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第五章 化工生产中的重要非金属元素 -（习题演练）-2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练 （原卷板）
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这是一份第五章 化工生产中的重要非金属元素 -（习题演练）-2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练 （原卷板），共1页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．氮的固定是指（ ）
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥
2．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．喷泉实验B．收集NO2
C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl
3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
4．下列方法适合实验室制取氨气的是
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4HCO3制取氨气
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
5．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
7．下列离子的检验方法中，正确的是
A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子
B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子
8．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的一水合氨少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
D．氨本身的碱性弱
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
11．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是
A．若a为水，b是HClB．若a为水，b是NO2
C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH3D．若a为NaOH溶液，b是Cl2
12．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml/L
B．1 ml Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 ml/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 ml
13.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 ( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g
14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
15.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
16.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①：Seq \(――→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4
途径②：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
途径③：FeS2eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B.途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①②③分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－
D.途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
18.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
19.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
20.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
二、非选择题
21.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是__________________________；
检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
22.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为________L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ml·L－1。
23.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___ml·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
24.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。
25.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up7(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(C)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(D)eq \(――→,\s\up7(Z))eq \x(E)
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
S有可燃性
S在纯氧中燃烧生成SO3
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀
生成CaSO4沉淀
D
硝酸具有挥发性
硝酸不稳定
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/ml·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
一、单选题
1．氮的固定是指（ ）
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥
2．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．喷泉实验B．收集NO2
C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl
3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
4．下列方法适合实验室制取氨气的是
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4HCO3制取氨气
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
5．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
7．下列离子的检验方法中，正确的是
A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子
B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子
8．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的一水合氨少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
D．氨本身的碱性弱
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
11．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是
A．若a为水，b是HClB．若a为水，b是NO2
C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH3D．若a为NaOH溶液，b是Cl2
12．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml/L
B．1 ml Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 ml/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 ml
13.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 ( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g
14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
15.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
16.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①：Seq \(――→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4
途径②：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
途径③：FeS2eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B.途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①②③分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－
D.途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
18.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
19.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
20.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
二、非选择题
21.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是__________________________；
检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
22.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为________L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ml·L－1。
23.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___ml·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
24.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。
25.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up7(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(C)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(D)eq \(――→,\s\up7(Z))eq \x(E)
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
S有可燃性
S在纯氧中燃烧生成SO3
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀
生成CaSO4沉淀
D
硝酸具有挥发性
硝酸不稳定
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/ml·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
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