还剩4页未读，
继续阅读
四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
展开
这是一份四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题，共2页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回，下列物质分类的正确组合是，下列离子方程式书写正确的是，下列选项中离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一.选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．生活垃圾需分类投放、分类处理
C．电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在
D．葡萄糖可用于补钙药物的合成
天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有 CH3COONa 粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa 溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（ ）
A．液体球中溶质直径大于 1nm B．CH3COONa 属于氧化物
C．“点水成冰”发生了化学变化 D．CH3COONa 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A. 其直径比的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C. 其在水中形成的分散系属于溶液 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液
4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuO＋COeq \(\s\up 6(△),\s\d0(===))Cu＋CO2 B．3O2eq \(\s\up 7(放电),\s\d0(====))2O3
C．4P＋5O2eq \(\s\up 7(点燃),\s\d 0(====))2P2O5 D．WO3＋3H2eq \(\s\up 7(高温),\s\d 0(====))W＋3H2O
5.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）
A. NaH被氧化，作还原剂B. H2O中的氢元素被还原
C. H2既是氧化产物又是还原产物D. 该反应属于置换反应
6.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
D．相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2
7.下列物质分类的正确组合是（ ）
8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl2
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓
10.下列选项中离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO42−、NO3−
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、SO32−、NO3−
C．含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、NO3−、NH4+
D．碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−
11.下列反应不能用离子方程式表示的是（ ）
A．溶液与溶液混合 B．溶液与溶液混合
C．溶液与溶液混合 D．溶液与溶液混合
12.已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②Cl2＋2FeCl2==2FeCl3，③2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋I2＋2KCl。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：MnOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(4))＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．反应①中氧化剂与还原剂的个数比为1:8
C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
D．反应3Cl2＋6FeI2==2FeCl3＋4FeI3不能发生
13.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中SO2的S失电子表现氧化性
B．反应2的离子方程式为
C．反应3的产物a是
D．从图可推得Cl2能氧化、SO2
14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
（8分）化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中Fe3+作 剂。
（2）氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式： 。在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
（3）金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，不能用水灭火的原因是 。
（4）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为 （写一种即可）。
16.（10分）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式： 。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的化学方程式是 。
(3)海水提溴涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。
(4)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
17.（14分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II.亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，、、I2的氧化性由强到弱的顺序为_________________。
（4）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为_________kg。
18. （16分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应 ：，其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：_____________________=_____________________
①该反应产物中，Fe元素显_______价；该反应中氧化剂是 。
②请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目；
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 ，该反应体现HCl的 性和 性。
②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)
A． B． C．KI D．
19.（10分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−、NO3−。
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填标号）。
A．Mg2+B．Ag+ C．OH−D．HCO3−
（2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、________（用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42−，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为________（写化学式）；溶液3中含有的溶质离子有Cl−、________。
②“分离操作”的名称是________。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：____________________。
绵阳南山中学实验学校高2023级高一（上）10月月考
化学参考答案
（8分）
（1）还原 （1分） 氧化（1分）
FeCl3==Fe3+ +3Cl- （1分） 产生红褐色沉淀（1分）
干燥沙土（1分） 极易与水反应产生易燃易爆的H2（1分）
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+ 2H2O==4NaOH + O2 ↑ （2分）
（10分）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥（2分） = 9 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑨ ⑪（2分）
NaHCO3 == Na+ +HCO3-（1分） 3SO2+4NaOH ==Na2SO3 + 2NaHSO3 +H2O （2分）
> > （2分） （4）正盐（1分）
（14分）
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.（1）纯净物（1分） Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ +3H20（2分）
（2）红褐（1分） （3）乙（1分）
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. （1）+3（1分） 氧化性和还原性（1分）
氧化性（1分） 紫红色褪去（1分） 氧化性和还原性（1分）
> > I2 （2分） 200（2分）
(16分)
C(碳) （1分） 、(氮气、硫化钾)（2分）
+6 （1分） ClO- （1分） （3分）
Cl2 （1分） 1个（1分）还原（1分）和 酸 （1分）单线桥略（2分）BC （2分）
（10分）
A （2分）
Cu2+ Na+ （2分）
BaCl2 （1分） NO3- Na+（2分） 过滤（1分） Cu(OH)2 +2 H+ ==Cu2+ +2H2O（2分）选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
石墨
B
空气
胶体
铁
C
水银
铜
D
氨水
晶体
溶液
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_________
②
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______________________
具有还原性
③
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有_________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
B
A
D
D
A
C
B
D
C
B
D
C
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一.选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．生活垃圾需分类投放、分类处理
