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辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
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这是一份辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题，共10页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：75分钟）
审题人：15中学 于泳霞
注意事项：
1．答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、O-16、Na-23、S-32、Fe-56
第I卷（选择题，共45分）
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与人类生产、生活、科技等密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
C．我国国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe3O4是一种胶体
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. ClO3的空间结构：平面三角形
B．BF3含有极性键，属于极性分子
C．基态铁原子的价层电子排布式：3d4s2
D．日本私自排放的核污染水中含有放射性碳-14，其原子结构示意图为
3．下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是（ ）
A. 用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B. 用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl
C. 用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na2SO3粉末
D. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
4．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. Cl2通入氢氧化钠溶液制漂白液：Cl2+2OH- = Cl-+C1O-+H2O
B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O = 2NaHCO3↓
D. 海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O = 2H++SO42-+2HBr
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
1 ml[Cu（NH3）3CO］＋中σ键的个数为14NA
B．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子
C. 5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA
D. 0.2ml•L-1 Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.4NA
下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
在粗硅的提取中发生反应：2C＋SiO2高温= 2CO↑＋Si，硅元素被还原
Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2高温= CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
7．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（ ）
A. 硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素
B. 制金属钠用电解熔融氯化钠，推测金属制铝用电解熔融氯化铝
C. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
D. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3
8．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O = 2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（ ）
“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H＋
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2
D. “氧化”时的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2 = 8NH4++2H2O
9．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：R＞W＞Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C. 元素第一电离能：I1(Y)>I1(Z)＞I1(W)
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
10．港珠澳大桥设计使用寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
11．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. b是黄绿色气体，H2能在其中燃烧发出苍白色火焰
B．c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C. 存在的转化关系a→b→d→a
D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
12．在酸性环境中，纳米Fe／Ni材料能去除污水中的NO3-。离子在纳米材料表面发生反应的过程如图所示，材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的离子方程式为NO2-+3Fe+8H+ = NH4++3Fe2++2H2O
B. 反应过程中纳米Fe／Ni为催化剂
C．增大单位体积水体中纳米Fe／Ni的投入量，可提高NO3-的去除效果
D．1 ml NO3-完全转化为NH4+至少需要4ml的铁
我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
B电极为正极
微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B电极的电极反应式为HS-+2e- = S↓+H+
质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
14．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀，砷化镓的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.砷化镓是一种共价晶体
B.砷化镓中存在配位键
C.若晶胞参数为apm，则Ga与As的最短距离为√34apm
D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体
15．下列实验操作能达到实验目的的（ ）
第II卷（主观题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni．A1、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3）制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“碱浸”中NaOH的作用有
（3）“滤液2”中含金属阳离子，主要有 （填离子符号）。
（4）①“转化”中反应的离子方程式是
②“转化”中可替代H2O2的最佳物质是 （填标号）。
a.Cl2 b.O2 c.Fe
（5）根据如表所示信息，“沉铁”时，应控制的pH范围为
（6）“系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）保持其他条件不变，在不同温度下进行稀H2SO4酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示。酸浸的最佳温度和时间分别为 （填序号）。
A.90℃、120 min B.70℃、120 min C.90℃、140 min
17．（14分）焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
Ⅰ.若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为Na2S溶液，打开K1和K2，关闭K3，探究SO2的性质。
（1）通入SO2进行实验。装置B中发生反应的离子方程式为 装置C中的现象是 ；B、C两处的变化分别体现了的性质是 。
Ⅱ.若试剂X为Na2CO3饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5
（2）Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S元素的化合价为 ；装置C中干燥管的作用是 。
