必刷06 化学反应速率与平衡思想-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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1．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质
2．某温度下，浓度都是1ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6ml/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1ml/(L·min)，生成的c(Z)为0.4ml/L，则该反应的化学方程式是( )
A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2Y
C．3X2+Y2=2X3YD．X2+3Y2=2XY3
3．反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为( )
①②③④
A．②>④>③>①B．②=③>④>①C．①>②=③>④D．④>①>②>③
4．在恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有关叙述正确的是
A．增加少量C，反应速率加快
B．充入一定量N2，容器内压强增大，反应速率加快
C．增加CO2或CO用量，反应速率加快
D．保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变
5．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（ ）
A．s时反应已经停止
B．s内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为
D．s内A的平均反应速率为
6．某温度时，浓度均为的两种气体和，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体，4s时、、的浓度分别是、、，若用、表示，则该反应的化学方程式可表示为
A．B．
C．D．
7．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5ml•L-1KI溶液，向其中加主0.1ml•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
8．现向一密闭容器中通入1mlN2和3mlH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，生成NH3的物质的量为2ml
B．达到化学平衡时，反应就停止了
C．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
9．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时，生成2n ml NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．①④⑥⑦B．②③④⑥
C．①④⑤⑦D．①②⑥⑦
10．下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应：已经达到平衡状态的是( )
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 ml X，同时生成2 ml Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
11．汽车尾气中产生的反应为。一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a、b均表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A．曲线b达到化学平衡比曲线a快
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线a可能加入了催化剂
D．反应达到平衡时，曲线a中的转化率更大
12．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
13．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06ml·L-1。下列有关说法不正确的是
A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06ml·L-1·min-1
B．2min末，NH3的浓度为0.14ml·L-1
C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15ml
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．化学方程式：2NM
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍
15．工业合成氨的流程图如下图所示：
下列有关工业合成氨生产条件的分析正确的是
A．步骤①中“净化”的步骤没有必要
B．步骤②采用的压强是2×107Pa， 因为在该压强下催化剂的活性最大
C．步骤③温度可高于500 ℃，因为温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
16．为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
(1)请完成此实验设计，其中______，______。
(2)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________。
17．在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在0〜3min内，各物质的物质的量(单位为ml)的变化如下表所示：
已知2min内，。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时___________，2min末时___________。
(2)上述反应的化学方程式为___________。
(3)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。
(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。
a．2min内用X表示的反应速率为
b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
18．I.在如图所示的恒温密闭容器中加入2mlX和2mlY，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)： 2X(?)+Y(?)⇌aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。
请回答下列问题：
(1)a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态)
(2)平衡时Y的转化率=_______
(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)
a.气体总物质的量不变 b.单位时间内消耗1mlY，同时生成amlZ
c.气体的平均摩尔质量保持不变 d.X和Y的物质的量之比保持不变
II.某探究性学习小组在20℃进行“碘钟”实验，得到的数据如下表：
已知：“碘钟”实验化学方程式为，用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量反应速率，t越小，反应速率越大。则表中的浓度x=_______，显色时间t1=_______。
19．(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 ml·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ ml·L‒1·min‒1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。
(3)①将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______ ml A，此时C的物质的量浓度为_______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。
a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变
c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入a ml A(g)、b ml B(g)、c ml C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
20．根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“