冲刺卷05-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（解析版）

这是一份冲刺卷05-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（解析版），共1页。试卷主要包含了工业冶炼镁的反应，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
测试范围：人教版2019必修第二册全册
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是
A．兴建世大运动馆所用的水泥属于硅酸盐材料
B．“绿色化学”的核心思想是应用化学反应原理对环境污染进行治理
C．提倡成都市民选乘公共交通工具出行
D．用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染
【答案】B
【详解】
A．水泥属于硅酸盐材料，故A正确；
B．“绿色化学”的核心思想是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C．市民选乘公共交通工具出行，可以减少汽车尾气的排放，减少污染，故C正确；
D．用新能源汽车代替燃油汽车，减少化石燃料燃烧，减少污染物排放，故D正确；
选B。
2．下面有关非法食品添加剂的说法正确的是
A．吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用
B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点
C．苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色
D．甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂
【答案】A
【详解】
食品添加剂必须以安全为第一位，吊白块、三聚氰胺、苏丹红、孔雀石绿、甲醛等都是对人体有害物质，不能做食品添加剂，严禁用于食品的着色、防腐等，故选A。
3．工业冶炼镁的反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，下列金属的治炼方法与其相同的是
A．NaB．HgC．CuD．Ag
【答案】A
【详解】
A．工业用电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，与冶炼镁的方法相同，故选A；
B．用“热分解法”冶炼金属汞，与冶炼镁的方法不同，故不选B；
C．用热还原法冶炼金属铜，与冶炼镁的方法不同，故不选C；
D．用“热分解法”冶炼金属银，与冶炼镁的方法不同，故不选D；
故答案为A。
4．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C．气态氢化物都具有还原性，常温下易与O2发生反应
D．其最高价含氧酸的酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
【答案】D
【详解】
A．Si元素为亲氧元素，自然界中不存在游离态的Si，A错误；
B．SiO2能与HF反应，B错误；
C．C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，但CH4、SiH4常温下不能与O2反应，C错误；
D．根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D正确；
综上所述答案为D。
5．氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．路线③必须再加入氧化剂才能实现
D．路线②变化过程中气体颜色会加深
【答案】C
【详解】
A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；
B．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；
C．NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，反应中有N元素的化合价的升与降，因此反应属于氧化还原反应。在该反应中NO2既是作氧化剂，又是作还原剂，因此不需要加入氧化剂就可以实现上述转化关系，C错误；
D．NO是无色气体，与O2反应产生的NO2是红棕色气体，故路线②变化过程中气体颜色会加深，D正确；
故合理选项是C。
6．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
【答案】B
【详解】
A．Na2SO3与稀H2SO4反应能产生SO2，SO2通入品红溶液能将其漂白，导致溶液褪色，A不符合题意；
B．MnO2催化H2O2分解产生O2，O2通入H2S溶液中发生反应O2+2H2S=2S↓+2H2O，S不溶于水使溶液变浑浊，B符合题意；
C．浓盐酸与CaCO3发生产生CO2，说明酸性：HCl＞H2CO3，但HCl不是氯元素最高价含氧酸，故不能说明非金属性Cl＞C，制得的CO2中混有HCl，故Na2SiO3溶液中产生H2SiO3不一定是CO2制得，也有可能是HCl制得，故不能说明H2CO3＞H2SiO3，即不能说明非金属性C＞Si，C不符合题意；
D．Cu与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体，NO2通入水中反应生成无色的硝酸和NO，D不符合题意；
故答案选B。
7．下列说法错误的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化不一定表现为热量的变化
D．对于上图所示的过程，是放出能量的过程
【答案】B
【详解】
A．反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量不相等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误；
C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C正确；
D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D正确；
答案选B。
8．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是
A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极
C．镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
【答案】D
【分析】
镁、铝与氢氧化钾溶液构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而镁与氢氧化钠不反应，所以铝做负极，发生氧化反应，镁做正极，氢离子在此极得电子生成氢气，电子由铝电极流向镁电极，所以镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁，据以上分析解答此题。
【详解】
A．结合以上分析可知，铝能够与氢氧化钠溶液反应而镁不反应，所以在该原电池中，铝作负极，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池中，电子由负极流经导线进入正极，所以电子从铝电极经导线流向镁电极，电子不能流经电解质溶液，故B错误；
C．结合以上分析可知，镁做正极，氢离子在此极发生还原反应，电极反应式：2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁做负极，发生氧化反应，电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，铝做正极，氢离子在此极发生还原反应，电极反应式：2H++2e-=H2↑，所以电子由镁电极流经外电路进入铝电极，电流计指针将偏向铝电极，故D正确；
