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测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（解析版）
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这是一份测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（解析版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
[答案]D
[解析]电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域单位体积内出现的概率，并非原子核真被电子像云雾所包围，故A项错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的概率大小，故B项错误；无论电子层数怎样变，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
2．下列各项叙述中，正确的是( )
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：
[答案]B
[解析] 同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；价电子排布式为4s24p3的原子有4个电子层，最外层电子数为5，故该元素位于第4周期第ⅤA族，最后填充的是p电子，是p区元素，故B正确；p轨道均为哑铃形，多电子原子中2p轨道能量低于3p轨道，故C错误；利用洪特规则可知氮原子的最外层电子排布图错误，应为，故D错误。
3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是( )
[答案]C
[解析] 砷原子核外有四个电子层，每个电子层上所容纳的电子数分别为2、8、18、5。钠离子带正电荷，水分子是极性分子，其中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，应该是氧原子一端接近钠离子。氢原子电子云示意图中，核心有一个带正电的核，周围用小黑点的疏密程度来表示电子在单位体积内出现概率的大小，图示说法错误。
4．下列离子晶体空间结构示意图(为阳离子，为阴离子)中，M代表阳离子，N代表阴离子，则晶体化学式为MN2的为( )
A B C D
[答案]B
[解析] A项，阳离子数目为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为4∶1，化学式为M4N，不符合题意；B项，阳离子数目为4×eq \f(1,8)＝eq \f(1,2)，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为eq \f(1,2)∶1＝1∶2，化学式为MN2，符合题意；C项，阳离子数目为3×eq \f(1,8)＝eq \f(3,8)，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为eq \f(3,8)∶1＝3∶8，化学式为M3N8，不符合题意；D项，阳离子数目为8×eq \f(1,8)＝1，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为1∶1，化学式为MN，不符合题意。
5．下列叙述中正确的是( )
A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B．ClOeq \\al(－,3)的空间结构为平面三角形
C．氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SOeq \\al(2－,3)呈三角锥形
[答案]D
[解析] CS2和CO2结构相似，为直线形非极性分子，在固态时形成分子晶体，A错误；ClOeq \\al(－,3)的中心原子的价电子对数为3＋eq \f(1,2)×(7＋1－3×2)＝3＋1＝4，其VSEPR模型名称为四面体形，中心Cl原子上含1个孤电子对，ClOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形，B错误；氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，C错误；SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子的价电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4中中心Si原子上没有孤电子对，所以分子呈正四面体形，SOeq \\al(2－,3)中中心S原子上有1个孤电子对，所以分子呈三角锥形，D正确。
6．下列说法中不正确的是( )
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
[答案]C
[解析] 原子数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，N2O与CO2的原子数均为3，价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的原子数均为5，价电子总数均为32，它们互为等电子体，A正确；CCl2F2无同分异构体，说明其分子构型为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采取sp3杂化，B正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性强度不同，C错误；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D正确。
7．向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是( )
A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn2＋)不变
B．沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH3)4]2＋
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道
[答案]B
[解析] 硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化锌和氨水反应生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋，所以反应后溶液中锌离子浓度减小，A项错误、B项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中的锌离子和氨水反应本质相同，反应现象应相同，C项错误；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，D项错误。
8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是( )
A．W是Fe元素
B．X的电负性比Y的大
C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2
D．XY2是一种直线形分子
[答案]B
[解析] X的基态原子L层电子数是K层的2倍，则L层电子数为4，X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n只能为2，所以电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；质量数为23，中子数为12，所以该核素的质子数为11，Z为Na元素；W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素。由上述分析可知，W为Fe元素，A正确；非金属性O强于C，所以X的电负性比Y的小，B不正确；Z2Y2为Na2O2，其中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，二者个数比为1∶2，C正确；XY2的结构式为O===C===O，空间结构为直线形，故D正确。
9．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是( )
A．熔点：NF3>C3F8