（3）装置B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为
（4）装置B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有
（5）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100ml•L-1的标准液滴定至恰好完全反应（以淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为S2O52-+I2+H2O → SO42-+ I-+H+（未配平）。该葡萄酒中的残留量为 g•L-1 。
18．（14分）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）
甲装置C2电极为 极，C1电极上的电极反应为
装置中Ag电极上的电极反应为 ，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04ml电子时溶液pH约为 。
（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 （填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04ml电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
（4）电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是 ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
19．（14分）过渡元素锰能形成很多重要的化合物。三醋酸锰［（CH3CO0）3Mn）]是一种很好的有机反应氧化剂，可由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)20 = 4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。请回答下列问题：
(1)CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
(2)NO2-的空间结构
（3）三醋酸锰［（CH3CO0）3Mn）]中阳离子的价层电子的轨道表示式为 ，该价层排布式中电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。
（4）三醋酸锰是一种配合物，其结构如图1所示，其中配位键数为 。乙酸酐[(CH3CO)20]可由CH3COOH在一定条件下脱水形成，其结构如图2所示，已知羧酸是一大类含羧基（-COOH）的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释CH3COOH的酸性强于CH3CH2CO0H的原因
（5）氮化锰的立方晶胞结构如图3所示，该晶胞的晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①氮化锰的化学式为
②该晶体的密度为 （用a、NA的代数式表示）
答案
1-5：CDCDA
6-10：DACCC
11-15:DBBDA
16:（1）粉碎或者提高碱浸温度
（2）去油脂或使铝、氧化铝溶解除去
（3）Ni2+、Fe3+、Fe2+
（4）2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；b
（5）3.2～6.4
冷却结晶
B
17：（1）2MnO4-+5SO2+2H2O = 2Mn2++5SO42-+4H+；产生淡黄色沉淀；还原性
（2）+4；放倒吸
（3）2SO2+Na2CO3+H2O = NaHSO3+CO2
（4）减少Na2S2O5在水中的溶解
（5）0.19
18：（1）正；N2H4-4e-+4OH- = N2+4H2O
（2）Ag++e- = Ag；1
（3）阴离子；2.84
（4）Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀；Fe+2H2O 电解= Fe（OH）2↓+H2↑
19：（1）O＞C＞H
（2）V形
（3）相同
（4）烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
（5）①Mn4N
②2.34×1023a3NA选项
实验目的
实验操作
A
比较Cu和Ag的金属性强弱
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
B
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
C
证明溶液中含有SO42-
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
D
比较还原性：Cl-＜Br-＜I-
向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡，四氯化碳层为紫色
金属离子
Fe2+
Fe3+
A13+
Ni2+
开始沉淀的pH
7.5
2.2
4.1
6.4
沉淀完全的pH
9.5
3.2
5.4
8.4
（满分：100分 考试时间：75分钟）
审题人：15中学 于泳霞
注意事项：
1．答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、O-16、Na-23、S-32、Fe-56
第I卷（选择题，共45分）
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与人类生产、生活、科技等密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
C．我国国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe3O4是一种胶体
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. ClO3的空间结构：平面三角形
B．BF3含有极性键，属于极性分子
C．基态铁原子的价层电子排布式：3d4s2
D．日本私自排放的核污染水中含有放射性碳-14，其原子结构示意图为
3．下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是（ ）
A. 用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B. 用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl
C. 用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na2SO3粉末
D. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
4．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. Cl2通入氢氧化钠溶液制漂白液：Cl2+2OH- = Cl-+C1O-+H2O
B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O = 2NaHCO3↓
D. 海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O = 2H++SO42-+2HBr
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
1 ml[Cu（NH3）3CO］＋中σ键的个数为14NA
B．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子
C. 5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA
D. 0.2ml•L-1 Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.4NA
下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
在粗硅的提取中发生反应：2C＋SiO2高温= 2CO↑＋Si，硅元素被还原
Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2高温= CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
7．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（ ）
A. 硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素
B. 制金属钠用电解熔融氯化钠，推测金属制铝用电解熔融氯化铝
C. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
D. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3
8．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O = 2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（ ）
“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H＋
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2
D. “氧化”时的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2 = 8NH4++2H2O