故选D。
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
【答案】C
【详解】
A．A中Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu做正极，发生还原反应，2H++2e-=H2↑，故在Cu片表现有气泡，故A错误；
B．B为纽扣式银锌电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B错误；
C．C为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确；
D．D为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极发生氧化反应：Pb -2e−+= PbSO4，故D错误；
故答案为C。
10．反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 ml•L-1。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4ml•L-1•min-1
B．分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3ml•L-1•min-1
D．在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
【答案】B
【详解】
经2min ，B的浓度减少0.6 ml•L-1，则v(B)==0.3ml•L-1•min-1。
A．A为固态，不能用浓度变化表示其反应速率，故A错误；
B．化学反应速率与化学计算成正比，用B、C、D表示反应的速率比值是3∶2∶1，故B正确；
C．化学反应速率v(B)为平均速率，不是即时速率，故C错误；
D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，故D错误；
故选B。
11．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯
B．乙烷在氧气中燃烧；乙醇变乙醛
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
【答案】B
【详解】
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯制备聚乙烯，是加成反应，故A错误；
B．乙烷在氧气中燃烧和乙醇变乙醛(乙醇催化氧化)都属于氧化反应，故B正确；
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故C错误；
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故D错误；
故选B。
12．下列有机实验操作正确的是
A．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加氢氧化钠溶液，调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2即可
【答案】A
【详解】
A．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，乙醇为中性液体，不能使石蕊试液变色，苯与水分层，可鉴别，A正确；
B．制乙酸乙酯：大试管中先加入乙醇，再加浓硫酸，最后加入乙酸，B错误；
C．氯气与乙烷光照条件下的取代反应为连锁反应，产物复杂，不能制备纯净的氯乙烷，应选乙烯与HCl反应制备，C错误；
D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用 NaOH 调节至碱性，加入新制备的 Cu(OH)，再水浴加热后才能产生砖红色沉淀，D错误；
故选A。
13．化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质中只有b、c互为同分异构体
B．a、b、c均有5种不同化学环境的氢原子
C．a、b、c均能发生催化氧化反应、取代反应、加成反应
D．与c互为同分异构体的同类物质还有5种(不考虑立体异构)
【答案】D
【详解】
A．三种物质中a、b、c分子式都是C8H8O2，分子式相同，结构不同，因此三种物质都互为同分异构体，A错误；
B．a分子中含有5种不同化学环境的氢原子；b分子中有5种不同化学环境的氢原子；而c分子中含有4种不同化学环境的氢原子，B错误；
C．a分子中含有醇羟基，能够取代反应；由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此能够发生催化氧化反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生加成反应；物质b分子中含有羧基，能够取代反应；含有苯环，能够发生加成反应；但无醇羟基，因此不能发生催化氧化反应；物质c分子中含有酯基，能够发生水解反应(水解反应属于取代反应)；分子中含有苯环，能够发生加成反应，但无醇羟基，因此不能发生催化氧化反应，C错误；
D．c属于酯，与c互为同分异构体的同类物质，可以是、、、、，共有5种不同结构，D正确；
故合理选项是D。
14．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是
A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2
B．水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH
C．制取硝酸铜：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH
【答案】C
【详解】
化合反应、加成反应等符合原子利用率百分百要求，即反应物原子完全转化为目标产物，A、B、D均可看成的化合反应，符合原子利用率百分百，Cu与HNO3反应产物有多种，即反应物原子未全部转化为某一目标产物，不符合绿色化学原则，故答案选C。
15．中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成份是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是
A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．该多功能催化剂能加快化学反应速率
C．a和b的一氯代物均有4种
D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
【答案】D
【详解】
A．由示意图可知，在多功能催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成汽油和水，反应能消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，从而达到“碳中和”的战略愿景，A正确；
B．多功能催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．由示意图可知，a为2—甲基丁烷、b为庚烷，两者的一氯代物都有4种，故C正确；
D．由质量守恒定律可知，反应①的产物中为一氧化碳水，反应②有碳氢键和碳碳单键的形成，D错误；
答案为：D。
16．将1mlA和1mlB在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6ml·L-1，下列说法不正确的是