B．CHClFCF3属于极性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
[答案]A
[解析] C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，熔点：C3F8>NF3，A项错误；CHClFCF3可写为，属于极性分子，B项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3中N原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，故分子呈三角锥形，D项正确。
10．M、N、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N原子的最外层电子数等于M原子的次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是( )
A．熔点：M的氧化物比N的氧化物高
B．热稳定性：M的简单氢化物强于R的简单氢化物
C．M与R形成的是共价化合物RM
D．N的单质能溶于浓硝酸，R的单质不溶于浓硝酸
[答案]A
[解析] M、N、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，N原子的最外层电子数等于M原子的次外层电子数，则N原子的最外层电子数为2，M与R同族，所以M、R原子的最外层电子数为4，M、R分别是C、Si元素；由于N原子半径大于R原子半径，则N为Mg元素。碳的氧化物常温下为气态，MgO为固态，所以熔点：M的氧化物低于N的氧化物，A不正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性C>Si，所以热稳定性：M的简单氢化物强于R的简单氢化物，B正确；C、Si为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，C正确；Mg与浓硝酸反应，而Si和浓硝酸不反应，D正确。
11．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气做能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为( )
A．LaNi3 B．LaNi4 C．LaNi5 D．LaNi6
[答案]C
[解析] 在晶体结构单元中镍原子分布在上底面、下底面、六个侧面的面心上以及六棱柱体内，所以镍原子的个数为12×eq \f(1,2)＋6×eq \f(1,2)＋6＝15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上、下底面的面心上，所以镧原子的个数为12×eq \f(1,6)＋2×eq \f(1,2)＝3，所以该合金化学式为LaNi5。
12．下列说法中不正确的是( )
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中， 中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4
[答案]B
[解析] 依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；NH3是三角锥形、H2O是角形、CH4是正四面体形，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项正确；[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O，配位数是4，D项正确。
13．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NHeq \\al(＋,4)是等电子体，键角均为60°
B．NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
[答案]B
[解析] 甲烷分子是正四面体结构，键角是109°28′，A错；NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)是等电子体，均为三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错；B3N3H6与苯互为等电子体，苯的结构中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。
14．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—p π键
[答案]C
[解析] 化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判断稳定性：C2H6>Si2H6，A项正确；SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均相似，均具有很高的硬度，B项正确；根据非金属性：C>Si，可知还原性：SiH4>CH4，C项错误；由于原子半径：Si>C，Si原子间难形成p—p π键，故决定了Si原子间很难形成双键，D项正确。
15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )
A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B．晶体中存在的化学键类型为金属键
C．晶格能：氧化钙>氧化镁
D．该晶胞的质量是eq \f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
[答案]C
[解析] 质量为eq \f(4,NA)×104 g＝eq \f(416,NA)g。在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2＋半径比Ca2＋半径小，氧化镁的晶格能大，故C项错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
16．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有________种能量不同的电子，电子排布式为________________，F位于元素周期表第________周期第________族，写出F元素基态原子的价电子排布式________。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式________。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______________________(用离子符号表示)。
(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱________________________。
(5)许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C，其原因是____________________________________。
[解析] 2p能级处于半充满状态的元素是氮，A为氮元素，则B为氧元素；C元素核外有11个电子，为钠元素；由D元素的价电子排布式可知为S；由于半充满状态也是稳定状态，故Cr是前四周期中未成对电子最多的元素，E为铬元素；F＋各能级都全充满，故为铜元素。(2)钠与氧可形成Na2O2和Na2O两种化合物，其中Na2O2中既有离子键又有共价键。(3)注意氮原子的2p能级处于半充满状态，结构稳定导致其第一电离能比氧大。(4)利用非金属的置换反应证明氧、硫的非金属性强弱关系。(5)焰色试验是由于电子从较高激发态(高能量)向较低激发态(低能量)或基态跃迁时，多余的能量以光的形式释放出来所产生的。
[答案] (1)7 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 4 ⅠB 3d104s1
(2)
(3)N＞O＞S＞Na S2－＞O2－＞Na＋
(4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
17．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
某同学根据上述信息，推断B的轨道表示式如图所示：
①该同学所画的轨道表示式违背了________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_______________________________________________
