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2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺模拟试卷3（解析版）
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这是一份2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺模拟试卷3（解析版），共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A. 煤炭B. 二氧化碳
C. 碳单质D. 有机物
【答案】B
【解析】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。
2. 标准状况下，0.5ml H2O的质量是
A. 9克B. 10克
C. 18克D. 无法计算
【答案】A
【解析】0.5ml H2O的质量是m=nM=0.5ml×18g/ml=9g，故选：A。
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 熟石灰——NaOHB. 胆矾——CuSO4
C. 干冰——CO2D. 酒精——CH3COOH
【答案】C
【解析】A．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故A错误；
B．胆矾化学式为CuSO4∙5H2O，故B错误；
C．干冰为固态的二氧化碳，化学式为CO2，故C正确；
D．CH3COOH为乙酸，又名冰醋酸，酒精乙醇的俗名，其结构简式为CH3CH2OH，故D错误；
故选：C。
4. 下列物质属于有机高分子材料的是
A 塑料B. 水泥C. 玻璃D. 铝合金
【答案】A
【解析】A．塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，故选A；
B．水泥是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不选B；
C．玻璃是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不选C；
D．铝合金是铝和铜、锌、锰、硅、镁等熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料，故不选D；
选A。
5. 下列物质属于非电解质的是
A. CuB. HClC. NH3D. NaCl
【答案】C
【解析】A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选B；
C．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故选C；
D．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质，故不选D；
选C。
6. O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法正确的是
A. 质子数是8B. 电子数是10
C. 中子数是18D. 质量数是26
【答案】A
【解析】A．O 左下角的数字8代表质子数，即质子数是8，A正确；
B．电子数=质子数=8，B错误；
C．O 的质量数是18，中子数=质量数-质子数=19-8=10，C错误；
D．O 左上角的数字18代表质量数，即质量数是18，D错误；
故选：A。
7. 下列物质中含有离子键的是
A. MgOB. CO
C. HBrD. H2O
【答案】A
【解析】A．MgO是离子化合物，只含有离子键，故选A；
B．CO是共价化合物，只含有共价键，故不选B；
C．HBr是共价化合物，只含有共价键，故不选C；
D．H2O是共价化合物，只含有共价键，故不选D；
选A。
8. 当光束通过下列液体时，可观察到丁达尔现象是
A. 碘酒B. 氢氧化铁胶体
C. 蒸馏水D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A．碘酒是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；
C．蒸馏水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；
选B。
9. 实验室中配制250mL 0.20ml/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】实验室中配制250mL 0.20ml/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
A． 是试管，故不选A；B．是圆底烧瓶，故不选B；C．是250mL容量瓶，故选C；
D． 是分液漏斗，故不选D；选C。
10. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的
A. 最外层电子数B. 核电荷数
C. 电子层数D. 核外电子数
【答案】A
【解析】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。
11. 下列化学用语表示正确的是
A. 氧原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：C2H4
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
【答案】C
【解析】A．氧原子核外有8个电子，氧原子结构示意图，故A错误；
B．乙烯的结构简式是CH2= CH2，故B错误；
C．氢氧化钠是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，故D错误；
选C。
12. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D。
【点晴】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，根据定义来分析。两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。
13. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A. HCOB. Ba2+C. Ag+D. Al3+
【答案】D
【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。
14. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是
A. 点燃酒精灯B. 蒸发浓缩
C. 蒸馏D. 过滤
【答案】D
【解析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，故A错误；
B．蒸发需要蒸发皿，不需要烧杯，故B错误；
C．蒸馏时为保障最好的冷却效果，水应下进上出，故C错误；
D．过滤遵循一贴二低三靠，图中过滤操作合理，故D正确；
故选：D。
15. 下列实验方案不能达到目的的是
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 用加热、称重方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
【答案】B
【解析】A．HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不选A；
B．Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故选B；
C．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不选C；
D．NaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故不选D；
选B。
16. 2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是
A. 偏二甲肼属于无机物
B. 偏二甲肼中N元素的化合价为-2价
C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2
D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题
【答案】B
【解析】A．偏二甲肼含碳的化合物，属于有机物，A错误；
B．由题意可知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为+1价，则N为-2价，B正确；
C．四氧化二氮(N2O4) 中氮氧元素的质量比为(14×2)∶(16×4)=7∶16，C错误；
