 分散质微粒均可透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A不选；
B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；
C、向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；
D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；
答案选B。
14. 从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化反应的特征是元素化合价升高。，硫元素、氧元素的化合价均没有变化，未发生氧化反应，A错误；
B．，铜元素的化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，B错误；
C．，铁元素的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，C正确；
D．，氢元素化合价由+1价降低到0价，发生还原反应，D错误；
故合理选项C。
15. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A. Na＋ Cl－B. Cu2＋ Cl－
C. H＋ Cl－ K＋ D. K＋ Mg2＋ OH－
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C．因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．因Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
16. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O
D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；
B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；
C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；
D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；
故合理选项是A。
17. 在氧化还原反应中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是
A. 1：1B. 1：2C. 3：2D. 2：1
【答案】D
【解析】
【详解】反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2mlH2S被氧化时，有1mlSO2被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，故选D。
18. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，不能除杂，A错误；
B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，B正确；
C．与NaOH反应，氢气不能，洗气后干燥可除杂，C正确；
D．CaCO3不溶于水，溶解后过滤可分离，D正确；
故选A。
19. 在溶液中能共存，加入有沉淀析出，加入能放出气体的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．四种离子可以大量共存，加入有水生成，不与反应，A错误；
B．四种离子可以大量共存，加入有水生成，不与反应，B错误；
C．四种离子可以大量共存，加入发生反应，加入发生反应，C正确；
D．四种离子可以大量共存，加入生成氢氧化铁沉淀，加入没有现象，D错误；
故选C。
20. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：，下列判断正确的是
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目
C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，所以MgO是氧化产物，故A错误；
B．CO2中C元素化合价从+4降低到0价，所以Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故B错误；
C．CO2中C元素化合价从+4降低到0价，得电子发生还原反应，故作氧化剂，表现氧化性，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，此反应中CO2是氧化剂，MgO是氧化产物，氧化性CO2>MgO，Mg是还原剂，C是还原产物，还原性Mg>C，故D正确；
故答案为D
二、选择题：共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
21. 下列说法中错误的是
A. 某无色溶液中可能含有下列离子：、、、
B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液中可能含有：、、、
D. 可描述所有酸碱中和反应实质
【答案】AD
【解析】
【详解】A．亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误；
B．使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，C正确；
D．H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误；
故选AD。
22. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. 既是是氧化剂，又是还原剂
B. KCl还原产物，是氧化产物
C. 若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个
D. 被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍
【答案】C
【解析】
【分析】中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价。
【详解】A．该反应中Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，Cl2既是氧化剂也是还原剂， A正确；
B．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，B正确；
C．该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3分子Cl2，转移电子数为5个， C错误；
D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍，D正确；
故选C。
23. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 其分子直径比氯离子小B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应D. “钴酞菁”分子能透过滤纸
【答案】CD
【解析】
【详解】A．“钴酞菁”的分子直径为，比氯离子直径大，A错误；
B．“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；
D．“钴酞菁”分子（直径为，能透过滤纸，D正确；
故选CD。
24. 已知还原性，下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中还原剂二氧化硫还原性大于还原产物亚铁离子还原性，依据已知可以发生；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中是还原剂其还原性大于还原产物碘离子，依据已知可以发生；
C．反应中，过氧化氢为还原剂二氧化硫为还原产物，所以过氧化氢还原性大于还原产物的还原性，与已知矛盾所以不能发生；
D．反应中还原剂中亚铁离子的还原性大于还原产物中氯离子的还原性，根据已知可以发生；
故选C。
25. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，选项A错误；
B．酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有，选项B正确；
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，选项C错误；
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，选项D错误；
答案选B。
三、非选择题：共4小题，共45分。
26. 写出下列反应的离子方程式。
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。
（2）Fe与溶液反应：___________。
（3）小苏打可以用于治疗胃酸过多：___________
（4）向溶液中加入少量NaOH溶液：___________。
