云南省红河弥勒市第一中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题（解析版）

这是一份云南省红河弥勒市第一中学2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了考试结束后，将本答题卡交回，预设难度系数等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真准确填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题考上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本答题卡交回。
4.预设难度系数：0.5—0.6
一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列叙述正确的是
A. 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B. 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与浊液
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，A错误；
B．用渗析的方法可以将胶体提纯，与溶液分离，B正确；
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C错误；
D．胶体区别于其他分散系本质特征是其粒子直径介于1～100 nm之间，D错误；
故选B。
2. 现有①液氯；②胆矾；③漂白粉；④纯碱；⑤氢氧化钡；⑥汽油，对上述物质的分类全部正确的是
A. 盐——②④B. 纯净物——②④⑤⑥
C. 碱——④⑤D. 混合物——①③⑥
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，胆矾、纯碱属于盐，故A正确；
B．汽油是多种烃组成的混合物，故B错误；
C．纯碱碳酸钠，纯碱属于盐，故C错误；
D．液氯中只含Cl2一种分子，液氯属于纯净物，故D错误；
选A。
3. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 过氧化钠：漂白剂B. 明矾：自来水消杀剂
C. 小苏打：发酵粉主要成分D. 纯碱：除物品上的油污
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；
B．明矾只能净水不能消毒，故B错误；
C．小苏打受热分解放出二氧化碳，小苏打能与酸反应放出二氧化碳，所以小苏打是发酵粉主要成分，故C正确；
D．纯碱溶液呈碱性，纯碱可以去油污，故D正确；
选B。
4. 常温常压下，下列物质长时间暴露在空气中不发生变化的是
A. Ca(ClO)2B. NaC. Na2CO3D. NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，Ca(ClO)2长时间暴露在空气中易变质，故不选A；
B．Na易与空气中的氧气、水反应最终生成碳酸钠，Na长时间暴露在空气中易变质，故不选B；
C．Na2CO3性质稳定，长时间暴露在空气中不发生变化，故选C；
D．NaOH易与二氧化碳反应生成碳酸钠，NaOH长时间暴露在空气中易变质，故不选D；
选C。
5. 下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是
A. 漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2=Ca2+ +2Cl-
B. 使用漂白粉时，加足量稀硫酸酸化，漂白作用增强：H++ ClO-=HClO
C. 84消毒液与洁厕灵混用，产生有毒的Cl2：2H＋+Cl-+ClO-= Cl2↑+ H2O
D. 工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2 +2OH-= Cl-+ClO-+ H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：Ca(ClO)2= Ca2++2ClO-，故A错误；
B. 使用漂白粉时，加足量稀硫酸酸化，反应放出氯气，反应方程式为2H++ Cl-+ ClO-=Cl2↑+H2O，故B错误；
C. 84消毒液与洁厕灵混用，产生有毒的Cl2，反应的离子方程式为2H＋+Cl-+ClO-= Cl2↑+ H2O，故C正确；
D. 工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，反应的离子方程式为Cl2 +Ca(OH)2= Cl-+ClO-+ H2O+Ca2+，故D错误；
选C。
6. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )
A. 、Cl﹣B. 、Cl﹣C. 、D. OH﹣、
【答案】B
【解析】
【详解】A.酸性溶液中有大量氢离子，碳酸根不能大量存在，且和钡离子生成沉淀，和Fe3+发生双水解，故A错误；
B. 、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反应，在酸性溶液中可大量共存，共B正确；
C.钡离子和硫酸根生成沉淀，故C错误；
D. Fe3+与氢氧根会生成沉淀，故D错误；
故答案为B。
7. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO3→SOD. Cu→CuO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低发生还原反应，加入还原剂才能实现，故选A；
B．I-→I2，碘元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选B；
C．SO3→SO，硫元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选C；
D．Cu→CuO，铜元素化合价升高发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，故不选D；
选A。
8. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②③②①C. ①②③②④D. ④②①②③
【答案】D
【解析】
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D
9. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2RO＋3Cl-＋5H2O。则RO中n的值是
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】A
【解析】
【详解】反应2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2RO＋3Cl-＋5H2O，根据电荷守恒，(-1)×3+(-1)×4=(-n)×2+(-1)×3，解得n=2，故选A。
10. 当瓦斯中的氧气和甲烷的体积比为2：1时易发生爆炸，则它们的质量比为
A. 1：4B. 1：3C. 1：1D. 4：1
【答案】D
【解析】
【详解】同温同压，体积比等于物质的量比，当瓦斯中的氧气和甲烷的体积比为2：1时易发生爆炸，假设氧气、甲烷的物质的量分别是2ml、1ml，氧气的质量为2ml×32g/ml=64g、甲烷的质量为1ml×16g/ml=16g，则氧气和甲烷的质量比为4:1，故选D。
11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA
D. 常温常压下，7.8g Na2O2含有的离子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下水是液体，22.4L H2O的物质的量不是1ml，故A错误；
