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第六章 化学反应与能量 -（习题演练）-2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练 （原卷版）
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这是一份第六章 化学反应与能量 -（习题演练）-2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练 （原卷版），共1页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )。
A. 该反应进行到W点放出的热量小于进行到M点放出的热量
B. T2温度下，在0~t1时间内，vY=a−bt1ml⋅L−1⋅min−1
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
有关SO2催化氧化反应(2SO2+O22SO3)的说法正确的是 ( )
A. 升高温度可减慢反应速率
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，ν(正)=ν(逆)=0
D. 达到平衡时SO2可完全反应
下列叙述中正确的是 ( )
A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 ml·L−1·min−1
B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图4表示反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态
某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是 ( )
A. 向甲烧杯中加入适量CaOB. 向甲中试管内滴加适量浓硫酸
C. 向乙烧杯中加入适量冰块D. 增大甲装置所在环境的压强
下列说法中正确的是
A. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C. 铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D. 铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应
B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
下列四个常用电化学装置的叙述错误的是( )
A. 图 I所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 II所示干电池中石墨作负极
C. 图 III所示电池为二次电池
D. 图 IV所示电池中正极反应为：O2+ 4H++ 4e−= 2H2O
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应
B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果好
C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开注射器活塞，观察注射器活塞是否回到原位
研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(ml/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快
C. 实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响
D. 在0～10min之间，实验②的平均速率ν(Y)=0.01ml/(L·min)
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B. H2和F2在低温时也可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D. H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是 ( )
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有65 g锌溶解时，正极放出11.2 L气体(标准状况)
铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式：
Pb+PbO2+4H++2SO42−=2PbSO4+2H2O。则下列说法不正确的是( )
A. 电池工作时，负极反应：Pb−2e−=Pb2+
B. 铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能
C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D. 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 放电时，N极为正极
B. 放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C. 充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e−===Zn
D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A. 图甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+的浓度增大
B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−
C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是：
A. 电流由呼气所在的铂电极流出
B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
C. 电路中流过2ml电子时，消耗11.2LO2
D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+
为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( )
A. 25℃时，10∼30min内，R的分解平均速率为 0.030 ml·L−1·min−1
B. 对比30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0∼50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min时，R的分解率相等
将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是 ( )
A. O→a段由于是锌粒表面的氧化物与硫酸的反应，所以未产生气体
B. b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C. c时刻反应生成的H2的量最多
D. c时刻之后，产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小
一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是：( )
A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B. t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若t=4，则0～4 min内X的化学反应速率为0.1 ml·L−1·min−1
D. 温度、体积不变，t时刻充入1 ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
二、填空题
研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为2HCl(g)+12O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定条件下在1 L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2～6 min内以HCl表示的反应速率是 ml·L−1·min−1。
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“>”“<”或“=”)v逆。
②0～4 min内，CO的平均反应速率v(CO)= ml·L−1·min−1。
③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是 (填字母，下同)。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是 。
a.v(CO2)=v(CO)
b.单位时间内生成nml CO2的同时生成nml CO
c.容器中气体压强不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
三、简答题
一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入4 ml A、6 ml B、2 ml C，在2 min末测得C的物质的量是3 ml。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率： 。
(2)在2 min末，B的浓度为 。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率 ；
②充入1 ml B，化学反应速率 ；
③将容器的体积变为3 L，化学反应速率 。
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为____________________________________。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________。当转移0.2 ml电子时，被腐蚀的铜的质量为__________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：
氢氧燃料电池的总反应方程式是______________________。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的__________极，该极的电极反应式是______________________________________。
H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(1)已知25℃，1.01×105Pa时，8.00g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：______。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lml CO2和3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。
②达到平衡时，H2的转化率为______。
③下列措施不能提高反应速率的是______。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
(3)工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH( g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mlCO，同时生成1mclCH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____________________(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：__________________；该电池在工作时，A电极的质量将____________________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 ml H2SO4，则转移电子的数目为__________。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________________________________________；若该电池反应消耗了6.4 g CH4，则转移电子的数目为__________。
