第二章 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（原卷版）

这是一份第二章 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（原卷版），共1页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，在氨水中，存在着电离平衡等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2021·广东·深圳市西乡中学高二期中）将4mlA气体和2mlB气体置于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2ml/L,下列说法不正确是
A．用物质A表示的反应速率为0.6ml/(L.s)
B．用物质B表示的反应速率为0.3ml/(L.s)
C．2s时物质A的转化率为40%
D．2s时物质B的浓度为0.4ml/L
2．（2021·辽宁实验中学高二阶段练习）下列事实中不能用平衡移动原理解释的是
A．合成氨使用高温条件
B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多
C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中
D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
3．（2021·全国·高二期末）反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
4．（2021·河南·高二阶段练习）温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为
A．6 (kpa)2B．9(kpa)2C．8 (kpa)2D．36 (kpa)2
5．（2021·湖南·嘉禾县第一中学高二阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．制造蜂窝煤时加入生石灰B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
6．（2021·山东·高三阶段练习）一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l) +Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是
A．该反应的平衡常数K=c(Cl2)
B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大
C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大
7．（2021·安徽·高二阶段练习）一定条件下的恒压密闭容器中，充入1 ml 和1 ml ，发生反应：达到平衡后，再充入1 ml ，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是
A．B．
C．
D．
8．（2021·福建三明·高二期中）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋
B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)
C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧
D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源
9．（2021·贵州·高二学业考试）在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为
A．1B．2C．3D．4
10．（2021·浙江·高二期中）在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH−。下列说法正确的是
A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动
C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小
D．加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
11．（2021·全国·高二课时练习）已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)⇌ H2S(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是
A．K1-K2B．K2-K1C． D．
12．（2021·浙江·高二期中）下列说法错误的是
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加
A．①④B．②④C．③⑤D．②⑤
13．（2021·江苏·高二阶段练习）某温度下，将含有和各0.10ml的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为
A．0.25B．0.5C．2D．4
14．（2021·全国·高三专题练习）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15ml·L-1·min-1B．v(B)=0.01ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.40ml·L-1·min-1D．v(D)=0.45ml·L-1·min-1
15．（2021·重庆市第七中学校高二期中）在10 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析不正确的是
A．0～4 min时，X的平均反应速率为0.02 ml·L−1·min−1
B．该反应的平衡常数表达式K=
C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率
D．该反应正反应是放热反应
16．（2021·辽宁·高三阶段练习）对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变
⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态
A．③⑤⑥B．①②C．⑤⑥D．④⑤
二、填空题
17．（10分）（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)
（1）下列措施不能提高反应速率的是_______。
A．升高温度B．加入适量XC．增大压强D．及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；
（3）图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；
（4）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．（10分）（2021·河南·高二期中）现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，图像表示反应达平衡后，t2时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。
回答下列问题：
（1）该反应是___________热反应，且m+n___________ (填“＞” “＜”或“=”)p。
（2）降温时，混合体系中C的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率___________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。
19．（10分）（2021·重庆·万州纯阳中学校高一期中）A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)
（1）A的分子式_______
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。
（3）B的结构简式_______
（4）下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；
①甲烷和己烷 ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C ④O2和O3 ⑤和
（5）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为_______。
20．（8分）（2021·北京十四中高一期中）阅读短文，回答问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图(下)所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图(下)所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
(1)工业上从空气中获得合成氨的原料N2。_______
(2)从“合成塔”中出来的气体是混合物。_______
(3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率。_______
(4)在400大气压下进行合成氨反应时，在300℃平衡时氨的含量比500℃的高。_______
21．（14分）（2021·河北·石家庄私立第一中学高一阶段练习）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．各组分的物质的量相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。
(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
(6)已知：H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，生成1mlNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/ml。
温度/℃
250
300
350
K
K1
K2
K3