B．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，故B错误；
C．标准状况下SO3是固体，22.4L SO3的物质的量不是1ml，故C错误；
D．Na2O2由Na+、构成，7.8g Na2O2含有的离子数为，故D正确；
选D。
12. 某一溶液中含有Na+、K+、Mg2+和SO，若Na+、Mg2+和SO的浓度分别为0.1ml/L、0.2 ml/L和0.3 ml/L时，则K+的浓度为
A. 0.15ml/LB. 0.1ml/LC. 0.2 ml/LD. 0.25ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】某一溶液中含有Na+、K+、Mg2+和SO，Na+、Mg2+和SO的浓度分别为0.1ml/L、0.2 ml/L和0.3 ml/L，设K+的浓度为c ml/L，根据电荷守恒c(Na+)+ c(K+)+ 2c(Mg2+)=2c(SO)，即0.1ml/L+c+0.2 ml/L×2=0.3 ml/L×2，c=0.1 ml/L，故选B。
13. 100 mL0.5 ml/LMgCl2 溶液和 200 mL1 ml/LNaCl 溶液混合后，溶液中Cl-的物质的量浓度为
A. 0.5 ml/LB. 0.75 ml/LC. 1 ml/LD. 1.50 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】混合溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.1 L×0.5 ml/L×2+0.2 L×1 ml/L×1=0.3 ml，溶液的体积V=0.1 L+0.2 L=0.3 L，故混合溶液中Cl-的物质的量浓度c=，故合理选项是C。
14. 将30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3ml/LB. 0.04ml/LC. 0.03ml/LD. 0.05ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为C。
15. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C. 配制1L0.1ml·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
16. 某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。该同学操作错误的有

A. ⑤⑥⑦B. ②④⑦C. ①④⑥D. ①⑥
【答案】D
【解析】
【详解】用天平称取5.3g碳酸钠，应该把碳酸钠放在左盘，故①错误；定容时，眼睛平视刻度线，故⑥错误；错误的是①⑥，选D。
二、非选择题；共4大题，共52分，每道试题考生都必须作答，将答案写在答题考上，写在本试卷上无效。
17. I．按要求填空：
（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式___________；
（2）除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠的离子方程式___________；
（3）硫酸镁溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式___________；
（4）KHCO3与NaOH两溶液混合的离子方程式___________；
（5）漂白粉失效原理的化学方程式___________；
II．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应，式为：
___________ C + ___________ K2Cr2O7 + ___________H2SO4→ ___________CO2↑ + ___________K2SO4 + ___________Cr2(SO4)3 + ___________H2O
（6）①配平上述反应的化学方程式②用单线桥表示电子转移的方向与数目；______
（7）上述反应中若产生0.1ml CO2气体，则转移电子的物质的量是___________ml。
【答案】（1）NaHSO4 Na++HSO
（2）CO+CO2+H2O=2HCO
（3）Mg2++SO+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
（4）HCO+OH-=CO+H2O
（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO= 2HCl+O2↑
（6） （7）04
【解析】
【小问1详解】
NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HSO，电离方程式为NaHSO4 Na++HSO；
【小问2详解】
除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，溶于水后通入足量的二氧化碳，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式CO+CO2+H2O=2HCO；
【小问3详解】
硫酸镁溶液与Ba(OH)2溶液混合生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式Mg2++SO+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；
【小问4详解】
KHCO3与NaOH两溶液混合生成碳酸钠、碳酸钾、水，反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；
【小问5详解】
漂白粉失效是因为次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO= 2HCl+O2↑；
【小问6详解】
C元素化合价由0升高为+4、Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为3C + 2 K2Cr2O7 +8H2SO4= 3CO2↑ + 2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 + 8H2O，用单线桥表示电子转移的方向与数目为
【小问7详解】
3C + 2 K2Cr2O7 +8H2SO4= 3CO2↑ + 2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 + 8H2O反应中，碳元素化合价由0升高为+4，若产生0.1ml CO2气体，则转移电子的物质的量,0.4ml。
18. 回答下列问题：
（1）0.2NA个氨分子的物质的量是___________ml，标准状况下的体积是___________L，质量为___________g。
（2）将标准状况下448mlHCl溶于水形成100ml溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___________
（3）等质量的和O3的物质的量之比为___________，在相同条件下的体积之比为___________，密度之比为___________，原子数之比为___________。
（4）40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则金属R的摩尔质量为___________。
（5）7.8gNa2O2 溶于水形成500毫升溶液，转移的电子数为___________个，Na+的物质的量浓度为___________。
（6）NO和可以发生反应，若反应生成23g，则参加反应的的物质的量为___________ml。若有a mlNO与b mlO2充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为___________(用含a、b的代数式表示)。
