第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（原卷版）

这是一份第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（提升卷）（原卷版），共1页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，常温下，纯水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。

一选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2021·广东·湛江二十一中高二期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
B．1L 0.1ml/L H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA
C．标准状况下，4.48L SO3中含有的氧原子数为0.6NA
D．3ml NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NA
2．（2021·重庆市第七中学校高二期中）室温下，下列说法正确的是
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c
B．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同
C．5.0×10−3ml·L−1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2−)＜c(H2A)
D．0.01 ml·L−1与0.001 ml·L−1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为10∶1
3．（2021·四川·石室中学一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．1L0.1ml/L的H2S溶液中含有阴离子总数为0.1NA
B．1mlCaO和CaO2的混合物，所含离子数目为2NA
C．常温下，1L0.5ml/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与NH的数目均为0.5NA
D．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备lml氯气，转移的电子数均为2NA
4．（2021·湖北·高二期中）室温下，将浓度为0.1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是
A．B．C．D．
5．（2021·湖北·高二期中）下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12ml/L，该溶液可能为酸溶液
B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)
C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液
D．室温下，0.1的溶液中：
6．（2020·甘肃·永昌县第一高级中学高二期中）常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H＋)增大，应加入的适当物质是
A．NaHSO4B．HClC．Na2CO3D．FeCl3
7．（2021·全国·高三专题练习）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L
③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱
④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
8．（2021·广东·湛江二十一中高二期中）下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是
A．在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO、I-
B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH、Cl-、HCO
C．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO、S2-
D．中性溶液中：K+、SO、[Al(OH)4]-、Na+
9．（江苏省常州市八校2021-2022学年高三12月联合调研化学试题）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：
下列有关说法正确的是
A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO)+c(HSO)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO)＞Ksp(BaSO3)
C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
D．实验4中反应的离子方程式为CO+HSO=HCO+SO
10．（2021·天津实验中学高三阶段练习）常温下含碳各微粒、和存在于和NaOH溶液反应后的溶液中，各物质的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．根据图中数据可知，的
B．为获得尽可能纯的，宜控制溶液的pH为7~9之间
C．pH=10.25时，
D．若是0.1mlNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：
11．（2021·天津实验中学高三阶段练习）根据下列实验现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2021·四川·石室中学一模）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B．水的电离程度：Z＞Y=X
C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)＜c(M+)+c(HA)
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)
13．（2021·湖北·高二阶段练习）室温下，将NaOH溶液缓慢滴加到亚磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是
A．该温度下，的
B．该温度下，当溶液中的时，溶液的
C．滴加的溶液与完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为
D．该温度下，反应的平衡常数为
14．（2021·安徽滁州·高二阶段练习）常温下用0.01ml/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 ml· L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与或的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．曲线L1表示pH与 的变化关系
B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8
C．水的电离程度：M点＜N点
D．0.01 ml· L-1H2R溶液的pH=3. 0
15．（2021·全国·模拟预测）T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A．X点：c(Cd2+)B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102
16．（2021·黑龙江·铁人中学高二期中）向15mL0.1ml/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1ml/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-
B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变
C．0.01ml/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
二、填空题
17．（10分）（2021·重庆市第七中学校高二期中）按要求回答下列问题
（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
（2）将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
（4）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
18．（10分）（2021·浙江温州·高二阶段练习）请按要求回答下列问题：
（1）时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。
①溶液Ⅰ显酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅱ中，_______(填“>”“<”或“=”) 。
③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：_______。
（2）几种离子开始沉淀时的如下表所示。
①当向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______(填离子符号)最先沉淀。
②时，要使硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液为_______。
（3）已知：时，的电离常数，则该温度下的水解平衡常数_______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）已知常温下和的分别为，浓度均为的、的混合溶液中.要使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀，应该调节溶液的范围是_______，调节应选用的试剂是_______.(填化学式)。
19．（12分）（2021·江苏·扬州中学高二阶段练习）弱电解质的研究是重要课题。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________
a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b．A点，溶液中和浓度相同
c．当时，
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。
（2）H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：
按要求回答下列问题：
①H2S、H2CO3 、 HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
③测得0.1 ml·L−1 BaS溶液pH≈13，溶液中OH－、S2−、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。
（3）常温下，已知0.1ml/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1ml/L HCOOH的 pH=___________。
②取10mL0.1ml/L的 HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的pH=5
C．稀释后甲酸的电离度会增大
D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
20．（10分）（2021·河南·马店第一高级中学高二期中）I．回答下列问题
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水 ⑩液氮。
请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是___________；
②以上物质属于非电解质的是___________；
③以上物质属于强电解质的是___________；
II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
（2）0.001ml/L的A溶液pH=3，则A是___________。
（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；
①D是___________溶液。
②用水稀释0.1ml/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。
A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积 D． OH-的物质的量
（4）pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
21．（10分）（2021·黑龙江·双鸭山一中高二期中）I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
（1）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的___________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。
（2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。
II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：
（3）25℃时，CH3COONH4溶液显___________性，(NH4)2CO3溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7
（4）物质的量浓度均为0.1ml·L-1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。：___________；：___________。
（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OH−)=___________ml·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7ml·L−1时，溶液中的=___________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6
2
向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3
向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4
向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象
A
B
C
D
实验
现象
第①步出现白色沉淀第②步白色沉淀变成黄色沉淀
左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
结论
溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
非金属性：Cl＞C＞Si
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液
溶液
溶液
溶液
5
7
8.4
离子
7.6
5.2
10.4
弱酸
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25℃)
化学式
H2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
H2SO3
电离平衡常数
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.8×10-5
Kb=1.8×10-5
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8