（5）常温下，溶液与溶液反应至溶液：___________。
（6）高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
Fe与溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：；
【小问3详解】
小苏打可以用于治疗胃酸过多发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：;
【小问4详解】
溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸氢钠、碳酸钙和水，离子方程式为：;
【小问5详解】
常温下，溶液与溶液反应至溶液时生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为：；
【小问6详解】
FeO作反应物，则Fe(OH)3为反应物，其化合价升高，作还原剂，则ClO-化合价价降低作氧化剂，根据得失电子守恒得反应离子方程式为：。
27. 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
请回答：
(1)操作a和操作b的名称依次是______。
(2)试剂①是______。
(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。
(5)加入盐酸的作用是______。
【答案】 ①. 过滤、蒸发 ②. BaCl2溶液 ③. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④. Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓ ⑤. 除去过量的CO32-和OH－
【解析】
【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后加试剂①为BaCl2，操作a为过滤，得到沉淀A为BaSO4，溶液A含氯化钙、氯化镁、氯化钡，再与NaOH反应时，镁离子转化为沉淀，过滤得到沉淀B为Mg(OH)2，溶液B含氯化钙、氯化钡、NaOH，试剂②为碳酸钠，可除去钙离子、钡离子，过滤分离出沉淀C为BaCO3、CaCO3，溶液C含NaCl、NaOH、碳酸钠，再加盐酸反应后，蒸发结晶得到固体产品。
【详解】(1) 根据上述分析知操作a为过滤，操作b为蒸发，故答案为：过滤、蒸发；
(2) 根据上述分析知，粗盐提纯过程中首先除去硫酸根，所以试剂①是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；
(3) 加入NaOH后，主要是将镁离子沉淀，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4) 加入试剂②碳酸钠后，主要生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓；
(5) 加入盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH－，故答案为：除去过量的CO32-和OH－。
28. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；
②另取少量溶液加入过量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③另取100mL溶液，加过量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）此溶液中一定大量存在的离子有___________。
（2）一定不大量存在的离子有___________。
（3）③中向沉淀加入盐酸时发生反应的离子方程式为___________。
（4）④中发生反应的离子方程式为___________。
（5）通过④中实验现象是否能判断溶液中含有？___________(填“是”或“否”)，判断理由是___________。
【答案】（1）K+、OH-、、
（2）Ca2+、、
（3）
（4）
（5） ①. 否 ②. 前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来溶液中是否含有氯离子
【解析】
【分析】取少量溶液，测得溶液呈强碱性，存在OH-，一定不存在、Fe3+，另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则含有，因碳酸钙难溶于水，所以原溶液中不含Ca2+，另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，硫酸钡难溶于盐酸，则含有，取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，淀溶液中析出白色沉淀为氯化银，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来溶液中是否含有氯离子，根据溶液呈电中性，一定存在阳离子，所以一定存在K+， 所以此溶液中一定大量存在的阴离子有OH-、、， 阳离子有K+，据此分析解题；
【小问1详解】
由分析可知溶液中一定大量存在的离子有K+、OH-、、，答案为：K+、OH-、、；
【小问2详解】
由分析可知溶液中一定不大量存在的离子有Ca2+、、，答案为：Ca2+、、；
【小问3详解】
③中向沉淀（硫酸钡、碳酸钡）加入盐酸时发生反应为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，离子方程式为：，答案为：；
【小问4详解】
④中发生反应为氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，答案为：；
【小问5详解】
取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉氯化银，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来溶液中是否含有氯离子，答案为：否，前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来溶液中是否含有氯离子。
29. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被___________(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（2）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
（3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________的(填“>”或“<”)；当参加反应的，NaClO和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。
A． B． C． D．NaCl E．NaClO F．
（4）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如下：

I.“沉淀”时反应温度不能过高的原因；①防止氨水挥发；②___________。
II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：___________。
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原
（2） （3） ①. > ②. D
（4） ①. 防止H2O2受热分解 ②.
【解析】
【小问1详解】
转化为时，在反应中化合价升高被氧化；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C失去电子作还原剂，答案为：氧化，还原；
【小问2详解】
NO和CO反应，生成和，CO中碳元素的化合价由+2价升高到+4价，NO中氮元素的化合价由+2价降低到0，双线桥法电子转移 ，答案为： ；
【小问3详解】
NaClO与反应产生，该反应说明NaClO将氧化为氧气，氧化性：NaClO>，当参加反应的，NaClO和分子的个数比为1∶1时，发生反应：，该反应的还原产物为氯化钠，D正确，答案为：>，D；
【小问4详解】
结合流程图分析，“沉淀"是氯化钙、双氧水和氨水一起反应生成CaO2·8H2O，再经过滤、水洗、乙醇洗、烘烤脱水制得CaO2。
I.“沉淀"时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解；故答案为：防止H2O2受热分解；
II.“沉淀"是氯化钙、双氧水和氨水一起反应生成CaO2·8H2O，“沉淀"时发生的反应用化学方程式表示为，故答案为：。配料表：氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠≥98.5%
碘酸钾(以I计)
·菜未煮熟不宜加入碘盐
·菜烧熟后加入碘盐最适宜
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
A
溶液
KOH
加入溶液，并过滤
B
溶液
加入过量铁粉，并过滤
C
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
固体
溶解、过滤、蒸发