广东省珠海市斗门区第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份广东省珠海市斗门区第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题，共2页。试卷主要包含了下列离子方程式的书写正确的是，有下列氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5
一、选择题（22小题，每小题2分，共44分。每个小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
2．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④CuOH2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl₃
A．①②B．②④C．①④D．③⑤
3．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．盐酸滴入氢氧化铜中：H⁺+OH⁻=H₂O
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fc₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H++CO32−=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：CaHCO₃₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
4．对于反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，（FeS₂中的S为-1价）下列叙述正确的是（ ）
A．铁和硫两种元素被还原B．只有硫元素被氧化
C．转移电子总数是44e⁻D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物
5．已知NaClO₃溶液与NaCl溶液混合无现象，NaClO₃溶液与盐酸混合可发生反应：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法不正确的是（ ）
A．反应中每生成1mlCl₂，转移2ml电子
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C．向NaClO₃和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl₂
D．反应ClO3−+6Fe2+6H−=Cl−+6Fe3+3H2O可以发生
6．有下列氧化还原反应：①2I⁻+Cl₂═I₂+2Cl⁻；②2Fe3++2I⁻=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl⁻；④2MnO4−+10Cl−+16H−=2Mn2++5Cl2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．要除去含有Fe²⁺、Cl⁻和I⁻的混合溶液中的杂质离子I⁻，应通入过量氯气
B．氧化性强弱顺序为：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2
C．Mn²⁺是MnO4−的氧化产物，I₂是I⁻的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂=Na₂O₂
B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO₄溶液：CuSO₄+2Na=Cu+Na₂SO₄
C．Na与FeCl₃溶液反应，有黑色固体析出：Na+Fe³⁺=Fe+Na⁻
D．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
8．关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是（ ）
A．同浓度碱性：Na₂COClO₂B．NaCl是还原产物
C．生成6.75gClO₂时，电子转移0.1mlD．氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1
19．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下强酸性的溶液：K⁺、HCO₃⁻、Br⁻、Ba²⁺
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻
C．所含溶质为FeCl₃的溶液：K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、H⁺
D．强碱性溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃⁻
20．下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃的叙述正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解
B．除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：将固体加热至恒重
C．CaCl₂溶液、澄清石灰水均能鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃溶液
D．饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂一定会有沉淀生成
21．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小
C．b的水溶液里加入CaCO₃，可以产生二氧化碳
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O₂
22．某溶液含有①NO₃⁻、②HCO₃⁻、③SO₃²⁻、④CO₃²⁻、⑤SO₄²⁻等五种阴离子向其中加少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤
二、非选择题（4小题，共56分，每空2分）
23．（共14分）按要求作答：
Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl₃溶液。
（1）上述物质中，属于电解质的是 。（填序号）
（2）能导电的是 。（填序号）
（3）写出③溶于水的电离方程式 。
（4）写出③与⑦反应的离子方程式 。
Ⅱ．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₃Cl+N₂
（5）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
（6）氧化剂与还原剂的分子数之比为 。
（7）若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为 g。
24．（14分）根据下表信息，解答有关问题。
（1）在浓盐酸中加入少量KMnO₄，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。其中氧化剂是 ，氧化产物是 。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 。
（2）取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有无色气泡产生；
再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸？原因是 。
②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）根据上述反应能否比较Cl₂与H₂O₂的氧化性强弱？ （填“能”或“不能”）。
25．（14分）某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置。
（1）写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况 。
（2）如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，X是 。
（3）若打开K₂，关闭K₁，出现 现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因 。
（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生化学反应方程式有： 。
②设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案 。
26．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式： 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
（3）试管C和D中试剂各为 。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用： 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下：
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气， 写出反应的离子方程式： 。
②需“密闭保存”的原因： 。
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氨水
蓝矾
苛性钾
三氧化硫
C
熟石灰
蔗糖溶液
硫酸钡
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
氯气Cl₂
KMnO₄
PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒
Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
参考答案
23．
（1）①③⑤ （2）①④⑦⑧
（3）NaHCO3=Na4+HCO3−
（4）HCO3−+OH−=B2O+CO32−
（5）
（6）3:2 （7）5.6
24．
（1）KMnO₄；Cl₂；73g
（2）①不能，KMnO4的氧化性比氯气的强，可以将盐酸氧化；
②PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（3）不能。
25．
（1）
（2）浓硫酸； （3）红色铜丝变黑色；2H₂O+2N₂O₂＝4NaOH+O₂↑；
（4）①Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl；4HCl+2Na₂O₂＝4NaCl+O₂↑+2H₂O；
②用沉淀法测定Na₂O₂固体的质量分数，取一定量样品溶于水，加过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤，得沉淀为BaCO₃，洗涤、干燥后称量沉淀质量。
26．
（1）MnO2+4H++2Cl−∆=== Mn2++Cl2↑+2H₂O
（2）E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色；
干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）饱和食盐水、浓硫酸
（4）Cl₂+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H₂O；
（5）①ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl₂↑+H₂O；NaClO溶液与空气中的CO₂反应生成HClO，HClO不稳定易分解。1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
C
A
B
D
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
C
B
A
B
C
C
D
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22
D
A