辽宁省葫芦岛市兴城市高级中学等四校2022-2023学年高二12月月考化学试卷(含答案)
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这是一份辽宁省葫芦岛市兴城市高级中学等四校2022-2023学年高二12月月考化学试卷(含答案),共14页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1、化学与生活关系密切,下列说法正确的是( )
A.用白糖腌制果脯可防止果脯变质,原因是白糖能使蛋白质变性
B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管反而会加速腐蚀
C.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物,这种氧化物是氧化铁
D.水垢中的,可先用溶液处理,而后用酸除去
2、下列说法正确的是( )
A.空间结构:平面三角形
B.冰中的氢键示意图:
C.基态氧原子价电子排布图:
D.基态Cr原子电子排布式:
3、是一种无色无味的气体,结构式如图所示,可溶于水生成草酸:。下列说法正确的是( )
A.电负性大小为:
B.是非极性分子
C.熔点:草酸>三氧化二碳>干冰
D.、和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同
4、下列操作会使的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量的B.向水中加入少量的
C.加热水至100 ℃,pH=6D.向水中加少量的
5、下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A.滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定,滴定后尖嘴无气泡
B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值
C.同一滴定实验,一般做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次
D.达到滴定终点时,俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
6、沿海电厂采用海水为冷却水,但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示),通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )
A.阳极发生将海水中的氧化生成的反应
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的等积垢需要定期清理
7、已知煤炭的燃烧热为393.5,氢气的燃烧热为285.8,一氧化碳的燃烧热为283.0。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是( )
A.反应
B.CO的燃烧的热化学方程式为
C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D.因,故该同学的结论是对的
8、短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大,X核外电子只有1种运动状态,Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子,M的单质被称为“国防金属”,N的氢氧化物具有两性,下列说法正确的是( )
A.电负性:Z<Y<W
B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物
C.第一电离能:M<N
D.N的单质可以在高温下还原M的氧化物
9、科学家基于易溶于的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为:。下列说法正确的是( )
A.充电时,电极b是阴极
B.放电时,NaCl溶液的pH减小
C.充电时,每生成1ml,电极a质量理论上增加64g
D.放电时,NaCl溶液的浓度增大
10、一定条件下将和按物质的量之比2:1充入反应容器,发生反应:。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大
B.400℃时,该反应的化学平衡常数的数值为10/9
C.400℃、条件下,O2的平衡转化率为40%
D.
11、甲烷分子结构具有高对称性且断开1ml键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下,可在较低温度下发生裂解反应,甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B.步骤②、③反应均为放热反应
C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D.使用该催化剂,反应的焓变不变
12、自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏,它的结构单元是由2个和2个缩合而成的双六元环,因此写作,其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,下列说法错误的是( )
A.基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子
B.中B原子未达到8电子稳定结构
C.该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构
D.已知为一元弱酸,其电离方程式可表示为
13、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、某温度下,在1 L恒容密闭容器中2.0ml X发生反应,有关数据如下:
下列说法错误的是( )
A.1 min时,Z的浓度大于
B.2 min时,加入0.20 ml Z,此时
C.3 min时,Y的体积分数约为33.3%
D.5 min时,X的物质的量为1.4 ml
15、在溶液中加入NaOH溶液,不断调整溶液pH,测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示,[已知]。下列说法不正确的是( )
A.D点,pH=2.7
B.将等物质的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时:
D.0.1 (aq)中:
二、填空题
16、是一种食品添加剂,用于焙烤食品;在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)可作净水剂,其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同温度下,浓度均为的下列溶液中的由大到小_____(填序号)。
①;②;③; ④;⑤
(3)如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
(4)室温时,向100 mL的溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;在cd段发生反应的离子方程式________________。
17、Ⅰ.回答下列问题:
(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。
;___________;(共价分子):___________。
(2)有两种活性反应中间体,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构,写出相应的化学式。