D．推进剂偏二甲肼燃烧的产物有CO2，会造成温室效应，D错误；
故选B。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
【答案】B
【解析】A. 氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+
故A错误；
B. MgCl2溶液与氨水反应,离子方程式：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正确；
C. CuCl2溶液与铁粉反应,离子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C错误；
D. 锌与CH3COOH溶液反应,离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO−，故D错误；
故选B。
18. 下列说法正确的是
A. 苯的密度比水大，且易溶于水
B. 乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去
C. 油脂属于高分子化合物
D. 高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的密度比水小，且难溶于水，A错误；
B．乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，故不能用来除乙酸，B错误；
C．油脂不属于高分子化合物，C错误；
D．病毒的主要成分为蛋白质，高温可使蛋白质变性从而达到杀菌的作用，D正确；
答案选D。
19. 下列有机反应属于加成反应的是
A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
C. 2+15O212CO2+6H2O
D. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【答案】D
【解析】
【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键碳原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此分析判断。
【详解】A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 属于取代反应，A错误；
B．CH3COOH+CH3CH2OHΔCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，B错误；
C．2+15O212CO2+6H2O苯的燃烧属于氧化反应，C错误；
D．H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯中双键断裂，两个碳原子上各结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，D正确；
答案选D。
20. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的是
A. 乙烯可作果实催熟剂
B. 石油裂解气属于纯净物
C. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性
D. PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键
【答案】A
【解析】
【详解】A． 乙烯对果实有催熟作用，可作果实催熟剂，故A正确；
B． 石油裂解气是成分复杂的混合物，除乙烯外，还有丙烯、异丁烯等，故B错误；
C． 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性，故C错误；
D． PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，聚合过程中碳碳双键断开，新形成碳碳单键，PE中没有碳碳双键，故D错误；
故选A。
21. 核素的中子数是
A. 14B. 16C. 30D. 44
【答案】B
【解析】
【详解】的质量数为30，质子数为14，则其中子数=30-14=16，B项符合题意。
故选B。
22. 硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是
A. 电子层数B. 质子数C. 最外层电子数D. 核外电子数
【答案】A
【解析】
【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同；
答案选A。
23. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 形成H—H键放出能量
D. 断开H—C键放出能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，，B错误；
C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误；
故选C。
24. 工业上H2可以发生反应：CO+2H2CH3OH，下列有关说法不正确的是
A. 增大H2的浓度，可加快反应速率
B. 使用合适催化剂，可加快反应速率
C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
D. 达到平衡时，CO可以完全转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；
B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，C正确；
D．可逆反应不能进行到底，反应物和生成物共存，故CO不能完全转化，D错误；
答案选D。
25. 下列有关说法正确的是
A. 大飞机C919采用了大量合金，一般合金比其纯金属具有更高的强度和熔点
B. K2FeO4是一种新型污水处理剂，净水原理既有K2FeO4强氧化性又有Fe(OH)3吸附作用
C. 宇宙飞船使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 我国在月球展示的第一面织物国旗使用了高性能芳纶纤维材料，它属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金不一定具有比纯金属更高的熔点，例如铝锂合金熔点比纯金属的低，A错误；
B．高铁酸钾具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，产生的氢氧化铁胶体能起到吸附的作用，B正确；
C．高温结构陶瓷属于无机非金属材料，C错误；
D．高性能芳纶纤维材料属于有机高分子材料，D错误；
答案选B。
26. 下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A. Li+向a极迁移B. a极是正极
C. b极发生氧化反应D. 电池工作时，化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
【分析】装置图是原电池：由电池反应知a为电池的负极，b为电池的正极，电子从电池的负极经外电路流向电池的正极，原电池内部，阳离子移向正极。
【详解】A． a为电池的负极，Li+向b极迁移，故A错误；
B． a为电池的负极，故B错误；
C． b为电池的正极，b极得电子发生还原反应，故C错误；
D． 图中一种锂电池放电的装置图，电池工作时，化学能转化为电能，故D正确；
故选D
27. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 金属性强弱：Y>X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸
D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则N为O；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，原子序数M【详解】由上述分析可知，M为H，N为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl：
A． 同周期从左向右金属性减弱，金属性强弱：YB． 元素M与N能形成的共价化合物有H2O、H2O2等，故B错误；
C． 氢气、氯气的混合物在光照条件下可发生爆炸，生成氯化氢，故C正确；
D． 元素X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故D错误；
故选C。
