测试卷01-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

这是一份测试卷01-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
2．某化合物的分子式为AB2，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A．AB2分子的空间结构为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
3．下列物质中分子的空间结构与H2O相同的是( )
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
4．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是( )
A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3D．NH3、HCHO
5．下列晶体分类中正确的一组是( )
6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．该物质为共价晶体
B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3
C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质分子中含有极性共价键
7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是( )
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
8．下列说法中不正确的是( )
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
9．如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )
碘晶体晶胞
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
10．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是( )
A．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B．简单氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素的简单氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D．SOeq \\al(2－,4)和P4都为正四面体形，SOeq \\al(2－,4)中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′
11．氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体的描述错误的是( )
A．构成晶体的两种粒子的电子层结构相同
B．构成晶体的两种粒子半径不相等
C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同
D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同
12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
下列说法正确的是( )
A．R原子的核外电子的轨道表示式为
B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－C．X的第一电离能大于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
13．(双选)Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C．1 ml该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1 ml沉淀
D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构
14．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1∶2
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
15．(双选)已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6===3Na＋＋AlFeq \\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、○中的一种。下列说法正确的是( )
A．冰晶石是共价晶体
B．大立方体的体心处▽代表Na＋
C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个
D．冰晶石晶体的密度约为eq \f(1395,a3) g·cm－3
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16．N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。请回答下列问题：
(1)N与O的第一电离能较大的是________。
(2)N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。
(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是_________________________________________________________________。
(4)HNO2中N原子的杂化类型是________。
(5)①NOeq \\al(－,2)是一种很好的配体，则能提供孤电子对的________(填字母)。
A．仅有氧原子
B．仅有氮原子
C．是氧原子或氮原子
②NOeq \\al(－,2)与钴盐通过配位键形成的[C(NO2)6]3－能与K＋结合生成黄色K3[C(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式：____________________________。
(6)N2H4分子中________(填“含有”或“不含”)π键。
17．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn－1npn－1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态R原子核外价层电子排布为__________。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点__________(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ___________________________；
元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为__________，元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为__________。
(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为__________(填序号)。

(5)分子中的大π键可用符号Πeq \\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为_________________________________，其中σ键与π键的数目之比为__________。
(6)R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是a cm，则该晶体的密度为_______ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
18．钒及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)基态钒原子的核外价层电子排布为__________。
(2)钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是__________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。写出与VOeq \\al(3－,4)空间结构相同的一种阳离子：__________(填化学式)。
(4)钒(Ⅱ)的配离子有[V(CN)6]4－、[V(H2O)6]2＋等。
①对H2O与V2＋形成[V(H2O)6]2＋过程的描述不合理的是__________(填序号，下同)。
a．氧原子的杂化类型发生了变化
b．粒子的化学性质发生了改变
c．粒子中氢氧键(H—O)的夹角发生了改变
d．H2O与V2＋之间通过范德华力相结合
②在[V(H2O)6]2＋中存在的化学键有__________。
a．金属键 b．配位键 c．σ键 d．π键 e．氢键
19．镓与第ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________ 个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(kJ·ml－1)的数值依次为577、1 984.5、2 961.8和6 192，由此可推知镓的主要化合价为__________和＋3价。砷的电负性比镍__________(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：____________________________；
GaF3的熔点超过1 000 ℃，可能的原因是____________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________；草酸根离子中碳原子的杂化方式为__________。
(5)砷化镓的熔点为1 238 ℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a＝565 pm。该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)。
20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X­射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图所示)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
(1)Y在周期表中位于_______________________________________；
Z4＋的核外电子排布式为___________________________________。
(2)X的该种氢化物分子的空间结构为________，这种氢化物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X与Y形成的化合物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的________；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________________m。
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
X
Y
Z
R
W
J
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346