9．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：R＞W＞Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C. 元素第一电离能：I1(Y)>I1(Z)＞I1(W)
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
10．港珠澳大桥设计使用寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
11．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. b是黄绿色气体，H2能在其中燃烧发出苍白色火焰
B．c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C. 存在的转化关系a→b→d→a
D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
12．在酸性环境中，纳米Fe／Ni材料能去除污水中的NO3-。离子在纳米材料表面发生反应的过程如图所示，材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的离子方程式为NO2-+3Fe+8H+ = NH4++3Fe2++2H2O
B. 反应过程中纳米Fe／Ni为催化剂
C．增大单位体积水体中纳米Fe／Ni的投入量，可提高NO3-的去除效果
D．1 ml NO3-完全转化为NH4+至少需要4ml的铁
我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
B电极为正极
微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B电极的电极反应式为HS-+2e- = S↓+H+
质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
14．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀，砷化镓的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.砷化镓是一种共价晶体
B.砷化镓中存在配位键
C.若晶胞参数为apm，则Ga与As的最短距离为√34apm
D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体
15．下列实验操作能达到实验目的的（ ）
第II卷（主观题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni．A1、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3）制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“碱浸”中NaOH的作用有
（3）“滤液2”中含金属阳离子，主要有 （填离子符号）。
（4）①“转化”中反应的离子方程式是
②“转化”中可替代H2O2的最佳物质是 （填标号）。
a.Cl2 b.O2 c.Fe
（5）根据如表所示信息，“沉铁”时，应控制的pH范围为
（6）“系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）保持其他条件不变，在不同温度下进行稀H2SO4酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示。酸浸的最佳温度和时间分别为 （填序号）。
A.90℃、120 min B.70℃、120 min C.90℃、140 min
17．（14分）焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
Ⅰ.若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为Na2S溶液，打开K1和K2，关闭K3，探究SO2的性质。
（1）通入SO2进行实验。装置B中发生反应的离子方程式为 装置C中的现象是 ；B、C两处的变化分别体现了的性质是 。
Ⅱ.若试剂X为Na2CO3饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5
（2）Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S元素的化合价为 ；装置C中干燥管的作用是 。
（3）装置B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为
（4）装置B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有
（5）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100ml•L-1的标准液滴定至恰好完全反应（以淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为S2O52-+I2+H2O → SO42-+ I-+H+（未配平）。该葡萄酒中的残留量为 g•L-1 。
18．（14分）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）
甲装置C2电极为 极，C1电极上的电极反应为
装置中Ag电极上的电极反应为 ，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04ml电子时溶液pH约为 。
（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 （填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04ml电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
（4）电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是 ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
19．（14分）过渡元素锰能形成很多重要的化合物。三醋酸锰［（CH3CO0）3Mn）]是一种很好的有机反应氧化剂，可由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)20 = 4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。请回答下列问题：
(1)CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
(2)NO2-的空间结构
（3）三醋酸锰［（CH3CO0）3Mn）]中阳离子的价层电子的轨道表示式为 ，该价层排布式中电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。
（4）三醋酸锰是一种配合物，其结构如图1所示，其中配位键数为 。乙酸酐[(CH3CO)20]可由CH3COOH在一定条件下脱水形成，其结构如图2所示，已知羧酸是一大类含羧基（-COOH）的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释CH3COOH的酸性强于CH3CH2CO0H的原因
（5）氮化锰的立方晶胞结构如图3所示，该晶胞的晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①氮化锰的化学式为
②该晶体的密度为 （用a、NA的代数式表示）
答案
1-5：CDCDA
6-10：DACCC
11-15:DBBDA
16:（1）粉碎或者提高碱浸温度
（2）去油脂或使铝、氧化铝溶解除去
（3）Ni2+、Fe3+、Fe2+
（4）2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；b
（5）3.2～6.4
冷却结晶
B
17：（1）2MnO4-+5SO2+2H2O = 2Mn2++5SO42-+4H+；产生淡黄色沉淀；还原性
（2）+4；放倒吸
（3）2SO2+Na2CO3+H2O = NaHSO3+CO2
（4）减少Na2S2O5在水中的溶解
（5）0.19
18：（1）正；N2H4-4e-+4OH- = N2+4H2O
（2）Ag++e- = Ag；1
（3）阴离子；2.84
（4）Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀；Fe+2H2O 电解= Fe（OH）2↓+H2↑
19：（1）O＞C＞H
（2）V形
（3）相同
（4）烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
（5）①Mn4N
②2.34×1023a3NA选项
实验目的
实验操作
A
比较Cu和Ag的金属性强弱
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
B
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
C
证明溶液中含有SO42-
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
D
比较还原性：Cl-＜Br-＜I-
向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl4，振荡，四氯化碳层为紫色
金属离子
Fe2+
Fe3+
A13+
Ni2+
开始沉淀的pH
7.5
2.2
4.1
6.4
沉淀完全的pH
9.5
3.2
5.4
8.4
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