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【期末复习】必刷题（2）（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）
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这是一份【期末复习】必刷题（2）（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册），共1页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法错误的是，有A、B、C、D四种金属，完成下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·广东·深圳市光明区高级中学高一期中）下列反应的能量变化与下图一致的是
A．与反应B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧D．锌与稀反应
2．（2022·广东·珠海市第二中学高一期中）下列说法正确的是
A．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
B．吸热反应一定需要加热的条件才能进行
C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应
D．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石更稳定
3．（2021·安徽·涡阳县第九中学高一期末）下列说法错误的是
A．化学反应中形成化学键会放出能量
B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量
C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关
D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应
4．（2021·贵州贵阳·高一期末）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是
A．②→③过程，是放热过程
B．该反应中若生成等量的NH3(l)，则放出的热量较少
C．合成氨反应中，反应物总能量低于生成物总能量
D．③→④过程，形成的NH3为共价化合物
5.（2021·广东·高一期末）氮气与氟气在一定条件下可以化合得到三氟化氮(NF3)。三氟化氮在半导体加工、太阳能电池的制造中都有广泛应用。生成三氟化氮的过程中，形成或断裂化学键需要放出或吸收的能量如图：
下列说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应中发生了共价键的断裂和形成
C．该反应的化学方程式为
D．断裂1 ml N-F键吸收的能量小于断裂1 ml F-F键吸收的能量
6．（2019·重庆南岸·高一期末）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·ml-1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。
（1）图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1 ml H—H键、1 ml I—I键、1 ml H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 ml氢气和1 ml碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
化学反应与电能
1．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流
D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
2.（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag2S而逐渐变黑。根据电化学原理，某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag2S，使其恢复如初。下列说法正确的是
A．用酒精代替NaCl溶液也同样有效B．Fe盆一极发生还原反应
C．处理后Ag手镯质量增大D．电子流向Ag手镯一极
3．（2021·广西·南宁市英华学校高一期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，总反应式为：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
4．（2021·湖南·高一期末）常见锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为，下列说法错误的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，电子由锌筒通过外电路流向石墨棒
C．电池负极上发生失去电子的还原反应
D．外电路中每通过0.4ml电子，锌的质量理论上减小13.0g
5．（2021·安徽安庆·高一期末）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应Pb+PbO2+4H++2SO=PbSO4+H2O，则下列说法不正确的是
A．电池工作时，负极反应：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能
C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D．电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
6.（2021·陕西宝鸡·高一期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O
7．（2019·广西桂林·高一期末）有A、B、C、D四种金属。当A、B组成原电池时，电子流动方向为导线；把A、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；C与D构成原电池时，电极反应式为，，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为
A．B．
C．D．
8．（2021·内蒙古集宁新世纪中学高一期末）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A．B．
C．D．
9．（2021·吉林长春·高一期末）现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：
（1）两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。
（2）铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。
③若反应过程中有0.2 ml电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。
10．（2021·广东潮州·高一期末）完成下列问题。
（1）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________，A(正极)电极上发生反应的类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应，B(负极)电极上发生的电极反应为___________，当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为___________。
（2）某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的___________(填“正”或“负”)极，该电池正极的电极反应式为___________。
11．（2019·浙江·诸暨市教育研究中心高一期末）根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。
（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。
②若线路中转移2ml电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
（4）熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2-4e-=4CO2，则正极电极反应式为___________。
12．（2021·四川遂宁·高一期末）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1ml H-H键、1mlN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mlN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2mlNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mlN2和3mlH2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是___________。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两烧杯中溶液的pH均增大
c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为___________极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。
（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
（1）石墨1为 ______ (填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为______。
（2）若11.2L(标准状况) SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为______
化学反应速率与限度
1．（2021·广东潮州·高一期末）下列说法正确的是
A．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
D．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
2．（2021·吉林·延边二中高一期末）已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是
A．B．
C．D．
3．（2021·河南·柘城县第四高级中学高一期末）反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＜③=②＜①B．④>③>②>①C．④>③=②>①D．①>②>③>④
4.（2021·广东·高一期末）某温度下，起始浓度均为1 ml/L的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X2)=0.4 ml/L，c(Z)=0.4 ml/L，用Y2表示的化学反应速率为v(Y2)=0.1 ml/(L·min)，则该反应的化学方程式可能为
A．B．
C．D．
5．（2021·重庆·高一期末）某校化学社同学研究影响0.1 ml/LNa2S2O3溶液与0.1 ml/LH2SO4溶液反应速率的因素，设计实验如下：
