必刷04 化学能与热能-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）

这是一份必刷04 化学能与热能-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．碳酸钙受热分解
C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的氧化铜与H2的反应
3．下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示，该反应是吸热反应
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是
A．该反应中，热能转化为生成物的内部能量
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．由实验现象可知反应：一定为吸热反应
D．该反应可以设计成原电池装置
5．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．每生成2分子吸收能量
B．该反应属于吸热反应
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂键和键，放出能量
6．野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是
A．该反应属于置换反应
B．有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应
C．该反应的化学能全部转化为热能
D．该反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量
7．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是会在反应物转化为生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低
C．反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1
D．反应NO2+CO=CO2+NO中既有共价键形成又有离子键形成
8．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是
A．1ml肼(N2H4)分子中含有4mlN-H键
B．该反应中的热量变化如图所示
C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能
D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染
9．已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/m1.若断裂1 ml H-H、1 mlN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 ml N－H放出能量的数值为
A． B． C． D．
10．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
11．已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中A→B为放热过程
B．该反应为吸热反应
C．断裂1mlNO2和1mlCO的化学键吸收的能量总和小于形成1mlNO和1mlCO2的化学键所释放的能量的总和
D．1mlNO2(g)和lmlCO(g)的总能量低于1mlNO(g)和1mlCO2(g)的总能量
12．不同条件下，可发生反应，，转化过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．是放热反应
B．、、三种物质中最不稳定的是
C．反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．若可转化为，则转化为的反应是放热反应
13．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 ml A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 ml AB的总能量高于1 ml A2和1 ml B2的总能量
14．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．2mlA与2mlB变成2mlAB(g)吸收bkJ热量
B．lmlA2(g)和lmlB2(g)的总能量低于2mlAB(g)的总能量
C．该反应为放热反应
D．断裂1mlA-A键和1mlB-B键，放出akJ能量
15．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法不正确的是( )
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应
16．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O，已知：
下列说法不正确的是
A．反应N2H4+O2=N2+2H2O中反应物总能量比生成物总能量低
B．N2的电子式为
C．H-O键的键能比N-H键的键能大
D．断裂1mlN-N键需要吸收154kJ能量
17．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。
II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的数据是破坏1ml物质中的化学键所消耗的最小能量：
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。
（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。
19．某实验小组用0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：
△H1___ △H（填“”或“=”）。
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/ml)：______________________。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，，装置已做改进。实验数据如下表。
又已知0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H =____（取小数点后一位）。
（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。
a．实验装置保温、隔热效果差化学键
H2O中H-O键
O2中O=O 键
H2中H-H键
H2O2中O-O键
H2O2中O-H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
盐
熔点/℃
熔化吸热/(kJ/ml)
参考价格/(元/kg)
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780~850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800~900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600~2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400~1800
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
键能(kJ/ml)
243
193
151
432
366
298
436