2023届高三化学二轮复习 05 常考题空5 工艺流程中化学(离子)方程式的书写

这是一份2023届高三化学二轮复习 05 常考题空5 工艺流程中化学(离子)方程式的书写，共28页。

类型一、陌生氧化还原反应方程式的书写
1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
2．书写方法
(1)第一步：根据题干信息或流程图的入口和出口，判断出反应物和生成物
(2)第二步：确定反应物和生成物中变价元素的化合价，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，并按化合价升降的原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量系数
(3)第三步：依据电荷守恒、原子守恒和溶液的酸碱性补齐缺失物质并配平。若反应是在水溶液中进行，一般在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O
【典题示例1】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 反应的离子方程式_________________________________________
【典题示例2】三氧化二钴(C2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为C2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备C2O3的流程如图所示
已知：Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、C2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
(1)“酸浸”时发生的主要反应是__________________________________________________(写离子方程式)
(2)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式_____________________________________________________
类型二、陌生非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据推理符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离子)方程式，书写步骤如下：
(1)第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物与生成物，有些生成物可依据物质类别的通性及反应规律判断出
(2)第二步：初步表示出反应过程：反应I＋反应II生成物I＋生成物II
(3)第三步：依据电荷守恒或原子守恒，补齐缺失物质并将方程式配平
【典题示例3】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为______________________
(2)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为______________________________________
【典题示例4】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：
[查阅资料]①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：
请回答：
(1)操作①的名称是______， “水浸”后的溶液呈______性
(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为__________________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式为_______________________________________
(4)“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，使Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，反应的离子方程式为________________
【典题示例5】实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：
将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为_________________________________________________________________________
【题组训练】
1．实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为_________________________________________
2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________________________________________________
3．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：
(1)溶解步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)____________________________
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为__________________________________________________________
4．氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________________________________________________
5．以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：
(1)“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________________________
(2)“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCleq \\al(2－,6)，则“还原”过程反应的离子方程式为______________________________
6．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：
“反应Ⅲ”的离子方程式为________________________________________________
7．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为____________________________________
(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)eq \\al(3－,2)的离子方程式为_____________________________________，该反应的K＝____________。[已知Ag＋＋2SOeq \\al(2－,3)Ag(SO3)eq \\al(3－,2) K′＝1.0×108.68]
(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为____________________________________________
8．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________
(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：
________________________________________________________________________
9．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________________________________
10．以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________________
11．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：
(1)步骤①中“碱溶”的化学方程式为________________________________________________________________
(2)步骤②中反应的离子方程式为_________________________________________________________________，若用H2O2代替HNO3，其反应的离子方程式为______________________________________________________
(3)步骤④反应的离子方程式为________________________________________________
12．一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：
“煅烧”时FeCO3发生反应的化学方程式：______________________________________
13．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：____________________________
14．FePO4是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式：____________________________________________
15．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下，回答下列问题：
(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，写出此反应的离子方程式：__________________________
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 转化为CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________
(3)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式________________________________________
16．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下：
“平炉”中发生反应的化学方程式为____________________________________________
17．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)写出流程中铝热反应的化学方程式：___________________________________________。
18．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：
“还原”时FeS2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，该反应的离子方程式：_____________________________
19．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化
“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式：______________________________________
20．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_________________________
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________
21．锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：
(1)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：__________________________________________________。
(2)“熔炼”时使用焦炭粉，如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3∶1)，写出化学方程式：_______________
_____________________________________
22．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：
已知：ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋
(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为___________________________________________
(2)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4。“调pH＝8.0”时，所发生反应的离子方程式为________________________
_________________________________________________________
23．某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
沉铝后所得FeSO4溶液可用于吸收烟气中的NO，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式______________________________________
【常考题空5 工艺流程中陌生化学(离子)方程式的书写】答案
【典题示例1】 Fe2＋ VO＋＋MnO2＋2H＋===VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋Mn2＋＋H2O
解析：