28. 海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源，下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 过程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序加入试剂，可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子
B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C. 过程③中，NaBr反应得电子
D. 过程③④⑤中，溴元素均被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，Ba2+最后无法被除去，加入的药品的正确顺序应该为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH溶液，A错误；
B．氯碱工业中电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、Cl2、H2，Cl2与石灰乳发生反应可以制取得到漂白粉，B正确；
C．过程③中，NaBr与Cl2反应，失去电子被氧化为Br2，C错误；
D．过程③中NaBr失去电子被氧化产生Br2；在过程④中Br2得到电子被还原为HBr；在反应⑤中HBr失去电子被氧化产生Br2，可见在过程③④⑤中，③⑤溴元素均被氧化，而④中溴元素被还原，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：
（1）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：___________。
（4）“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。
【答案】（1）避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3
（2）SiO2 （3）Mg2＋＋CO＋3H2O=MgCO3·3H2O↓
（4） ①. 羟基 ②. 还原
【解析】
【分析】工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)，加入硫酸进行酸浸，由于二氧化硅与硫酸不反应，滤渣为二氧化硅，氧化镁、碳酸镁均能与硫酸反应，所以滤液中含有镁离子，加入碳酸钠溶液，得到MgCO3·3H2O晶体，用乙醇洗涤晶体，得到纯净的碳酸镁固体。
【小问1详解】
根据流程分析可知，废渣酸浸后，所得的滤液还要加入碳酸钠来沉淀镁离子，而碳酸钠能够与硫酸反应，因此“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3，浪费试剂，增加成本；
【小问2详解】
结合以上分析可知，“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2；
【小问3详解】
“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：Mg2＋＋CO＋3H2O=MgCO3·3H2O↓；
【小问4详解】
乙醇的结构简式CH3CH2OH，官能团为羟基；根据题给信息分析，乙醇具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色褪去。
30. （10分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
（1）根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“不能”)，原因是___。
（3）D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
（4）通过计算确定已分解的FeSO4物质的量，写出计算过程_______。
【答案】（1）SO3 （2） ①. 不能 ②. SO3可溶于品红溶液中
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）0.06ml
【解析】
【小问1详解】
B中有白色沉淀生成，而二氧化硫与氯化钡不发生反应，可知生成的沉淀应为不溶于酸的硫酸钡，则产物中应有三氧化硫，故答案为：SO3；
【小问2详解】
三氧化硫极易溶于水，若先通入品红溶液中，三氧化硫会溶于其中，无法进入氯化钡溶液中，因此B、C顺序不能颠倒，故答案为：不能；SO3可溶于品红溶液中；
【小问3详解】
D为尾气处理装置，用于吸收剩余的二氧化硫，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
【小问4详解】
m(FeSO4)=9.12g
n(FeSO4)=0.06ml
故答案为：0.06ml
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A. 煤炭B. 二氧化碳
C. 碳单质D. 有机物
【答案】B
【解析】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。
2. 标准状况下，0.5ml H2O的质量是
A. 9克B. 10克
C. 18克D. 无法计算
【答案】A
【解析】0.5ml H2O的质量是m=nM=0.5ml×18g/ml=9g，故选：A。
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 熟石灰——NaOHB. 胆矾——CuSO4
C. 干冰——CO2D. 酒精——CH3COOH
【答案】C
【解析】A．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故A错误；
B．胆矾化学式为CuSO4∙5H2O，故B错误；
C．干冰为固态的二氧化碳，化学式为CO2，故C正确；
D．CH3COOH为乙酸，又名冰醋酸，酒精乙醇的俗名，其结构简式为CH3CH2OH，故D错误；
故选：C。
4. 下列物质属于有机高分子材料的是
A 塑料B. 水泥C. 玻璃D. 铝合金
【答案】A
【解析】A．塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，故选A；
B．水泥是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不选B；
C．玻璃是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不选C；
D．铝合金是铝和铜、锌、锰、硅、镁等熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料，故不选D；
选A。
5. 下列物质属于非电解质的是
A. CuB. HClC. NH3D. NaCl
【答案】C
【解析】A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选B；
C．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故选C；
D．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质，故不选D；
选C。
6. O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法正确的是
A. 质子数是8B. 电子数是10
C. 中子数是18D. 质量数是26
【答案】A
【解析】A．O 左下角的数字8代表质子数，即质子数是8，A正确；
B．电子数=质子数=8，B错误；
C．O 的质量数是18，中子数=质量数-质子数=19-8=10，C错误；
D．O 左上角的数字18代表质量数，即质量数是18，D错误；
故选：A。
7. 下列物质中含有离子键的是
A. MgOB. CO
C. HBrD. H2O
【答案】A
【解析】A．MgO是离子化合物，只含有离子键，故选A；
B．CO是共价化合物，只含有共价键，故不选B；
C．HBr是共价化合物，只含有共价键，故不选C；
D．H2O是共价化合物，只含有共价键，故不选D；
选A。
8. 当光束通过下列液体时，可观察到丁达尔现象是
A. 碘酒B. 氢氧化铁胶体
C. 蒸馏水D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A．碘酒是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；
C．蒸馏水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；
选B。
9. 实验室中配制250mL 0.20ml/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】实验室中配制250mL 0.20ml/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