下列说法不正确的是A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响
B．②和③研究的是温度对反应速率的影响
C．V1=V2=1
D．出现浑浊时间最短的是第③组实验
6．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂D．冶铁时将铁矿石粉碎
7．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
8．（2021·新疆伊犁·高一期末）少量铁粉与100mL0.01ml·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1ml/L盐酸
A．①③⑥B．②⑥C．③⑥D．④⑤⑥
9．（2021·重庆·高一期末）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2ml。下列有关说法不正确的是
A．2min末，NH3的浓度为0.1ml·L-1
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05ml·L-1·min-1
C．2min末，生成的水物质的量为0.3 ml
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2ml·L-1
10．（2019·重庆·高一期末）将6mlA气体和3mlB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=xC(g)，若经2s后测得A的物质的量浓度为2.4ml/L，C的物质的量浓度为0.6ml/L。下列叙述正确的是
A．x=1
B．2s内用物质A表示的反应的平均速率为0.3ml·L-1·s-1
C．2s时，物质B的物质的量浓度为0.6ml·L-1
D．2s时物质A的转化率为40%
11．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度B．混合气体的压强
C．气体的总物质的量D．物质A的物质的量浓度
12．（2020·广东梅县东山中学高一期末）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2ml/L的稀硫酸，设计实验方案探究影响反应速率的因素。实验报告如下表：
（1）该同学观察到的实验现象：反应快慢依次是___________。根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持___________相同。
（2）乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5ml/L及2ml/L的足量稀硫酸反应。图中仪器A的名称是___________；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为__________；通过___________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填标号)。A．K2SO4B．MnSO4C．MnCl2D．H2O
13．（2021·山东·沂水县教育局高一期末）SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为____。
（2）将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为_____。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是_____。
（3）利用（2）中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。
（4）100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①当N2O4的浓度为0.06ml·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____。
②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4mlNO2(g)和2mlSO2(g)充分反应，下列说法正确的是____。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1mlSO2，同时生成1mlNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
14．（2021·重庆·高一期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
（1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A．恒温恒容下，再充入COB．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入ArD．恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗3mlH2，同时生成1ml的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器内气体密度不再改变
（4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示：
通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。序号
Na2S2O3溶液体积/mL
H2SO4溶液体积/mL
加入水的体积/mL
混合前各溶液和水的温度/℃
混合后开始出现浑浊的时间
①
2
2
0
20
②
1
2
V1
20
③
1
2
V2
40
④
2
2
0
40
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2ml/L的硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应物的性质越活
泼，反应速率越快
1．（2022·广东·深圳市光明区高级中学高一期中）下列反应的能量变化与下图一致的是
A．与反应B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧D．锌与稀反应
2．（2022·广东·珠海市第二中学高一期中）下列说法正确的是
A．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
B．吸热反应一定需要加热的条件才能进行
C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应
D．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石更稳定
3．（2021·安徽·涡阳县第九中学高一期末）下列说法错误的是
A．化学反应中形成化学键会放出能量
B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量
C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关
D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应
4．（2021·贵州贵阳·高一期末）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是
A．②→③过程，是放热过程
B．该反应中若生成等量的NH3(l)，则放出的热量较少
C．合成氨反应中，反应物总能量低于生成物总能量
D．③→④过程，形成的NH3为共价化合物
5.（2021·广东·高一期末）氮气与氟气在一定条件下可以化合得到三氟化氮(NF3)。三氟化氮在半导体加工、太阳能电池的制造中都有广泛应用。生成三氟化氮的过程中，形成或断裂化学键需要放出或吸收的能量如图：
下列说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应中发生了共价键的断裂和形成
C．该反应的化学方程式为
D．断裂1 ml N-F键吸收的能量小于断裂1 ml F-F键吸收的能量
6．（2019·重庆南岸·高一期末）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·ml-1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。
（1）图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1 ml H—H键、1 ml I—I键、1 ml H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 ml氢气和1 ml碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
化学反应与电能
1．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流
D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
2.（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag2S而逐渐变黑。根据电化学原理，某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag2S，使其恢复如初。下列说法正确的是
A．用酒精代替NaCl溶液也同样有效B．Fe盆一极发生还原反应
C．处理后Ag手镯质量增大D．电子流向Ag手镯一极
3．（2021·广西·南宁市英华学校高一期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，总反应式为：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
4．（2021·湖南·高一期末）常见锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为，下列说法错误的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，电子由锌筒通过外电路流向石墨棒
C．电池负极上发生失去电子的还原反应
D．外电路中每通过0.4ml电子，锌的质量理论上减小13.0g
5．（2021·安徽安庆·高一期末）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应Pb+PbO2+4H++2SO=PbSO4+H2O，则下列说法不正确的是
A．电池工作时，负极反应：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能
C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D．电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
6.（2021·陕西宝鸡·高一期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O
7．（2019·广西桂林·高一期末）有A、B、C、D四种金属。当A、B组成原电池时，电子流动方向为导线；把A、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；C与D构成原电池时，电极反应式为，，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为