__________________________________________________________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_______________________。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个Si60分子中π键的数目为________。
[解析] (1)①根据两原子的第一至第四电离能的变化可以判断出A为铍，B为镁，镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，可见题给轨道表示式的电子排布违反了能量最低原理。②氯化铍分子中铍原子只形成2个共价键，根据价层电子对互斥理论，其分子的空间构型应该是直线形。(2)①C60的熔点应该低于金刚石，因为C60属于分子晶体，分子间只存在范德华力，而金刚石是共价晶体，原子间以牢固的共价键结合。②根据所给晶胞，可以计算出属于该晶胞的K原子数和C60分子数分别为6、2，因此该物质的K原子和C60分子的个数比为3∶1。③根据C、Si、N原子在元素周期表中的位置关系和元素周期表中电负性的递变规律，可得C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。由于Si60分子中每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，并且每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，每个硅原子跟相邻的3个硅原子必须形成3个σ键和1个π键(即2个共价单键、1个共价双键，共4个键)，每两个硅原子之间形成1个π键，因此1个Si60分子中共有30个π键。
[答案] (1)①能量最低原理 ②直线形
(2)①不正确，C60的熔点应该低于金刚石。因为C60属于分子晶体，而金刚石是共价晶体 ②3∶1 ③N>C>Si 30
18．有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式为_______________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能______(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的立体构型为________(填字母)。
a．平面正方形b．正四面体
c．三角锥形 d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为______，若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积是______cm3(写出表达式即可)。
[解析] 根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1)Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)由于N的2p轨道满足半充满状态，故氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)[Cu(NH3)4]2＋中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。由于[Cu(NH3)4]2＋是对称结构，且两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH3)4]2＋是正四面体结构，两个NH3被两个Cl－取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu(NH3)4]2＋是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体。其中阳离子A(Ca2＋)呈立方密堆积，阴离子B(F－)填充在四面体空隙中。阴、阳离子的配位数分别为4和8。一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为 a g·cm－3，则该晶胞的体积是eq \f(4×78,a NA)cm3。
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)大 (3)sp3 (4)①③ a
(5)8 4×eq \f(78,a NA)
19．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为__________。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。
甲
①第一电离能：磷__________硫(填“>”或“<”，下同)；电负性：磷__________硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________。
③每个P4S3分子中孤电子对的数目为__________。
(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。
①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3沸点：PH3②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为__________。
乙 丙
(4)磷化铝的熔点为2 000 ℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为__________。
③磷化铝晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为__________cm。
丁
[解析] (1)磷是15号元素，基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。
(2)①基态磷原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，元素的第一电离能：磷>硫；硫元素的非金属性比磷元素强，电负性：磷<硫。②P4S3分子中每个硫原子与2个P原子相连，并含有2个孤电子对，采取sp3杂化。③每个P原子有1个孤电子对，每个S原子有2个孤电子对，故每个P4S3分子中孤电子对的数目为1×4＋2×3＝10。
(3)①氨分子间存在氢键，导致沸点：PH3(4)①磷化铝的熔点为2 000 ℃，熔点较高，属于共价晶体，磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为极性共价键。②根据图丁中晶胞结构结合A点的原子坐标参数(0,0,0)和B点的原子坐标参数eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))，可知C点的原子坐标参数为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))。③根据切割法，磷原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个P原子，铝原子处于晶胞顶点和面心，晶胞中含有Al原子的数目为6×eq \f(1,2)＋8×eq \f(1,8)＝4，故磷化铝的化学式为AlP，晶胞质量为4×eq \f(27＋31,NA) g，假设该晶胞的边长为a cm，则(a cm)3×ρ g·cm－3＝4×eq \f(27＋31,NA) g，则a＝eq \r(3,\f(232,ρNA))，距离最近的铝原子间的距离为面对角线长的eq \f(1,2)，故该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为eq \f(\r(2),2)×eq \r(3,\f(232,ρNA)) cm。
[答案] (1)1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(2)①> < ②sp3 ③10
(3)①NH3分子间存在氢键 分子结构相似，随着相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强 ②Fe3N
(4)①(极性)共价键 ②eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4))) ③eq \f(\r(2),2)×eq \r(3,\f(232,ρNA))元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2