A． 是试管，故不选A；B．是圆底烧瓶，故不选B；C．是250mL容量瓶，故选C；
D． 是分液漏斗，故不选D；选C。
10. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的
A. 最外层电子数B. 核电荷数
C. 电子层数D. 核外电子数
【答案】A
【解析】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。
11. 下列化学用语表示正确的是
A. 氧原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：C2H4
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
【答案】C
【解析】A．氧原子核外有8个电子，氧原子结构示意图，故A错误；
B．乙烯的结构简式是CH2= CH2，故B错误；
C．氢氧化钠是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，故D错误；
选C。
12. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D。
【点晴】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，根据定义来分析。两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。
13. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A. HCOB. Ba2+C. Ag+D. Al3+
【答案】D
【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。
14. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是
A. 点燃酒精灯B. 蒸发浓缩
C. 蒸馏D. 过滤
【答案】D
【解析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，故A错误；
B．蒸发需要蒸发皿，不需要烧杯，故B错误；
C．蒸馏时为保障最好的冷却效果，水应下进上出，故C错误；
D．过滤遵循一贴二低三靠，图中过滤操作合理，故D正确；
故选：D。
15. 下列实验方案不能达到目的的是
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 用加热、称重方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
【答案】B
【解析】A．HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不选A；
B．Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故选B；
C．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不选C；
D．NaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故不选D；
选B。
16. 2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是
A. 偏二甲肼属于无机物
B. 偏二甲肼中N元素的化合价为-2价
C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2
D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题
【答案】B
【解析】A．偏二甲肼含碳的化合物，属于有机物，A错误；
B．由题意可知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为+1价，则N为-2价，B正确；
C．四氧化二氮(N2O4) 中氮氧元素的质量比为(14×2)∶(16×4)=7∶16，C错误；
D．推进剂偏二甲肼燃烧的产物有CO2，会造成温室效应，D错误；
故选B。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
【答案】B
【解析】A. 氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+
故A错误；
B. MgCl2溶液与氨水反应,离子方程式：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正确；
C. CuCl2溶液与铁粉反应,离子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C错误；
D. 锌与CH3COOH溶液反应,离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO−，故D错误；
故选B。
18. 下列说法正确的是
A. 苯的密度比水大，且易溶于水
B. 乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去
C. 油脂属于高分子化合物
D. 高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的密度比水小，且难溶于水，A错误；
B．乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，故不能用来除乙酸，B错误；
C．油脂不属于高分子化合物，C错误；
D．病毒的主要成分为蛋白质，高温可使蛋白质变性从而达到杀菌的作用，D正确；
答案选D。
19. 下列有机反应属于加成反应的是
A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
C. 2+15O212CO2+6H2O
D. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【答案】D
【解析】
【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键碳原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此分析判断。
【详解】A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 属于取代反应，A错误；
B．CH3COOH+CH3CH2OHΔCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，B错误；
C．2+15O212CO2+6H2O苯的燃烧属于氧化反应，C错误；
D．H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯中双键断裂，两个碳原子上各结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，D正确；
答案选D。
20. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的是
A. 乙烯可作果实催熟剂
B. 石油裂解气属于纯净物
C. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性
D. PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键
【答案】A
【解析】
【详解】A． 乙烯对果实有催熟作用，可作果实催熟剂，故A正确；
B． 石油裂解气是成分复杂的混合物，除乙烯外，还有丙烯、异丁烯等，故B错误；
C． 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性，故C错误；
D． PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，聚合过程中碳碳双键断开，新形成碳碳单键，PE中没有碳碳双键，故D错误；
故选A。
21. 核素的中子数是
A. 14B. 16C. 30D. 44
【答案】B
【解析】
【详解】的质量数为30，质子数为14，则其中子数=30-14=16，B项符合题意。
故选B。
22. 硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是
A. 电子层数B. 质子数C. 最外层电子数D. 核外电子数
【答案】A
【解析】
【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同；
答案选A。
23. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 形成H—H键放出能量
D. 断开H—C键放出能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，，B错误；
C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误；
故选C。
24. 工业上H2可以发生反应：CO+2H2CH3OH，下列有关说法不正确的是
A. 增大H2的浓度，可加快反应速率
B. 使用合适催化剂，可加快反应速率
C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
D. 达到平衡时，CO可以完全转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；
B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，C正确；
D．可逆反应不能进行到底，反应物和生成物共存，故CO不能完全转化，D错误；
答案选D。
25. 下列有关说法正确的是
A. 大飞机C919采用了大量合金，一般合金比其纯金属具有更高的强度和熔点
B. K2FeO4是一种新型污水处理剂，净水原理既有K2FeO4强氧化性又有Fe(OH)3吸附作用
C. 宇宙飞船使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 我国在月球展示的第一面织物国旗使用了高性能芳纶纤维材料，它属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金不一定具有比纯金属更高的熔点，例如铝锂合金熔点比纯金属的低，A错误；
B．高铁酸钾具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，产生的氢氧化铁胶体能起到吸附的作用，B正确；
C．高温结构陶瓷属于无机非金属材料，C错误；
D．高性能芳纶纤维材料属于有机高分子材料，D错误；
答案选B。
26. 下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A. Li+向a极迁移B. a极是正极
C. b极发生氧化反应D. 电池工作时，化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
【分析】装置图是原电池：由电池反应知a为电池的负极，b为电池的正极，电子从电池的负极经外电路流向电池的正极，原电池内部，阳离子移向正极。
【详解】A． a为电池的负极，Li+向b极迁移，故A错误；
B． a为电池的负极，故B错误；
C． b为电池的正极，b极得电子发生还原反应，故C错误；
D． 图中一种锂电池放电的装置图，电池工作时，化学能转化为电能，故D正确；
故选D
27. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 金属性强弱：Y>X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸
D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则N为O；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，原子序数M
A． 同周期从左向右金属性减弱，金属性强弱：Y
C． 氢气、氯气的混合物在光照条件下可发生爆炸，生成氯化氢，故C正确；
D． 元素X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故D错误；
故选C。
28. 海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源，下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 过程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序加入试剂，可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子
B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C. 过程③中，NaBr反应得电子
D. 过程③④⑤中，溴元素均被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，Ba2+最后无法被除去，加入的药品的正确顺序应该为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH溶液，A错误；
B．氯碱工业中电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、Cl2、H2，Cl2与石灰乳发生反应可以制取得到漂白粉，B正确；
C．过程③中，NaBr与Cl2反应，失去电子被氧化为Br2，C错误；
D．过程③中NaBr失去电子被氧化产生Br2；在过程④中Br2得到电子被还原为HBr；在反应⑤中HBr失去电子被氧化产生Br2，可见在过程③④⑤中，③⑤溴元素均被氧化，而④中溴元素被还原，D错误；
故合理选项是B。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：
（1）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：___________。
（4）“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。
【答案】（1）避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3
（2）SiO2 （3）Mg2＋＋CO＋3H2O=MgCO3·3H2O↓
（4） ①. 羟基 ②. 还原
【解析】
【分析】工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)，加入硫酸进行酸浸，由于二氧化硅与硫酸不反应，滤渣为二氧化硅，氧化镁、碳酸镁均能与硫酸反应，所以滤液中含有镁离子，加入碳酸钠溶液，得到MgCO3·3H2O晶体，用乙醇洗涤晶体，得到纯净的碳酸镁固体。
【小问1详解】
根据流程分析可知，废渣酸浸后，所得的滤液还要加入碳酸钠来沉淀镁离子，而碳酸钠能够与硫酸反应，因此“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3，浪费试剂，增加成本；
【小问2详解】
结合以上分析可知，“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2；
【小问3详解】
“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：Mg2＋＋CO＋3H2O=MgCO3·3H2O↓；
【小问4详解】
乙醇的结构简式CH3CH2OH，官能团为羟基；根据题给信息分析，乙醇具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色褪去。
30. （10分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
（1）根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“不能”)，原因是___。
（3）D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
（4）通过计算确定已分解的FeSO4物质的量，写出计算过程_______。
【答案】（1）SO3 （2） ①. 不能 ②. SO3可溶于品红溶液中
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）0.06ml
【解析】
【小问1详解】
B中有白色沉淀生成，而二氧化硫与氯化钡不发生反应，可知生成的沉淀应为不溶于酸的硫酸钡，则产物中应有三氧化硫，故答案为：SO3；
【小问2详解】
三氧化硫极易溶于水，若先通入品红溶液中，三氧化硫会溶于其中，无法进入氯化钡溶液中，因此B、C顺序不能颠倒，故答案为：不能；SO3可溶于品红溶液中；
【小问3详解】
D为尾气处理装置，用于吸收剩余的二氧化硫，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
【小问4详解】
m(FeSO4)=9.12g
n(FeSO4)=0.06ml
故答案为：0.06ml
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