A．反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为0.4ml·L-1·min-1
B．反应到2min时的瞬时速率v(A)＜0.8ml·L-1·min-1
C．当v(A)=2v(B)时，反应达到化学平衡状态
D．当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态
【答案】C
【分析】
由2A(g)+B(g)2C(g)反应方程式可知，反应2min后测得C的浓度为1.6ml/L,则A、B的浓度变化分别为1.6ml/L、0.8ml/L，以此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知：反应开始后的2min内B的浓度变化为0.8ml/L，则B的平均反应速率== 0.4 ml·L-1·min-1，故A正确；
B．根据上述分析可知：反应开始后的2min内B的平均反应速率为 0.4 ml·L-1·min-1，则反应开始后的2min内A平均反应速率为 0.8 ml·L-1·min-1，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故反应到2min时的瞬时速率小于0.8 ml·L-1·min-1，故B正确；
C．任意时刻均有v(A)= 2v(B)，没有指明反应的方向，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故C错误；
D．由2A(g)+B(g)2C(g)反应方程式可知，反应前后气体总物质的量发生变化，体积不变，则平均相对分子质量和压强均是变量，当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态，故D正确。
故答案：C。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如图转化关系。
已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。
回答下列问题：
(1)A、B、E中官能团名称分别是_______、_______、_______。
(2)在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_______；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_______种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_______ 。
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_______。
(4)反应①-⑦属取代反应的有_______；反应④中，浓硫酸的作用是_______。反应②的化学方程式为_______。
【答案】碳碳双键 羟基 酯基 正四面体 3 C(CH3)4 ⑦ ④⑥ 催化剂、吸水剂 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】
A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，乙烯可生成F，F可以在光照条件下与氯气发生取代，则F应为C2H6，以此解答该题。
【详解】
(1)A为乙烯，官能团为碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基；E为乙酸乙酯，官能团为酯基；
(2)F为乙烷，最简单的同系物为甲烷，空间构型为正四面体；含5个碳原子的同系物为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种同分异构体；其中新戊烷只有一种环境的氢原子，一氯代物种类最少，结构简式为C(CH3)4；
(3)⑥为氯气与乙烷的取代反应，产物会有多种氯代烃，⑦为加成反应，产物较纯净；
(4)由转化关系可知①⑤⑦为加成反应，②③为氧化反应，④⑥为取代反应；反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
18．（12分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+Na2SO4 d.Na2SO3+S
(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_______。
(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
I.①中反应的化学方程式是_______。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______。
a.上移铜丝，使其脱离溶液
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出溶液
II.装置④溶液中的现象为_______，发生的离子反应方程式_______。
III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_______。
【答案】d 2:1 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O a 紫色褪去 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓
【分析】
X为-2价S的气态氢化物，即H2S，Y为+4价S的氧化物，即SO2，W为+6价S的酸，即H2SO4，Z为+4价S形成的盐，应为亚硫酸盐。
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，利用饱和NaHSO3除去可能挥发出的硫酸，之后通入氯化钡溶液，然后通入酸性高锰酸钾溶液中检验SO2的还原性，浸有NaOH溶液的棉花团吸收未反应的SO2。
【详解】
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，则所选用的两种含S物质中的S元素应一个比+2价高，一个比+2低；
a．Na2S和S中S元素的化合价均低于+2价，故a不合理；
b．SO2和Na2SO4中S元素的化合价均高于+2价，故b不合理；
c．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合价均高于+2价，故c不合理；
d．Na2SO3中S元素化合价高于+4价，S单质中S元素化合价低于+2价，故d合理；
综上所述答案为d；
(2)X为H2S，Y为SO2，二者反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中SO2为氧化剂被还原得到还原产物，H2S为还原剂被氧化得到氧化产物，所以氧化产物与还原产物质量之比为2:1；
(3)I．①中浓硫酸与Cu加热条件下生成硫酸铜、SO2和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；撤去酒精灯，不能立即冷却，余热会使反应继续进行，而拔去橡胶塞倒出溶液有一定危险，上移铜丝，使其脱离溶液，可使反应立即停止，且安全，故选a；
Ⅱ．SO2具有还原性，所以可以观察到酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在酸性环境中被MnO氧化为SO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；
Ⅲ．氯水具有氧化性，会将溶解在氯化钡溶液中的SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓。
