山东省泰安肥城市2023-2024学年高三9月阶段测试化学试题（解析版）

这是一份山东省泰安肥城市2023-2024学年高三9月阶段测试化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了5　Fe56　C59， NA为阿伏加德罗常数的值， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cl35.5 Fe56 C59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是
A. “烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗
B. “即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C. “硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能
D. “胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．羊绒的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应，A正确；
B．淀粉水解得到葡萄糖，B错误；
C．硫燃烧产生的二氧化硫杀菌消毒漂白，C正确；
D．酵母菌在适宜的温度,发酵使面粉中的淀粉转化糖,再将糖分转化二氧化碳气体,在低温蒸制时使二氧化碳气体收缩,使面团发生蜂窝状，D正确；
故答案为：B。
2. 下列说法中不正确的是
A. NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染主要原因
B. H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到
C. 侯氏制碱法原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
D. 工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CxHy)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，所以NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因，A正确；
B．SO3与H2O发生化合反应生成H2SO4，Cu与Cl2在点燃条件下化合生成CuCl2，所以二者均可通过化合反应得到，B正确；
C．为增大CO2的溶解度，提高产品(纯碱)的质量，侯氏制碱法的原理是将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中制得NaHCO3，过滤后灼烧制得Na2CO3，C不正确；
D．工业接触法制备硫酸分三步进行，分别为FeS2高温氧化得SO2、SO2催化氧化得SO3、SO3用水吸收(实际上用98.3%浓硫酸吸收)制得H2SO4，D正确；
故选C。
3. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 物质X可以选用CaO
B. 操作1中玻璃棒的作用是引流
C. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体
D. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+
【答案】C
【解析】
【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁,①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发,因此第①步是将MgCl26H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误；
D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+，故D正确；
故答案为C
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA
B. 1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 0.1ml·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA
D. 5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3·xH2O，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下CHCl3不是气体，不能通过气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．碘单质与氢气的反应为可逆反应，1ml碘蒸气和1ml氢气不能完全反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定Fe3+数目，故C错误；
D．5.6g铁为0.1ml，电化学过程中发生反应：Fe-2e-=Fe2+，0.1mlFe转移0.2 NA电子，故D错误；
故选：B。
5. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，A错误；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B错误；
C．氯气与FeSO4反应生成氯离子，引入了新的杂质，C错误；
D．先闭合K1形成电解池，电解硫酸钠溶液时阳极生成氧气，阴极生成氢气，然后打开K1闭合K2，可形成氢气、氧气的燃料电池，故D正确；
故选：D。
6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是

A. a和c可以反应生成bB. 附着有b的试管，可以用清洗
C. c具有氧化性，可漂白纸浆D. f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。
【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；
B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；
D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确；
故选C。
7. 下列实验操作正确的是
A. 酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸馏水，把它固定滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用
B. 配制FeSO4溶液，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入盐酸抑制Fe2+的水解
C. 重结晶法提纯苯甲酸，将1.0g粗苯甲酸放入100ml的烧杯，加入50ml蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体
D. 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸式滴定管的查漏方法为：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，再将旋塞旋转180°，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用，故A错误；
B．配制FeSO4溶液，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入硫酸抑制Fe2+的水解，故B错误；
C．重结晶法提纯苯甲酸的方法为：将1.0g粗苯甲酸放入100ml的烧杯，加入50ml蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解，将溶液过滤到另外一个100mL的烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤，将晶体铺在干燥的滤纸上晾干，故C错误；
D．“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故D正确；
故选D。
8. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。H2S是一种易燃的有毒气体(摩尔燃烧焓为562.2kJ·ml-1)，可制取各种硫化物。硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te．下列化学反应表示正确的是
A. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1124.4kJ‧ml-1
B. CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4=CuSO4+H2Se↑
C. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+6H＋=Te+3H2O
D. SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=4H＋++2Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2S的摩尔燃烧焓为562.2kJ·ml-1，则2ml H2S(g)完全燃烧放热1124.4kJ，热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1124.4kJ‧ml-1，A正确；
B．H2Se与H2S类似，具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化为SeO2，则CuSe和浓硫酸反应方程式为：CuSe+2H2SO4(浓)=CuSO4+SeO2+2H2O，B不正确；
C．电解强碱性Na2TeO3溶液，电极反应式中不应出现H+，阴极反应式为：+4e-+3H2O=Te+ 6OH-，C不正确；
D．SO2Cl2中S显+6价，遇水强烈水解生成H2SO4和HCl，离子方程式为：SO2Cl2+2H2O=4H＋++2Cl-，D不正确；
故选A。
9. 用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是

A. DSA电极与外接电源的负极连接
B. 发生的电极反应为：
C. 降解过程中应该控制条件避免发生反应②
D. 1ml HO·和足量反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3在DSA电极转化为N2，氮元素从-3价升高为0价，被氧化，该电极是电解池的阳极，与外接电源的正极相连，故A错误；
B．由图示知，Cl-在DSA电极表面转化为Cl2电极反应式为：2 Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C．反应②中NH3转化为，没有达到氨氮废水无害化处理的目的，所以，降解过程中应该控制条件避免发生反应②，故C正确；
D．羟基自由基中氧元素为-1价，其还原产物中氧元素为-2价，一个HO·可得到一个电子，1ml HO·完全反应时转移的电子数为6.02×1023，故D错误；
故选C。
10. 在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH