测试卷03-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

这是一份测试卷03-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.符号“2p”没有给出的信息是( )
A.能级B.电子层
C.电子云形状D.电子云在空间的伸展方向
2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子的价电子排布不可能是( )
A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1
3.下列晶体的分类正确的是( )
4.下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，然后依次排满M层再排N层
C.同一周期中，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
5.下列物质在熔融状态下能够导电的是( )
A.NaClB.SiO2C.Cl2D.HCl
6.利用反应CCl4+4Na C(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.C(金刚石)属于共价晶体
B.该反应利用了Na的强还原性
C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
7.下列关于晶体的叙述正确的是( )
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
C.分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高
D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
8.下列有关比较正确的是( )
A.熔点:CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.熔、沸点:NaBr>NaCl>MgO
C.键的极性:N—H>O—H>F—HD.热稳定性:HF>H2O>NH3
9.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是( )
A.的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3
B.ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2
C.根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
10.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是( )
A.硬度:LiClC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.原子半径:Na>Mg>Al
11. (双选)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是( )
A.第一电离能:Cl>S>P>Si
B.共价键的极性:HF>HCl>HBr>HI
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
12.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
13.(双选)下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A.分子的极性:BCl3C.物质的沸点:HF14.在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，Al占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，该冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为( )
A.2∶1B.3∶2C.5∶2D.5∶1
15.氮化碳结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是( )
A.氮化碳属于共价晶体
B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
三、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16.(10分)填写下列空白[第(1)~(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素为(稀有气体元素除外) 。
(2)第一电离能最大的元素为 。
(3)电负性最大的元素为 。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素为 。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为 。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 。
(8)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素原子的电子排布式是 。
(9)铜元素在周期表中的位置是 ，它位于 区。
17.(9分)铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填字母)。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为 (标出配位键)。
(4)BeO立方晶胞如下图所示。
若BeO晶体的密度为d g·cm-3，设晶胞参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a= 。
18.(12分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为 。
(2)实验室用KSCN溶液或苯酚检验Fe3+。
①设NA为阿伏加德罗常数的值，1 ml苯酚分子中含有σ键的数目为 。
②类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是 。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。
图1
(4)某铁的化合物结构简式如图2所示。
图2
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为 。
19.(11分)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时核外电子排布式为 ，其电子占据的原子轨道数目为 。
(2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是 (填序号)。
甲
(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图乙所示。常压下，该晶体熔点为1 700 ℃，故其晶体类型为 。
乙 氮化镓晶体结构
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素可提供空轨道，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-，[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为 。
(5)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为 。已知该晶体密度为ρ g·cm-3，晶胞边长为a cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为 (用含ρ和a的关系式表示)。
丙
20.(13分)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为 。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为 。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有 。
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为 ；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb= 。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为 g·cm-3(列出算式)。 选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
选项
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性强
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的键能小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物