江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一上学期10月学情调研测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一上学期10月学情调研测试化学试卷(含答案)，共48页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是( )
A.黑火药是纯净物
B.硝酸钾的电离方程式：
C.硫的原子结构示意图：
D.该反应为非氧化还原反应
2、可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是( )
A.核电荷数为138B.核外电子数为226
C.中子数为88D.与互为同位素
3、下列有关物质的分类正确的是( )
A.化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰B.酸性氧化物：
C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰D.电解质：HCl、
4、铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5、容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对速率的影响不正确的是( )
A.增大的浓度能加快生锈速率B.潮湿环境中铁生锈的速率更快
C.干燥空气中铁生锈速率更快D.升高温度能加快生锈速率
6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.HClOB.NaClNaOH
C.D.
7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B.硫酸具有酸性，可用作干燥剂
C.有强氧化性，可用于消毒杀菌
D.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
8、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下22.4L中含电子总数为10
B.常温常压下，48g和的混合气体含有的氧原子数大于1.5小于3
C.0.5溶液中含的数目为
D.71g与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为3
9、下列实验装置使用不正确的是( )
A.利用图1装置制取蒸馏水
B.利用图2装置分离汽油和水
C.利用图3装置可分离溶液和胶体
D.利用图4装置可制备NaCl晶体
10、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是( )
A.NaCl固体中存在自由移动的和
B.a离子为
C.该电离过程可以表示为
D.水合钠离子中中的O最靠近
11、“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是( )
A.物质a可由在b点燃得到
B.物质b与水反应可以得到d
C.物质d是漂白粉的有效成分
D.可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
二、多选题
12、根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、已知氯酸钠（）与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是( )
A.NaCl是还原产物
B.被还原，发生还原反应
C.还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1
D.该反应生成6.72L的，转移电子的物质的量为0.5ml
三、填空题
14、根据所学知识，回答下列问题：
I.硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1稀硫酸溶液中， =________ml。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质量浓度为________。
Ⅱ.回答下列问题：
（3）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。
（4）中，核外电子总数比质子总数多，则R的摩尔质量为________。
（5）实验室利用反应制取氧气，现有12.25g参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。
（6）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________（填“酸式盐”或“正盐”）。
（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入1ml氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6ml，则左右两室体积比为________。
四、实验题
15、某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂X是________。
（2）请写出装置A中的化学方程式________。
（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式________。
（4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。
（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是________。
②D中应装入的物质是________。
a.浓硫酸
b.生石灰
c.NaCl固体
d.NaOH固体
16、明矾是一种常用的净水剂。以废易拉罐（主要成分为铝和少量铁杂质）为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________。
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和。该反应的化学方程式为________。
（3）“酸溶”步骤需9溶液90mL，若由18浓溶液配制，则需浓溶液的体积为________mL，配制所需的玻璃仪器除量筒（用于粗略量取18溶液的体积）、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________（填字母）。
A.用量筒量取18溶液时，仰视量筒的刻度线
B.用量筒量取18溶液后未洗涤量筒
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________。
（5）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。（硫酸钡的摩尔质量为233）。该明矾晶体样品中的含量为________。（即每克明矾晶体中的物质的量）。
17、气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中，的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
（3）已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出NaClO2。操作a具体步骤：________，干燥，得到固体。（可选用的试剂：无水乙醇）
（4）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。（已知：）。
计算该样品中的纯度________。
（5）以和稀盐酸为原料制备进行水处理，其原理如下：，但在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；
B.硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；
C.是的结构示意图，C错误；
D.该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故选B。
2、答案：D
解析：A.核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误；
B.核外电子数等于核电荷数为88，B错误；
C.中子数等于质量数减去质子数，为，C错误；
D. 与为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；
故选D。
3、答案：B
解析：A.稀盐酸为混合物，不是化合物，故A错误；
B.都是氧化物，与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；
C.纯碱含Na和C、O三种元素，电离阴离子为碳酸根，属于盐，故C错误；D.水溶液中都能导电，但是不是电离出离子，是一水合氨电离出离子，为非电解质，故D错误；
故选：B。
4、答案：A
解析：反应是由多种物质反应生成一种产物，故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应，故答案为：A。
5、答案：C
解析：A.增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，能加快生锈速率，故A正确；
B.氧在有水的环境中与铁反应，故潮湿环境中铁生锈的速率更快，故B正确；
C.干燥空气中铁不易生锈，故C错误；
D.升高温度，反应速率加快，能加快生锈速率，故D正确。
故选C。
6、答案：D
解析：D.过量的二氧化碳和水能与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：A.氯水中含有的次氯酸，可用于杀菌、消毒，与氯气有毒无关，A错误；
B.硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，B错误；
C.因为有强氧化性，所以可用于消毒杀菌，C正确；
D.木炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附苯等有机物，与还原性无关，D错误；
故选C。
8、答案：A
解析：A.标准状况下22.4L的物质的量为1ml，含有10个电子，故含电子总数为10，选项A正确；
答案选A。
9、答案：C
解析：A.利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意；
B.利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意；
C.利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意；
D.利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意；
故选C。
10、答案：D
解析：A.氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；
B.a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，选项B错误；
C.在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，选项C错误；
D.钠离子带正电荷，水合钠离子中中的O最靠近，选项D正确；
答案选D。
11、答案：C
解析：C.d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙、氯化钙，选项C不正确；
答案选C。
12、答案：AD
解析：A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或者，A错误；
B.因为氧化铝熔点高于金属铝，将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，B正确；
C.因为在中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等体积，振荡后静置，将碘水中的碘单质萃取出来，上层接近无色，下层显紫色，C正确；
D.用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片，才能观察到火焰是否呈紫色，才能证明溶液中是否含有，D错误；
故选AD。
13、答案：BC
解析：A.氯化钠既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B.氯酸钠做氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；
C.还原剂为HCl，氧化剂为氯酸钠，物质的量比为5：1，故C正确；
D.未说明在标准状况下的气体体积，转移电子的物质的量无法计算，故D错误；
故选BC。
14、答案：（1）0.01
（2）
（3）①.15：32；②.32：15
（4）12g/ml
（5）3.36
（6）正盐
（7）5：4
解析：
15、答案：（1）饱和食盐水
（2）
（3）
（4）
（5）①.干燥氯气；②.bd
解析：
16、答案：（1）铁
（2）
（3）①.50mL；②.100mL容量瓶、胶头滴管；③.D
（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
（5）
解析：
17、答案：（1）还原剂
（2）
（3）将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用无水乙醇洗涤
（4）90.50%
（5）盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和的氧化性越强，生成的的量越多
解析：
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴
氧化铝熔点高于金属铝
C
向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
D
用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色
该溶液中不含有