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必刷03 非金属元素及其化合物实验题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题(人教版2019必修第二册)(原卷版)
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这是一份必刷03 非金属元素及其化合物实验题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题(人教版2019必修第二册)(原卷版),共1页。试卷主要包含了实验室可用如图装置制取少量氮气等内容,欢迎下载使用。
1.如图所示,烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b液体,将滴管中液体挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是
A.a是O2, b是H2OB.a是NO,b是H2O
C.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液D.a是SO2,b是NaOH溶液
2.下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是
3.(2020·安徽省砀山第二中学高一月考)下列关于常见离子的检验方法和结论,其中正确的是 ( )
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定有Cl−
B.先加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液一定有SO
C.先加入KSCN溶液,无现象,再加氯水后溶液变红,证明原溶液一定有Fe2+
D.加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe3+,一定没有Fe2+
4.下列有关实验操作、现象和结论不正确的是
5.某实验过程如图所示,则试管③中的现象是
A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
6.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2和NO2,即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是( )
A.实验室中用二氧化锰与1 ml·L-1的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO
7.下列各实验的现象及结论都正确的个数是
A.0B.1C.2D.3
8.(2020·泊头市第一中学高一月考)某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成
B.实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸,可以换成倒置漏斗
9.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是
A.反应过程中,③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B.②中盛放的固体可是碱石灰
C.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯
D.实验结束时,先将导管从水槽中拿出,再熄灭①③中的酒精灯
10.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是
A.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有
B.装置B中酸性溶液褪色,装置C中生成淡黄色沉淀,体现了二氧化硫的还原性
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
11.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12ml•L﹣1)为原料制取Cl2.在此试验中,F仪器的作用是___________;发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
a.氧化铁溶液 b.氧化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液
d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。
若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是___________。
12.(2020·任丘市第一中学高一月考)二氧化硫是重要的工业原料,探究其性质具有非常重要的意义。
(1)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。
②为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为___。
(2)某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去).
①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。
②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。
③B瓶在实验中的作用是____,写出其中发生的离子方程式___________
④证明反应生成CO2气体的现象是____________。
13.(2020·南昌市新建区第二中学高一期末)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。
(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c ml·L-1H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是(填字母)________。
A.100mL B.200mL C.400mL D.500mL
(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a,b,V之间的关系______________。
(4)若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管,则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)反应结束后,为了准确测量气体体积,读数时除了视线与液面最低处相平外,还应注意的事项是____________________、___________________。
14.(2021·四川省南充高级中学高一月考)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知:铝与稀硝酸反应时,主要生成气体NO,NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。
(1)未开始实验前,_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性;加入铝粉产生H2,说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO就不能大量存在。设计实验证实如下:
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。
(3)再假设:若OH-大量存在,NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下:
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_______,该反应的氧化剂为:_______
(5)由上述实验得出:该溶液的溶质为_______。
15.(2020·福建福州市·高一期中)现有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①:向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
实验②:向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液,加热,收集到0.08ml气体;
实验③:向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后,得到干燥的沉淀12.54g,经足量稀盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
(已知:+OH-H2O+NH3↑)
根据上述实验,回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________(填“一定”或“不一定”)含有Cl-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________(填离子符号),其物质的量浓度为______________。
(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________(填化学式)。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是______________(填标号)。
A.该混合溶液中一定含有K+、、、,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04ml
B.该混合溶液中一定含有、、,可能含Ba2+、K+、Cl-
C.该混合溶液中一定含有、、,可能含K+、Cl-
D.该混合溶液中一定含有、,可能含K+、Cl-
16.(2020·贵州黔西南布依族苗族自治州·兴义第一中学高一月考)某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
(查阅资料):NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品:浓硝酸、3ml·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
(1)连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是:______,加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为______。
(4)根据实验设计,装置②中盛放的试剂是______。
(5)做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是______。
(6)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是______。实验
记录
A
蓝色
无色
白色沉淀
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液中可能含有NO
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向酸性KMnO4溶液中通入过量的SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
序号
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
①
把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
X气体具有强氧化性
②
向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热
有气体产生,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液Y一定是铵盐溶液
③
过量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴加KSCN溶液
有无色气泡产生,溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
④
向某溶液中加入稀硫酸
生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O
装置
现象
ⅰ.实验初始,未见明显现象
ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热,溶液沸腾
装置
现象
ⅰ.实验初始,未见明显现象
ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味,经检验该气体含NH3
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