___________;
___________。
(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子:_______,三角锥形分子:________,正四面体形分子________。
Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质,它可通过下列反应制备:。
(4)写出基态的电子排布式:___________。
(5)的空间结构是___________。
(6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(7)氨基乙酸铜分子结构如下,其中碳原子的杂化方式为___________,基态碳原子核外电子有___________种运动状态。
18、碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:
步骤Ⅰ.的制备
步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸;
④平行测定三次,平均值为22.45,平均值为23.51。
已知:(ⅰ)当温度超过35℃时,开始分解。
(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_______,晶体A能够析出的原因是_______;
(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号);
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______,描述第二滴定终点前后颜色变化_______;
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字);
(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19、空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现的再生。回答下列问题:
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为:
(1)萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“﹒”标注,Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。
(2)在恒容密闭容器中加入和,其分压分别20kPa和40kPa,一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得(g)的分压15kPa,的反应速率,则该时刻___________。
(3)航天器中可用,然后电解水又得和来处理。现向一恒容密闭容器中通入和,测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示,若其它条件不变,仅改变某一条件时,测得其压强随时间的变化如图中b所示。
曲线a中,反应开始时,压强先变大的原因可能是___________,曲线b改变的条件是___________。
Ⅱ.工业上利用甲酸的能量关系转换图如下:
(4)反应的焓变___________。
(5)温度为℃时,将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应: ,实验测得:,,、为速率常数。则℃时,___________;温度为℃时,,则℃>℃,理由是___________。
Ⅲ.火星大气中含有大量,科学家采用新颖的光电联合催化池/Ni//FTO,模拟植物光合作用对进行综合利用,原理如图所示。
(6)该装置中电势:泡沫Ni网电极___________FTO玻璃电极(填“>”、“<”或“=”);
(7)阳极反应式:___________。
参考答案
1、答案:D
解析:A.白糖作为溶质在水里有很高的溶解度,浸泡水果的时候,由于渗透压的作用,可以将细胞中的水分“吸出”,也就是脱水,使得细胞中的溶质浓度增高,细菌和微生物就难以进行繁殖,从而间接达到了防腐的作用,A错误;
B.镀层破损后,锌仍作负极,不会加速钢管腐蚀,B错误;
C.打印机里黑色的铁的氧化物为四氧化三铁,氧化铁为红棕色固体,C错误;
D.水垢中含有的,可先用溶液处理,转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙,最后水洗即可,D正确;
故选D。
2、答案:B
解析:A.的中心O原子价层电子对数是3+=4,中心O原子上有1对孤对电子,则其空间结构为三角锥形,A错误;
B.冰中一个分子与相邻的4个形成氢键,故冰中的氢键示意图:,B正确;
C.原子核外电子总是尽可能成单排列,而且自旋方向相同,这种排布使原子能量最低,处于稳定状态,则基态氧原子价电子排布图:,C错误;
D.Cr是24号元素,当原子核外电子的轨道处于全满、半满或全空时是处于稳定状态,则根据构造原理可知基态Cr原子电子排布式:,D错误;
故选B。
3、答案:C
解析:A.甲烷中C为-4价,H为+1价,可知电负性大小为:,A错误;
B.由题图可知正电中心和负电中心不重合,是极性分子,B错误;
C.草酸分子间能形成氢键,而不能,故草酸熔点比高,相对分子质量比小,因此熔点低于,熔点:草酸>三氧化二碳>干冰,C正确;
D.中碳原子的杂化方式为,中碳原子的杂化方式为,分子中碳原子的杂化方式为,杂化方式不完全相同,D错误;
故选C。
4、答案:D
解析:A. 是强碱弱酸盐,在溶液中水解,使水的电离平衡右移,溶液呈碱性,故A错误;
B. 是强酸强碱的酸式盐,溶于水能完全电离,溶液显酸性,电离出的氢离子抑制水的电离,使水的电离平衡左移,故B错误;
C项、加热水至100℃,水电离平衡右移,氢离子浓度等于氢氧根浓度,水显中性,故C错误;
D.是强酸弱碱盐,在溶液中水解,使水的电离平衡右移,溶液呈酸性,故D正确;
故选D。
5、答案:D
解析:A.滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定,滴定后尖嘴无气泡,读数时会把气泡的体积当做消耗的标准液的体积,导致读出来的体积偏高 ,故A错误;
B. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会导致浓度偏低,所用体积增加,则测定结果偏高,故B错误;
C. 同一滴定实验,一般做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次,则测定结果可能偏低、也可能偏高,不能确定,故C错误;
D. 达到滴定终点时,俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液,所测出的体积数值偏低,故D正确;
故选D。
6、答案:D
解析:A项,电解时,阳极电极反应式为,正确;B项,阳极产生的与阴极产生的发生反应产生具有强氧化性,可以灭杀附着生物,正确;C项,聚集易发生爆炸,应及时通风稀释排出,正确;D项,阴极电极反应式为遇海水中的等形成沉淀出现在阴极表面,错误;
故选D。
7、答案:C
解析:A.氢气的燃烧热为285.8,则反应的,由于液态水转化为气态水吸热,则反应的,A错误;
B.一氧化碳的燃烧热为,则CO的燃烧的热化学方程式为,B错误;
C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO,C正确;
D.由于能量是守恒的,所以“煤炭燃烧时加少量水,不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”,故该同学的结论是错误的,D错误;
故选C。
8、答案:B
解析:A.同一周期从左向右,元素的电负性逐渐增大,因此电负性C
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