第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（原卷版）

这是一份第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（原卷版），共1页。试卷主要包含了下列物质属于弱电解质的是，下列实验操作正确的是，下列离子方程式书写正确的是，已知某温度下有如下三个反应等内容，欢迎下载使用。

一选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2021·浙江温州·高二阶段练习）下列物质属于弱电解质的是
A．B．氨水C．D．固体
2．（2021·湖南·益阳平高学校高二期中）常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是
A．溶液的变为4B．溶液的变为2
C．溶液的变为3~4之间D．溶液的变为2~3之间
3．（2021·黑龙江·哈师大附中高三期中）下列实验操作正确的是
A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液
4．（2021·黑龙江·双鸭山一中高二期中）加较多量的水稀释0.1ml·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是
A．Na+B．HCOC．H＋D．OH-
5．（2021·福建·浦城县教师进修学校高二期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋HSO
B．NH3·H2O=NH＋OH－
C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
6．（2021·浙江杭州·高二期中）下列离子方程式书写正确的是
A．氯水呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B．NaCN溶液呈碱性：CN-+ H2O = HCN+OH-
C．NaHS溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH+ H2ONH3·H2O+H+
7．（2021·贵州·高二学业考试）在溶液中物质的量浓度最大的离子是
A．NHB．C．D．
8．（2021·江西·南昌市八一中学高二期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
9．（2021·辽宁·建平县实验中学高二期中）已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是
A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)
C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN)D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)
10．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二期中）常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001ml/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③④②
11．（2021·重庆·高三期中）下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是
A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
12．（2021·全国·高三专题练习）下列溶液中导电性最强的是
A．1 L 0.2 ml·L-1醋酸B．0.1 L 0.1 ml·L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 ml·L-1盐酸D．2 L 0.1 ml·L-1H2SO3溶液
13．（2021·吉林·长春十一高高一阶段练习）下列说法正确的是
A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO-
C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
14．（2021·全国·高三专题练习）某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200ml·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
15．（2021·山西·怀仁市大地学校高中部高一阶段练习）下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
16．（广东省广州市2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题）用0.01ml•L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01ml•L-1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中pH约为5
B．b点的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)
C．c点的混合溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．滴定过程中c(H+)先减小后增大
二、填空题
17．（8分）（2021·吉林·汪清县汪清第六中学高二期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaCl：_______
（2）H2CO3：_______
（3）KHCO3：_______
（4）NaHSO4：_______
18．（12分）（2021·甘肃·庆阳第六中学高二期中）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
（2）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 ml•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
（3）95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 ml•L-1，则该溶液的pH=_______。
（4）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。
19．（10分）（2021·浙江·台州市书生中学高二开学考试）(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为_______________。比较碱性：CO _____ ClO-(填“>”、 “<”或“=”)
(2)写出氯化镁的电子式_________。
(3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是____________________________________________。
(4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________________________。
20．（10分）（2021·全国·高二）已知：25℃时，，，，。
（1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化学式）沉淀。
②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）①25℃时，发生水解反应，该反应的平衡常数为____________。
②25℃时，若向溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中的浓度为__________。
（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当恰好完全沉淀时，测得，此时所得沉淀中________（填“含有”或“不含有”）。
21．（12分）（2020·内蒙古·开鲁县第一中学高二期中）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1ml/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=9.1×10－8
K2=1.1×10－12
K1=7.5×10－3
K2=6.2×10－8
K3=2.2×10－13
化学式
CH3COOH
HClO
电离常数（25℃）
1.8×10-5
3.0×10-8