Z
Z存在质量数为23、中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子价电子排布式为msnmpn＋2
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F
基态F＋各能级电子全充满
eq \f(电离能,kJ·ml－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
[答案]D
[解析]电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域单位体积内出现的概率，并非原子核真被电子像云雾所包围，故A项错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的概率大小，故B项错误；无论电子层数怎样变，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
2．下列各项叙述中，正确的是( )
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：
[答案]B
[解析] 同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；价电子排布式为4s24p3的原子有4个电子层，最外层电子数为5，故该元素位于第4周期第ⅤA族，最后填充的是p电子，是p区元素，故B正确；p轨道均为哑铃形，多电子原子中2p轨道能量低于3p轨道，故C错误；利用洪特规则可知氮原子的最外层电子排布图错误，应为，故D错误。
3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是( )
[答案]C
[解析] 砷原子核外有四个电子层，每个电子层上所容纳的电子数分别为2、8、18、5。钠离子带正电荷，水分子是极性分子，其中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，应该是氧原子一端接近钠离子。氢原子电子云示意图中，核心有一个带正电的核，周围用小黑点的疏密程度来表示电子在单位体积内出现概率的大小，图示说法错误。
4．下列离子晶体空间结构示意图(为阳离子，为阴离子)中，M代表阳离子，N代表阴离子，则晶体化学式为MN2的为( )
A B C D
[答案]B
[解析] A项，阳离子数目为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为4∶1，化学式为M4N，不符合题意；B项，阳离子数目为4×eq \f(1,8)＝eq \f(1,2)，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为eq \f(1,2)∶1＝1∶2，化学式为MN2，符合题意；C项，阳离子数目为3×eq \f(1,8)＝eq \f(3,8)，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为eq \f(3,8)∶1＝3∶8，化学式为M3N8，不符合题意；D项，阳离子数目为8×eq \f(1,8)＝1，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的个数比为1∶1，化学式为MN，不符合题意。
5．下列叙述中正确的是( )
A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B．ClOeq \\al(－,3)的空间结构为平面三角形
C．氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SOeq \\al(2－,3)呈三角锥形
[答案]D
[解析] CS2和CO2结构相似，为直线形非极性分子，在固态时形成分子晶体，A错误；ClOeq \\al(－,3)的中心原子的价电子对数为3＋eq \f(1,2)×(7＋1－3×2)＝3＋1＝4，其VSEPR模型名称为四面体形，中心Cl原子上含1个孤电子对，ClOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形，B错误；氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，C错误；SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子的价电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4中中心Si原子上没有孤电子对，所以分子呈正四面体形，SOeq \\al(2－,3)中中心S原子上有1个孤电子对，所以分子呈三角锥形，D正确。
6．下列说法中不正确的是( )
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
[答案]C
[解析] 原子数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，N2O与CO2的原子数均为3，价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的原子数均为5，价电子总数均为32，它们互为等电子体，A正确；CCl2F2无同分异构体，说明其分子构型为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采取sp3杂化，B正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性强度不同，C错误；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D正确。
7．向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是( )
A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn2＋)不变
B．沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH3)4]2＋
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道
[答案]B
[解析] 硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化锌和氨水反应生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋，所以反应后溶液中锌离子浓度减小，A项错误、B项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中的锌离子和氨水反应本质相同，反应现象应相同，C项错误；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，D项错误。
8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是( )
A．W是Fe元素
B．X的电负性比Y的大
C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2
D．XY2是一种直线形分子
[答案]B
[解析] X的基态原子L层电子数是K层的2倍，则L层电子数为4，X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n只能为2，所以电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；质量数为23，中子数为12，所以该核素的质子数为11，Z为Na元素；W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素。由上述分析可知，W为Fe元素，A正确；非金属性O强于C，所以X的电负性比Y的小，B不正确；Z2Y2为Na2O2，其中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，二者个数比为1∶2，C正确；XY2的结构式为O===C===O，空间结构为直线形，故D正确。
9．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是( )
A．熔点：NF3>C3F8
B．CHClFCF3属于极性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