C．电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在
D．葡萄糖可用于补钙药物的合成
天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有 CH3COONa 粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa 溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（ ）
A．液体球中溶质直径大于 1nm B．CH3COONa 属于氧化物
C．“点水成冰”发生了化学变化 D．CH3COONa 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A. 其直径比的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C. 其在水中形成的分散系属于溶液 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液
4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuO＋COeq \(\s\up 6(△),\s\d0(===))Cu＋CO2 B．3O2eq \(\s\up 7(放电),\s\d0(====))2O3
C．4P＋5O2eq \(\s\up 7(点燃),\s\d 0(====))2P2O5 D．WO3＋3H2eq \(\s\up 7(高温),\s\d 0(====))W＋3H2O
5.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）
A. NaH被氧化，作还原剂B. H2O中的氢元素被还原
C. H2既是氧化产物又是还原产物D. 该反应属于置换反应
6.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
D．相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2
7.下列物质分类的正确组合是（ ）
8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl2
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓
10.下列选项中离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO42−、NO3−
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、SO32−、NO3−
C．含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、NO3−、NH4+
D．碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−
11.下列反应不能用离子方程式表示的是（ ）
A．溶液与溶液混合 B．溶液与溶液混合
C．溶液与溶液混合 D．溶液与溶液混合
12.已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②Cl2＋2FeCl2==2FeCl3，③2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋I2＋2KCl。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：MnOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(4))＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．反应①中氧化剂与还原剂的个数比为1:8
C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
D．反应3Cl2＋6FeI2==2FeCl3＋4FeI3不能发生
13.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中SO2的S失电子表现氧化性
B．反应2的离子方程式为
C．反应3的产物a是
D．从图可推得Cl2能氧化、SO2
14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
（8分）化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中Fe3+作 剂。
（2）氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式： 。在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
（3）金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，不能用水灭火的原因是 。
（4）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为 （写一种即可）。
16.（10分）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式： 。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的化学方程式是 。
(3)海水提溴涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。
(4)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
17.（14分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II.亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，、、I2的氧化性由强到弱的顺序为_________________。
（4）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为_________kg。
18. （16分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应 ：，其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：_____________________=_____________________
①该反应产物中，Fe元素显_______价；该反应中氧化剂是 。
②请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目；
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 ，该反应体现HCl的 性和 性。
②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)
A． B． C．KI D．
19.（10分）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−、NO3−。
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填标号）。
A．Mg2+B．Ag+ C．OH−D．HCO3−
（2）取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、________（用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42−，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为________（写化学式）；溶液3中含有的溶质离子有Cl−、________。
②“分离操作”的名称是________。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：____________________。
绵阳南山中学实验学校高2023级高一（上）10月月考
化学参考答案
（8分）
（1）还原 （1分） 氧化（1分）
FeCl3==Fe3+ +3Cl- （1分） 产生红褐色沉淀（1分）
干燥沙土（1分） 极易与水反应产生易燃易爆的H2（1分）
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+ 2H2O==4NaOH + O2 ↑ （2分）
（10分）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥（2分） = 9 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑨ ⑪（2分）
NaHCO3 == Na+ +HCO3-（1分） 3SO2+4NaOH ==Na2SO3 + 2NaHSO3 +H2O （2分）
> > （2分） （4）正盐（1分）
（14分）
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.（1）纯净物（1分） Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ +3H20（2分）
（2）红褐（1分） （3）乙（1分）
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. （1）+3（1分） 氧化性和还原性（1分）
氧化性（1分） 紫红色褪去（1分） 氧化性和还原性（1分）
> > I2 （2分） 200（2分）
(16分)
C(碳) （1分） 、(氮气、硫化钾)（2分）
+6 （1分） ClO- （1分） （3分）
Cl2 （1分） 1个（1分）还原（1分）和 酸 （1分）单线桥略（2分）BC （2分）
（10分）
A （2分）
Cu2+ Na+ （2分）
BaCl2 （1分） NO3- Na+（2分） 过滤（1分） Cu(OH)2 +2 H+ ==Cu2+ +2H2O（2分）选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
石墨
B
空气
胶体
铁
C
水银
铜
D
氨水
晶体
溶液
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_________
②
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______________________
具有还原性
③
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有_________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
B
A
D
D
A
C
B
D
C
B
D
C
相关试卷
四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一上学期期末热身考试+化学试题： 这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一上学期期末热身考试+化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
四川省绵阳市南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案： 这是一份四川省绵阳市南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回， 下列物质分类的正确组合是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列选项中离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
