测试卷04-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

这是一份测试卷04-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法不正确的是( )
A．某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
2．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A．Z可与Y形成化合物Z2Y2
B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
C．第一电离能：W＞X＞Y＞Z
D．X的氢化物中不存在非极性共价键
3．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X＝B，P)
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
4．下列说法中正确的是( )
A．单晶硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H—F < H—Cl < H—Br < H—I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
5．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )
6．下列叙述中，正确的是( )
A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
B．如图所示银的晶胞中有14个银原子
C．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大
D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体
7．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
8．下列叙述中，不正确的是( )
A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤电子对的空轨道
D．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构
9．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是( )
A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体
B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C．12 g石墨烯完全转变为石墨烷需标准状况下11.2 L氢气
D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：W＞X＞YB．电负性：Y＞W＞Z
C．简单离子半径：Z＞X＞Y D．最简单氢化物的沸点：X＞W>Z
11．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A．所有氮原子均采取sp3杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子
D．三聚氰胺分子中所有原子可能共平面
12．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形
B．NH3和BF3的中心原子的杂化方式相同
C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化
13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为－2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和8个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．晶体中每个K＋周围有8个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，每个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个
D．该晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2∶1
14．某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
( )
A.磷青铜化学式为Cu3SnP
B．晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个
C．晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体
D．若晶体密度为a g·cm－3，则最近的Cu原子核间距为 eq \f(\r(2),2) eq \r(3,\f(342,NA·a)) ×1010pm
15．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z
B．原子半径：Y>Z>X
C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16．(13分)碳元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为________，溴的基态原子价电子排布式为________。
(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________(填字母)式发生。
A．CsICl2===CsCl＋ICl B．CsICl2===CsI＋Cl2
(3)根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。
(4)下列分子既不存在“s－p”σ键，也不存在“p－p”π键的是________(填字母)。
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
(5)已知ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中心氯原子的杂化轨道类型为______________________。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为_________________。
已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为a cm，则氧化物的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
17．(14分)不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为________。其核外有____种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1 590.6 kJ· ml－1、1 509.0 kJ· ml－1，ICr>IMn的原因是________________________。
(3)过氧化铬(CrO5)中Cr的化合价为＋6，则分子中σ键、π键的数目之比为____________。
(4)CrCl3的熔点(83 ℃)比CrF3的熔点(1 100 ℃)低得多，这是因为__________。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是________，阳离子中Cr的配位数为______，阴离子ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的空间构型为____________。
(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，如果N与Cr核间距离为a pm，则氮化铬的密度为______g·cm－3。(只要求列算式，不必计算数值)
18．(14分)ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。
回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为____________。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为________________________。
(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为__________，熔点差异的原因： ______________。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn的配位数为____________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______________。
19. (14分)氮族元素(N、P、As、Sb、Bi)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________，有________个未成对电子。
(2)五氧化二磷(P2O5)是磷在氧气中燃烧生成的白色无定形粉末或六方晶体。在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子，剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连。则P2O5是________(填“极性”或“非极性”)分子，磷原子的杂化方式为________。
(3)锑的氧化物用于制取白色颜料、油漆和塑料，焰色试验是红紫色的。下列说法正确的是________(填字母)。
A．锑的轨道表示式为[Kr]
B．物质的焰色试验肯定只发生物理变化
C．电子吸收能量从较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出
D．KCl和NaCl能用焰色试验区分
(4)立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶胞结构如图所示。25 g立方氮化硼，含有B—N键的个数为________，含有配位键的个数为________。
若晶体密度为a g·cm－3，则N与B最近的距离为________pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简)
选项
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
H3O＋
sp2
四面体形
平面三角形
D
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
sp3
正四面体形
正四面体形
元素
氟
氯
溴
碘
第一电离能/(kJ·ml－1)
1 681
1 251
1 140
1 008