甘肃省天水市甘谷县2023-2024学年高一上学期10月期中联考化学试题

这是一份甘肃省天水市甘谷县2023-2024学年高一上学期10月期中联考化学试题，共8页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时长：100分钟 总分：100分
一、单项选择（每题3分，共60分）
1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金
3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色液体
D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂
4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）
A. 只含有Na+B. 一定含Na+，也可含K+
C. 既含Na+又含有K+D. 可能含Na+或K+中一种
5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A. Ba(OH)2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO3
6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A. 合金B. 农药C. 催化剂 D. 半导体材料
7.下列元素中，原子半径最大的是
A. NaB. MgC. AlD. Si
8.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘（2H）原子核内有1个质子B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O相对分子质量相同D. 1H2O与2H2O互为同位素
9.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、SO42-、Cl-B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、Fe3+、OH-、SO42-D. Na+、H+、HCO3-、Cl-
10.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
11.2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是
A. Ts的最外层电子数是7
B. Ts原子原子半径比At原子大
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts，其核素符号是
12.下列说法正确的是 （ ）
A. 含氧的化合物就是氧化物
B. 1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧
C. 氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少
D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等
13.下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O
B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓
C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
14.下列物质含有共价键的是
A. HClB. MgOC. CaCl2D. KBr
15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Na>S>O
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al
16.Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是（ ）
A. NH4+B. OH-C. CO32-D. Cl-
17.下列物质中含有Cl-的是( )
A. 液态氯化氢B. 次氯酸钠溶液
C. 固体氯化钠D. 四氯化碳
18.工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为
A. 0.05 NAB. 0.1 NAC. 0.2 NAD. 0.4 NA
19.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A. 仅有②B. 仅有②④C. 仅有③④D. ①②③④
20.下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A. KClO3→KClB. KCl→AgCl
C. H＋→H2D. C→CO2
二、非选择题（共40分）
21.（10分）完成下列化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________
（2）工业制漂白粉________________________
（3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________
（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化_____________________
（5）铁与水蒸气高温下反应_____________________
22.（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.
23.（15分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是_____。
（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。