A．B．
C．D．
8．（2021·内蒙古集宁新世纪中学高一期末）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A．B．
C．D．
9．（2021·吉林长春·高一期末）现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：
（1）两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。
（2）铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。
③若反应过程中有0.2 ml电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。
10．（2021·广东潮州·高一期末）完成下列问题。
（1）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________，A(正极)电极上发生反应的类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应，B(负极)电极上发生的电极反应为___________，当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为___________。
（2）某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的___________(填“正”或“负”)极，该电池正极的电极反应式为___________。
11．（2019·浙江·诸暨市教育研究中心高一期末）根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。
（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。
②若线路中转移2ml电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
（4）熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为2CO+2-4e-=4CO2，则正极电极反应式为___________。
12．（2021·四川遂宁·高一期末）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1ml H-H键、1mlN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mlN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2mlNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mlN2和3mlH2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是___________。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两烧杯中溶液的pH均增大
c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为___________极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。
（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
（1）石墨1为 ______ (填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为______。
（2）若11.2L(标准状况) SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为______
化学反应速率与限度
1．（2021·广东潮州·高一期末）下列说法正确的是
A．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
D．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
2．（2021·吉林·延边二中高一期末）已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是
A．B．
C．D．
3．（2021·河南·柘城县第四高级中学高一期末）反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＜③=②＜①B．④>③>②>①C．④>③=②>①D．①>②>③>④
4.（2021·广东·高一期末）某温度下，起始浓度均为1 ml/L的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X2)=0.4 ml/L，c(Z)=0.4 ml/L，用Y2表示的化学反应速率为v(Y2)=0.1 ml/(L·min)，则该反应的化学方程式可能为
A．B．
C．D．
5．（2021·重庆·高一期末）某校化学社同学研究影响0.1 ml/LNa2S2O3溶液与0.1 ml/LH2SO4溶液反应速率的因素，设计实验如下：
下列说法不正确的是A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响
B．②和③研究的是温度对反应速率的影响
C．V1=V2=1
D．出现浑浊时间最短的是第③组实验
6．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂D．冶铁时将铁矿石粉碎
7．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
8．（2021·新疆伊犁·高一期末）少量铁粉与100mL0.01ml·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥改用10mL0.1ml/L盐酸
A．①③⑥B．②⑥C．③⑥D．④⑤⑥
9．（2021·重庆·高一期末）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2ml。下列有关说法不正确的是
A．2min末，NH3的浓度为0.1ml·L-1
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05ml·L-1·min-1
C．2min末，生成的水物质的量为0.3 ml
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2ml·L-1
10．（2019·重庆·高一期末）将6mlA气体和3mlB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=xC(g)，若经2s后测得A的物质的量浓度为2.4ml/L，C的物质的量浓度为0.6ml/L。下列叙述正确的是
A．x=1
B．2s内用物质A表示的反应的平均速率为0.3ml·L-1·s-1
C．2s时，物质B的物质的量浓度为0.6ml·L-1
D．2s时物质A的转化率为40%
11．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度B．混合气体的压强
C．气体的总物质的量D．物质A的物质的量浓度
12．（2020·广东梅县东山中学高一期末）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2ml/L的稀硫酸，设计实验方案探究影响反应速率的因素。实验报告如下表：
（1）该同学观察到的实验现象：反应快慢依次是___________。根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持___________相同。
（2）乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5ml/L及2ml/L的足量稀硫酸反应。图中仪器A的名称是___________；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为__________；通过___________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填标号)。A．K2SO4B．MnSO4C．MnCl2D．H2O
13．（2021·山东·沂水县教育局高一期末）SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为____。
（2）将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为_____。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是_____。
（3）利用（2）中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。
（4）100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①当N2O4的浓度为0.06ml·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____。
②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4mlNO2(g)和2mlSO2(g)充分反应，下列说法正确的是____。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1mlSO2，同时生成1mlNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
14．（2021·重庆·高一期末）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
（1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A．恒温恒容下，再充入COB．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入ArD．恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗3mlH2，同时生成1ml的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器内气体密度不再改变
（4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示：
通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。序号
Na2S2O3溶液体积/mL
H2SO4溶液体积/mL
加入水的体积/mL
混合前各溶液和水的温度/℃
混合后开始出现浑浊的时间
①
2
2
0
20
②
1
2
V1
20
③
1
2
V2
40
④
2
2
0
40
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2ml/L的硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应物的性质越活
泼，反应速率越快
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