初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案，共4页。教案主要包含了知识回顾，通过预习提问，新授课，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
1.通过复习，总结，了解镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过实验，掌握常见金属与盐酸、硫酸的反应。
3.通过分析，总结，掌握置换反应。
一、知识回顾
金属和氧气的反应
二、通过预习提问
1、铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
三、新授课
（一）金属与氧气的反应
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时也不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
（二）金属和酸的反应
猜想：1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究：
在试管中已经分别加入少量镁带、锌粒、铁丝、铜丝，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
（三）对于以上的反应，从反应物和生成物的角度
分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反
应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
四、课堂练习
1、在镁、锌、铁、铜四种金属中：（1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
它们反应的剧烈程度依次是 > > .
（2）、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
（3）、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
是 > > > .
（4）、以上反应都是由一种 和一种 反应生成新
的 和新的 ，叫做 反应。
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
3.下列化学变化属于置换反应的有（ ）
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
4、为了测定某铁粉中铁的含量，取该铁粉样品20克，放到200克足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质总质量变成219.4克，求：铁粉中纯铁的质量分数？
实 验
现 象
化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧



镁在空气中燃烧


铜在酒精灯上加热


反应物
反应现象
反应速度
反应方程式
稀盐酸或稀硫酸
镁



锌



铁



铜