[答案]A
[解析] C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，熔点：C3F8>NF3，A项错误；CHClFCF3可写为，属于极性分子，B项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3中N原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，故分子呈三角锥形，D项正确。
10．M、N、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N原子的最外层电子数等于M原子的次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是( )
A．熔点：M的氧化物比N的氧化物高
B．热稳定性：M的简单氢化物强于R的简单氢化物
C．M与R形成的是共价化合物RM
D．N的单质能溶于浓硝酸，R的单质不溶于浓硝酸
[答案]A
[解析] M、N、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，N原子的最外层电子数等于M原子的次外层电子数，则N原子的最外层电子数为2，M与R同族，所以M、R原子的最外层电子数为4，M、R分别是C、Si元素；由于N原子半径大于R原子半径，则N为Mg元素。碳的氧化物常温下为气态，MgO为固态，所以熔点：M的氧化物低于N的氧化物，A不正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性C>Si，所以热稳定性：M的简单氢化物强于R的简单氢化物，B正确；C、Si为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，C正确；Mg与浓硝酸反应，而Si和浓硝酸不反应，D正确。
11．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气做能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为( )
A．LaNi3 B．LaNi4 C．LaNi5 D．LaNi6
[答案]C
[解析] 在晶体结构单元中镍原子分布在上底面、下底面、六个侧面的面心上以及六棱柱体内，所以镍原子的个数为12×eq \f(1,2)＋6×eq \f(1,2)＋6＝15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上、下底面的面心上，所以镧原子的个数为12×eq \f(1,6)＋2×eq \f(1,2)＝3，所以该合金化学式为LaNi5。
12．下列说法中不正确的是( )
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中， 中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4
[答案]B
[解析] 依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；NH3是三角锥形、H2O是角形、CH4是正四面体形，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项正确；[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O，配位数是4，D项正确。
13．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NHeq \\al(＋,4)是等电子体，键角均为60°
B．NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
[答案]B
[解析] 甲烷分子是正四面体结构，键角是109°28′，A错；NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)是等电子体，均为三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错；B3N3H6与苯互为等电子体，苯的结构中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。
14．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—p π键
[答案]C
[解析] 化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判断稳定性：C2H6>Si2H6，A项正确；SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均相似，均具有很高的硬度，B项正确；根据非金属性：C>Si，可知还原性：SiH4>CH4，C项错误；由于原子半径：Si>C，Si原子间难形成p—p π键，故决定了Si原子间很难形成双键，D项正确。
15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )
A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B．晶体中存在的化学键类型为金属键
C．晶格能：氧化钙>氧化镁
D．该晶胞的质量是eq \f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
[答案]C
[解析] 质量为eq \f(4,NA)×104 g＝eq \f(416,NA)g。在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2＋半径比Ca2＋半径小，氧化镁的晶格能大，故C项错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
16．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有________种能量不同的电子，电子排布式为________________，F位于元素周期表第________周期第________族，写出F元素基态原子的价电子排布式________。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式________。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______________________(用离子符号表示)。
(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱________________________。
(5)许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C，其原因是____________________________________。
[解析] 2p能级处于半充满状态的元素是氮，A为氮元素，则B为氧元素；C元素核外有11个电子，为钠元素；由D元素的价电子排布式可知为S；由于半充满状态也是稳定状态，故Cr是前四周期中未成对电子最多的元素，E为铬元素；F＋各能级都全充满，故为铜元素。(2)钠与氧可形成Na2O2和Na2O两种化合物，其中Na2O2中既有离子键又有共价键。(3)注意氮原子的2p能级处于半充满状态，结构稳定导致其第一电离能比氧大。(4)利用非金属的置换反应证明氧、硫的非金属性强弱关系。(5)焰色试验是由于电子从较高激发态(高能量)向较低激发态(低能量)或基态跃迁时，多余的能量以光的形式释放出来所产生的。
[答案] (1)7 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 4 ⅠB 3d104s1
(2)
(3)N＞O＞S＞Na S2－＞O2－＞Na＋
(4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
17．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
某同学根据上述信息，推断B的轨道表示式如图所示：
①该同学所画的轨道表示式违背了________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_______________________________________________