19．（10分）工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如 下：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________， ___________。
(2)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 Al3＋沉淀。该工艺流程中“搅拌” 的目的是___________。
(3)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2，其目的：一是以作氧化剂，二是___________。若参与反应的 O2有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2的物质的量为___________。
(4)写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。
(5) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是 ___________。
(6) 纯净的高铁酸钾为暗红色有光泽的粉末，在加热时可以分解产生红棕色铁红。 请写出高铁酸钾受热分解的化学方程式： ___________。
【答案】Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4 加快反应速率(或使反应物充分接触) 减少亚硝酸钠产生的NO污染空气 2ml 2FeOOH＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3H2O＋3KCl K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒 4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
【详解】
(1) 反应Ⅰ中发生的反应为 Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Fe2O3＋ 3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，其中属于氧化还原反应的为 Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；
(2)根据流程图知，反应Ⅰ后溶液的成分为 FeSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，经搅拌、过滤后得 FeSO4溶液，所以加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 Al3+沉淀，该工艺流程中“搅 拌”的作用是加快反应速率；
(3)由题给信息知，FeSO4与亚硝酸钠直接反应会产生 NO 有毒气体，因此“反应Ⅱ中”中通入氧气的目 的是氧化 FeSO4；防止亚硝酸钠产生的 NO 排放到空气中污染空气； 反应Ⅱ中 NaNO2中氮元素的化合价由反应前的＋3 价降为反应后 NO 中的＋2，则 FeSO4中铁元素 的化合价必然升高，由 Fe2＋转化为 Fe3＋，反应的离子方程式为， 反应Ⅱ的目的是利用氧化剂将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，O2与 NaNO2在反应中作氧化剂；n(O2)=0.5 ml，则 得到电子 0.5 ml×4=2 ml，1 ml NaNO2被还原生成 NO，化合价由＋3 价降低到＋2 价，得到 1 ml 电子，根据得失电子数目相等知，节约 NaNO2的物质的量为 2 ml；
(4)由氧化还原反应规律知：3KClO＋2FeOOH＋4KOH2K2FeO4＋3H2O＋3KCl；
(5)K2FeO4中铁为+6 价具有强氧化性，能杀菌消毒；
(6) K2FeO4受热分解得到 Fe2O3，高铁酸根中-2 价氧具有还原性，-2 价氧失去电子产生氧气，根据氧化还原反应方程式配平方法可得：。
20．（10分）(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为___。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为___。
③从反应开始到2s末，A的转化率为___。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__(填序号)。
A．vB(消耗)=vC(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图如图所示，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为___。
【答案】 0.1ml•L-1•s-1 40% BD 锌(或Zn)
【详解】
(1)①反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以，则，，所以化学方程式为。
②内用物质B来表示的反应速率为。
③从反应开始到末，A物质的转化。
④(消耗)(生成)，正逆反应速率不相等，A项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器内气体的总压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的密度始终不变，C项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，D项正确。
(2)①由反应可知，锌发生氧化反应，所以锌是负极。
②电池的总反应相当于与反应生成和；；在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为。
21．（10分）某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
(1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子反应方程式：_______。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为_______；若要检验SO2是否过量，可用试剂为_______。
(3)装置B中所用X溶液为_______，作用是_______。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000ml·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度____。
【答案】SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO KSCN溶液 品红溶液 NaOH溶液 吸收未反应完的SO2，避免其污染空气
【分析】
Fe3+具有一定的氧化性，SO2具有一定的还原性，因此用Fe2(SO4)3吸收SO2时二者会发生氧化还原反应；检选项
X
Y
Z
实验现象或结论
装置
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
SO2能氧化品红
B
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
C
浓盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
非金属性：Cl＞C＞Si
D
浓硝酸
Cu
水
试管中液体变红
A
B
C
D
Zn片表面有气泡
正极的电极反应式为Ag2O-2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
负极：Pb -2e− = Pb2+