人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学ppt课件

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通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应。
归纳离子反应发生的条件
培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。
02.离子反应发生的条件
01.离子反应及离子方程式
电离：化合物在水溶液中或熔融状态下，离解出自由移动离子的过程叫做电离。
思考：电离研究的对象、条件、结果？
对象：化合物，条件：水溶液中或熔融状态，结果：解离出自由移动的离子。
电解质：在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。
电解质、非电解质与电离是什么关系？
电解质能发生电离，非电解质不发生电离。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
强酸、强碱、大部分盐。
2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
弱酸：HCLO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3等。弱碱：不溶性的碱和NH3·H2O、水
注意：强电解质电离方程式用“=”无电离平衡弱电解质电离方程式用” “有电离平衡
思考：下列说法是否正确？
1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。
错误，电解质和非电解质都指的是化合物。
2、SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，所以是电解质。
3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
5、不导电的物质一定是非电解质。
对象：化合物，条件：水溶液中或熔融状态，结果：接力出自由移动的离子。
4、电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电。
固态氯化钠、液态氯化氢
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3、类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应、复杂的氧化还原反应。
（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“=”等。
①知道离子方程式书写的方法（可溶性的强电解质用离子符号表示；其他物质用化学式表示）
②熟记常见酸、碱、盐的溶解性
③熟记常见强、弱电解质
④检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数书否约去）。
⑤微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通过过量二氧化碳，浓氢氧化钠溶液中加入浓氯化钙溶液。
离子方程式表示的意义：
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
一、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应的条件
这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：
（1）生成难溶的物质；（2）生成难电离的物质；（3）生成挥发性的物质。
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。