【典题示例2】(1)C2O3＋H2O2＋4H＋===2C2＋＋3H2O＋O2↑
(2)2C2(OH)2CO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2C2O3＋2H2O＋2CO2
解析：(1)含钴废料中含有C2O3、NiO、Fe3O4，“酸浸”后的溶液中含有C2＋，“酸浸”时发生的主要反应为C2O3氧化H2O2，生成O2和C2＋，反应的离子方程式为C2O3＋H2O2＋4H＋===2C2＋＋3H2O＋O2↑。(2)高温煅烧时，C2(OH)2CO3被氧化为C2O3，所以反应的化学方程式为2C2(OH)2CO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2C2O3＋2H2O＋2CO2。
【典题示例3】(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3
(2)2Mg2＋＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
[或2Mg2＋＋2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]
解析：(1)书写“溶浸”过程中的反应方程式：
(2)书写“沉镁”过程中的反应方程式：
【典题示例4】(1)过滤 碱
(2)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O
(3)AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(4)2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O
解析：(1)操作①是从溶液中分离出滤渣，操作①的名称是过滤；水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解后呈碱性。(2)焙烧氧化过程中有氧气参加反应，可知还应生成水，反应的化学方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O。(3)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀，NaAlO2溶液中加入酸生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。(4)Na2CrO4转化成Na2Cr2O7的离子方程式为2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O。
【典题示例5】Fe2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O (或Fe2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3===FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4))
解析：将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4＋NH3·H2O＋NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O[或FeSO4＋NH3＋NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O(或Fe2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3===FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4))。
【题组训练】
1．MnOeq \\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
解析：锌灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe2＋，KMnO4溶液氧化Fe2＋生成Fe3＋，自身被还原为MnO2，反应的离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋。
2．2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
3．(1)4Cu＋NOeq \\al(－,3)＋10H＋===4Cu2＋＋NHeq \\al(＋,4)＋3H2O
(2)2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
4．4FeSO4＋O2＋8NaOH===4FeOOH↓＋4Na2SO4＋2H2O
5．(1)Cu2Se＋6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2CuSO4＋SeO2↑＋4SO2↑＋6H2O
(2)TeCleq \\al(2－,6)＋2SO2＋4H2O===Te ＋ 2SOeq \\al(2－,4)＋6Cl－＋8H＋
6．2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
7．(1)2FeCl3＋Ag2S===2FeCl2＋S＋2AgCl
(2)AgCl＋2SOeq \\al(2－,3)Ag(SO3)eq \\al(3－,2)＋Cl－ 1.8×10－1.32
(3)2AgCl＋HCHO＋H2O===2Ag＋HCOOH＋2HCl
解析：分金渣中加入氯化铁进行“预处理”，氯化铁具有氧化性，能与硫化银发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单质硫、AgCl；“分银”时，加入亚硫酸钠，AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)eq \\al(3－,2)，而PbSO4、BaSO4及“预处理”时生成的单质S不溶于水，则分银渣为PbSO4、BaSO4、单质S；“沉银”时加入盐酸，使Ag(SO3)eq \\al(3－,2)生成氯化银沉淀；“还原”时氯化银与甲醛反应生成甲酸、单质银和氯化氢。(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)eq \\al(3－,2)和氯离子，离子方程式为AgCl＋2SOeq \\al(2－,3)Ag(SO3)eq \\al(3－,2)＋Cl－；则K＝eq \f(c[AgSO3\\al(3－,2)]×cCl－,c2SO\\al(2－,3))＝K′×Ksp(AgCl)＝1.0×108.68×1.8×10－10＝1.8×10－1.32。
8．(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O
解析：(1)FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。(2)Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。
9．2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
解析：Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeOeq \\al(2－,4)，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。
10．CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S
解析：CuFeS2与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2＋，根据得失电子守恒配平反应。
11．(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)3LiFePO4＋NOeq \\al(－,3)＋13H＋===3Li＋＋3Fe3＋＋3H3PO4＋NO↑＋2H2O
2LiFePO4＋H2O2＋8H＋===2Li＋＋2Fe3＋＋2H3PO4＋2H2O
(3)2Li＋＋COeq \\al(2－,3)===Li2CO3↓
解析：(1)步骤①中“碱溶”时铝与碱液发生反应生成NaAlO2。(2)根据流程图知，步骤②中磷酸亚铁锂与HNO3、H2SO4发生氧化还原反应，HNO3氧化＋2价的铁；(3)Li2CO3难溶。
12．4FeCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2
13．2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4
14．2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O
15．(1)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋8H＋
(2)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－===2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
(3)2CrOeq \\al(2－,4)＋3SO2＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－
解析：(1)H2O2具有氧化性，将Cr3＋氧化成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，反应的离子方程式为2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋8H＋；②Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 与CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 在碱性条件下的转化反应为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O；③SO2 进行框图中的还原反应时，将溶液中的CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转化成Cr(OH)(H2O)5SO4，反应的离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3SO2＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2OH－。
16．2MnO2＋4KOH＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2K2MnO4＋2H2O
解析：根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOHeq \(=====,\s\up7(△))2K2MnO4＋2H2O。
17．(1)ClOeq \\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VOeq \\al(＋,2)＋6H＋
(2)3V2O5＋10Aleq \(=====,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3
18．14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
19．2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
20．(1)AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(2)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
21．(1)WO3＋COeq \\al(2－,3)===WOeq \\al(2－,4)＋CO2↑
(2)5SnO2＋8Ceq \(=====,\s\up7(高温))5Sn＋6CO↑＋2CO2↑
22．(1)ZrSiO4＋4NaOHeq \(=====,\s\up7(△))Na2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2O
(2)(n＋1)ZrO2＋＋2nCOeq \\al(2－,3)＋(3n－1)H2O===Zr(CO3)2·nZr(OH)4↓＋(2n－2)HCOeq \\al(－,3)
解析：(1)ZrSiO4与烧碱反应生成Na2ZrO3，Zr元素的化合价均为＋4，发生非氧化还原反应，另外生成产物为Na2SiO3。(2)“调pH＝8.0”时，反应生成Zr(CO3)2·nZr(OH)4，Zr元素的化合价不变，根据原子守恒配平所发生反应的离子方程式
23．C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O
氧化剂
KMnO4
(酸性)
K2Cr2O7
(酸性)
浓硝酸
稀硝酸
H2O2
X2
(卤素)
NaClO
(或ClO－)
KClO3
Fe3＋
PbO2
对应还原产物
Mn2＋
Cr3＋
NO2
NO
H2O
X－
Cl－
Cl－
Fe2＋
Pb2＋
还原剂
Fe2＋
SO2
(H2SO3)
SOeq \\al(2－,3)
S2Oeq \\al(2－,3)
S2－(H2S)
H2C2O4
H2O2
I－
(HI)
CO
NH3
对应氧化产物
Fe3＋
SOeq \\al(2－,4)
SOeq \\al(2－,4)
SOeq \\al(2－,4)
S
CO2
O2
I2
CO2
N2或NO
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
沉淀物
Fe(OH)3
C(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀时的pH
3.7
9.0
9.2
温度
化学式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126