__________________________________________________________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_______________________。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个Si60分子中π键的数目为________。
[解析] (1)①根据两原子的第一至第四电离能的变化可以判断出A为铍，B为镁，镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，可见题给轨道表示式的电子排布违反了能量最低原理。②氯化铍分子中铍原子只形成2个共价键，根据价层电子对互斥理论，其分子的空间构型应该是直线形。(2)①C60的熔点应该低于金刚石，因为C60属于分子晶体，分子间只存在范德华力，而金刚石是共价晶体，原子间以牢固的共价键结合。②根据所给晶胞，可以计算出属于该晶胞的K原子数和C60分子数分别为6、2，因此该物质的K原子和C60分子的个数比为3∶1。③根据C、Si、N原子在元素周期表中的位置关系和元素周期表中电负性的递变规律，可得C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。由于Si60分子中每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，并且每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，每个硅原子跟相邻的3个硅原子必须形成3个σ键和1个π键(即2个共价单键、1个共价双键，共4个键)，每两个硅原子之间形成1个π键，因此1个Si60分子中共有30个π键。
[答案] (1)①能量最低原理 ②直线形
(2)①不正确，C60的熔点应该低于金刚石。因为C60属于分子晶体，而金刚石是共价晶体 ②3∶1 ③N>C>Si 30
18．有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式为_______________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能______(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的立体构型为________(填字母)。
a．平面正方形b．正四面体
c．三角锥形 d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为______，若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积是______cm3(写出表达式即可)。
[解析] 根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1)Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)由于N的2p轨道满足半充满状态，故氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)[Cu(NH3)4]2＋中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。由于[Cu(NH3)4]2＋是对称结构，且两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH3)4]2＋是正四面体结构，两个NH3被两个Cl－取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu(NH3)4]2＋是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体。其中阳离子A(Ca2＋)呈立方密堆积，阴离子B(F－)填充在四面体空隙中。阴、阳离子的配位数分别为4和8。一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为 a g·cm－3，则该晶胞的体积是eq \f(4×78,a NA)cm3。
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)大 (3)sp3 (4)①③ a
(5)8 4×eq \f(78,a NA)
19．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为__________。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。
甲
①第一电离能：磷__________硫(填“>”或“<”，下同)；电负性：磷__________硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________。
③每个P4S3分子中孤电子对的数目为__________。
(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。
①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3
乙 丙
(4)磷化铝的熔点为2 000 ℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为__________。
③磷化铝晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为__________cm。
丁
[解析] (1)磷是15号元素，基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。
(2)①基态磷原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，元素的第一电离能：磷>硫；硫元素的非金属性比磷元素强，电负性：磷<硫。②P4S3分子中每个硫原子与2个P原子相连，并含有2个孤电子对，采取sp3杂化。③每个P原子有1个孤电子对，每个S原子有2个孤电子对，故每个P4S3分子中孤电子对的数目为1×4＋2×3＝10。
(3)①氨分子间存在氢键，导致沸点：PH3
[答案] (1)1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(2)①> < ②sp3 ③10
(3)①NH3分子间存在氢键 分子结构相似，随着相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强 ②Fe3N
(4)①(极性)共价键 ②eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4))) ③eq \f(\r(2),2)×eq \r(3,\f(232,ρNA))元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2
Z
Z存在质量数为23、中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子价电子排布式为msnmpn＋2
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F
基态F＋各能级电子全充满
eq \f(电离能,kJ·ml－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
相关试卷
测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）： 这是一份测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（参考答案+评分标准）： 这是一份测试卷02-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（参考答案+评分标准），共1页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试卷04-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（解析版）： 这是一份测试卷04-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（解析版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