t/min
0
2
4
6
8
n(Cl2)/10−3ml
0
1.8
3.7
5.4
7.2
一、单选题
在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )。
A. 该反应进行到W点放出的热量小于进行到M点放出的热量
B. T2温度下，在0~t1时间内，vY=a−bt1ml⋅L−1⋅min−1
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
有关SO2催化氧化反应(2SO2+O22SO3)的说法正确的是 ( )
A. 升高温度可减慢反应速率
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 达到平衡时，ν(正)=ν(逆)=0
D. 达到平衡时SO2可完全反应
下列叙述中正确的是 ( )
A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 ml·L−1·min−1
B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D. 图4表示反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态
某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是 ( )
A. 向甲烧杯中加入适量CaOB. 向甲中试管内滴加适量浓硫酸
C. 向乙烧杯中加入适量冰块D. 增大甲装置所在环境的压强
下列说法中正确的是
A. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C. 铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D. 铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应
B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
下列四个常用电化学装置的叙述错误的是( )
A. 图 I所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 II所示干电池中石墨作负极
C. 图 III所示电池为二次电池
D. 图 IV所示电池中正极反应为：O2+ 4H++ 4e−= 2H2O
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应
B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果好
C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开注射器活塞，观察注射器活塞是否回到原位
研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(ml/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快
C. 实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响
D. 在0～10min之间，实验②的平均速率ν(Y)=0.01ml/(L·min)
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B. H2和F2在低温时也可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D. H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是 ( )
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有65 g锌溶解时，正极放出11.2 L气体(标准状况)
铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式：
Pb+PbO2+4H++2SO42−=2PbSO4+2H2O。则下列说法不正确的是( )
A. 电池工作时，负极反应：Pb−2e−=Pb2+
B. 铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能
C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D. 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 放电时，N极为正极
B. 放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C. 充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e−===Zn
D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A. 图甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+的浓度增大
B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−
C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是：
A. 电流由呼气所在的铂电极流出
B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
C. 电路中流过2ml电子时，消耗11.2LO2
D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+
为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( )
A. 25℃时，10∼30min内，R的分解平均速率为 0.030 ml·L−1·min−1
B. 对比30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0∼50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min时，R的分解率相等
将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是 ( )
A. O→a段由于是锌粒表面的氧化物与硫酸的反应，所以未产生气体
B. b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C. c时刻反应生成的H2的量最多
D. c时刻之后，产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小
一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是：( )
A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B. t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若t=4，则0～4 min内X的化学反应速率为0.1 ml·L−1·min−1
D. 温度、体积不变，t时刻充入1 ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
二、填空题
研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为2HCl(g)+12O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定条件下在1 L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2～6 min内以HCl表示的反应速率是 ml·L−1·min−1。
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“>”“<”或“=”)v逆。
②0～4 min内，CO的平均反应速率v(CO)= ml·L−1·min−1。
③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是 (填字母，下同)。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
④下列描述能说明上述反应已达平衡的是 。
a.v(CO2)=v(CO)
b.单位时间内生成nml CO2的同时生成nml CO
c.容器中气体压强不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
三、简答题
一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入4 ml A、6 ml B、2 ml C，在2 min末测得C的物质的量是3 ml。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率： 。
(2)在2 min末，B的浓度为 。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率 ；
②充入1 ml B，化学反应速率 ；
③将容器的体积变为3 L，化学反应速率 。
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为____________________________________。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________。当转移0.2 ml电子时，被腐蚀的铜的质量为__________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：
氢氧燃料电池的总反应方程式是______________________。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的__________极，该极的电极反应式是______________________________________。
H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(1)已知25℃，1.01×105Pa时，8.00g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：______。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lml CO2和3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。
②达到平衡时，H2的转化率为______。
③下列措施不能提高反应速率的是______。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
(3)工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH( g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mlCO，同时生成1mclCH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____________________(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：__________________；该电池在工作时，A电极的质量将____________________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 ml H2SO4，则转移电子的数目为__________。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________________________________________；若该电池反应消耗了6.4 g CH4，则转移电子的数目为__________。
t/min
0
2
4
6
8
n(Cl2)/10−3ml
0
1.8
3.7
5.4
7.2
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