冲刺卷01-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（原卷版）

这是一份冲刺卷01-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，理清概念是化学学习的基础，设NA为阿伏伽德罗常数的值，实验装置不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
测试范围：人教版2019必修第二册全册
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．用戊烷代替氟利昂作发泡剂，有利于保护臭氧层
B．医疗上BaCO3可用于肠胃X射线造影检查
C．石油、煤炭、天然气完全燃烧不会造成大气污染
D．使用加酶洗衣液，洗涤时水温越高，效果越好
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
B．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
3．下列关于硫及其化合物说法正确的是
A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体
C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
4．化学反应都伴随能量变化，下列属于吸热反应的是
A．铝热反应B．木炭在氧气中燃烧
C．金属锌和稀硫酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
5．理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是
A．与互为同位素
B．二聚硫与环八硫互为同素异形体
C．与互为同分异构体
D．与是同种物质
6．实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是
A．B．C．D．
7．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．过量CO2通入澄清的石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2+I-=+3H2O
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：+2CO2+H2O=2
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34gH2O2中含有的阴离子数为NA
B．0.4ml AgNO3受热完全分解(2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水法最终收集到2.24L(标准状况下)气体
C．过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为NA
D．18 g重水中含有的质子数为10 NA
9．实验装置不能达到实验目的的是
10．根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．断开1mlHCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．2mlHCl(1)分解成1mlH2(g)和1mlCl2(g)需要吸收ckJ热量
D．b-a=c
11．小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低
12．今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
13．在一恒温、恒容容器内发生反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．生成n ml CO的同时消耗n ml H2O
D．断裂1m1H—H键的同时断裂2 ml H—O键
14．下面四个反应中，反应类型与其它三种不同的是
A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
15．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A．该有机物与足量H2充分反应，生成物的分子式为C18H32O
B．分子中含有2种官能团，能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应
C．该物质与液溴混合，加入铁粉可以发生苯环上的取代反应
D．1ml该有机物与足量Na反应，生成11.2LH2
16．含a ml HNO3的稀溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有 mlHNO3被还原成NO(无其他还原产物)，则a的值可能是
A．0.15B．0.25C．0.45D．0.3
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD
(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ___________、D___________；写出D的浓溶液与木炭反应的化学方程式：___________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为___________(填写化学式)，写出AB的化学方程式：___________，写出CD的离子方程式：___________。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是___________(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：___________。
18．（10分）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；
（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；
（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。
19．（10分）І．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)该制备反应的化学方程式为：__；若用示踪原子(18O)标注乙醇中的氧原子，则该原子还将存在于___(写结构简式)中。
(2)实验中浓硫酸的主要作用是___。用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___。
(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___。
(4)在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是__。
ІІ．已知5.8克某烃在氧气中完全燃烧，其产物(110℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加9.0克，干燥管的质量增加17.6克。
(1)经计算该有机物的实验式为___。
(2)相同条件下，该烃蒸汽相对氢气的密度为29，则该有机物的分子式为：___。写出该烃所有同分异构体的结构简式：___。
20．（10分）某研究性学习小组设计如图实验装置进行探究。
(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)。
a．品红溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸
(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_______。
(4)装置C中的试剂为_______，作用是_______。
(5)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
尾气处理混有少量NO的NO2气体
实验室制取少量氨气
用CCl4提取溴水中的溴