（7）5.6 g铁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求产生的气体在标准状况下的体积为___________。反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓为___________。
【答案】（1） ①. 0.2 ②. 4.48 ③. 3.4
（2）0.2ml/L
（3） ①. 3：2 ②. 3：2 ③. 2：3 ④. 1：1
（4）64 g/ml
（5） ①. 0.1NA ②. 0.4ml/L
（6） ①. 0.25 ②. a：(a+2b)
（7） ①. 2.24 L ②. 1ml/L
【解析】
【小问1详解】
0.2NA个氨分子的物质的量是 ml，标准状况下的体积是，质量为。
【小问2详解】
将标准状况下448mlHCl溶于水形成100ml溶液，所得盐酸的物质的量浓度c= ml/L；
【小问3详解】
等质量的和O3，假设质量都是1g，物质的量分别为，物质的量之比为；在相同条件下，体积比等于物质的量比，所以体积之比为3:2；相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，密度之比为32:48=2:3，原子数之比为。
【小问4详解】
40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则的物质的量为0.3ml，的摩尔质量为，则金属R的摩尔质量为(135-35.5×2)g/ml=64 g/ml。
【小问5详解】
7.8gNa2O2 溶于水形成500毫升溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1降低为-2、O元素化合价由-1升高为0，转移的电子数为个，Na+的物质的量浓度为ml/L。
【小问6详解】
NO和可以发生反应，若反应生成23g，的物质的量为0.5ml，根据方程式，参加反应的的物质的量为0.25ml。若有a mlNO与b mlO2充分反应，根据元素守恒，反应后氮原子与氧原子的个数比为a：(a+2b)。
【小问7详解】
5.6 g铁与100 mL稀硫酸完全反应，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，5.6 g铁的物质的量为0.1ml，根据方程式可知，生成氢气的物质的量为0.1ml，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1ml，产生的气体在标准状况下的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L。反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓为1ml/L。
19. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：
①A与H2O反应的离子方程式为___________。
②若X为一种会造成温室效应的气体，则：
I．D的俗名为___________。
II．C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为___________。
（2）若A为氯气，则：
①若B的溶液有漂白性，则B的名称为___________。
②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式： ___________
③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。用离子方程式表示“84”消毒液的制备： ___________。
【答案】（1） ①. ②. 纯碱(或苏打) ③. ④. NaOH溶液
（2） ①. 次氯酸 ②. ③.
【解析】
【分析】(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，能与水反应，则A为，与水反应生成和，X为一种会造成温室效应的气体，X为，B为，C为，D为，E为；
(2)若A为氯气，氯气和水反应生成和，具有漂白性；
【小问1详解】
①，与水反应生成和，反应方程式为：；
②I．D为，俗名为纯碱或者苏打；
II．与过量转化为的总反应的离子方程式为：；
Ⅲ.欲除去溶液中混有的少量，可选择的试剂为NaOH溶液，发生反应：；
【小问2详解】
①若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸；
②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为；
③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，反应的离子方程式为：。
20. 实验室要配制1.84 ml·L-1的稀硫酸450 mL，回答下列问题：
（1）需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸___________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的仪器是___________。
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1 000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时的操作的顺序是___________ (填字母，下同)。
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___________
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：___________
③定容时，俯视读数：___________
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：___________。
【答案】（1）50 （2） ①. ①②⑤⑦ ②. 胶头滴管
（3）BEAGCGDF
（4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏高 ④. 偏低
【解析】
【小问1详解】
质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为 ；配制1.84 ml·L-1的稀硫酸450 mL，选用500mL容量瓶，需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸；
【小问2详解】
配制时，用50 mL量筒量取50.0mL的浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，在500 mL容量瓶中定容，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水只刻度线，必须使用的仪器有①②⑤⑦，还缺少的仪器是胶头滴管。
【小问3详解】
配制时的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤并把洗涤液移入容量瓶、定容、摇匀，正确的顺序是B、E、A、G、C、G、D、F。
【小问4详解】
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，量取浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
③定容时，俯视读数：溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低。