山东省聊城第三中学2021-2022学年高二上学期第三次质量检测化学试题(含答案)

这是一份山东省聊城第三中学2021-2022学年高二上学期第三次质量检测化学试题(含答案)，共5页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是( )
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和对总反应起到了催化作用
C.总反应的热化学方程式为
D.该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的不变
2、下列说法正确的是( )
A.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.，可知：含1ml的溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C.在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极法保护外壳
D.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
3、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是( )
A.甲图说明反应的正反应是吸热反应
B.乙图说明反应中的转化率
C.丙图说明t秒时合成氨反应达到平衡
D.丁图说明反应？的生成物D一定是气体
4、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：，)。下列说法错误的是( )
A.X膜为阳离子交换膜
B.每生成1ml，外电路通过4ml
C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目
D.b极上的电极反应为：
5、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A.当有0.8ml电子转移时，b极产生4.48L
B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液
C.d极上发生的电极反应是：
D.c极上进行氧化反应，A池中的可以通过隔 5膜进入B
7、常温下，有下列四种溶液：①的溶液；②的HCl溶液；③的氨水；④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A.四种溶液的相同，由水电离的：①=③>②=④
B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C.①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成的量：① =②
D.将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②
8、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是( )
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②用两个惰性电极电解溶液，溶液颜色变浅：
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A.①②③B.②④⑤C.②⑤D.③④⑤
9、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:。能判断该反应已经达到化学平衡的是( )
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A.①②③⑤⑦B.①②⑤⑦C.①⑤⑥D.全部
10、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是( )
A.反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，乙中石墨电极上被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行
D.电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极
11、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.N室中硝酸溶液浓度
B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C.M、N室分别产生氢气和氧气
D.产品室发生的反应为
12、时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 时，的
B.图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动
D.要使d点移动到b点可以降低温度
13、某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是 ( )
A.正极反应为
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.02ml时，交换膜左侧溶液中约减少0.04ml离子
14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：。下列有关该电池的说法错误的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小
D.电池充电时，向阳极迁移
15、某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的( )
A.若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道
C.该元素的最高价氧化物的水化物为强酸
D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
二、多选题
16、常温下，在25mL溶液中逐滴加入溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是( )
A.任一点一定都有
B.B点：a=12.5，
C.C点：
D.C点：，则的
17、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是( )
A.铜电极应与X相连接
B.H+透过质子交换膜由左向右移动
C.M电极反应式为：
D.当N电极消耗0.25ml气体时，则理论上铁电极增重64g
18、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化
B.
C.pH=7时，
D.溶液中水电离出的
19、我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极()和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳()还原人工光合作用系统，示意图如下所示。下列说法错误的是( )
A.能量转化方式：太阳能电能化学能
B.Y是太阳能电池的正极
C.工作一段时间后减小
D.总反应为：
20、以、熔融盐组成燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其中P端通入，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是( )
A.X、Y两端都必须用铁作电极
B.可以用NaOH溶液作为电解液
C.阴极发生的反应是：
D.白色沉淀只能在阳极上产生
三、填空题
21、以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。已知经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的为_______。
(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
则反应进行的前5分钟内，的反应速率_______；10min时，改变的外界条件可能是_______(任写两点)
(3)将和按物质的量之比1:1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。
A.CO的浓度保持不变
B. 和的转化率相等
C.混合气体中的百分含量不再发生变化
D.单位时间内体系中减少1ml的同时有1ml增加
(4)如图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______(填“A”或“B”)。
A.
B.
(5)，在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则的转化率最高的是_______(填字母)。
a.恒温恒容容器 b.恒容绝热容器 c.恒压绝热容器 d.恒温恒压容器
22、氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸()、连二次硝酸()、尿素[]等多种含氮的化工产品。回答下列问题：
(1)常温下，0.01 的氨水中，则该溶液的pH=_______；将pH=4的盐酸L与0.01 氨水L混合，若混合溶液pH=7，则_______ (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
①若和两种溶液的物质的量浓度相同，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
②0.1溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是_______。向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。[已知：，]
23、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用的溶液润洗，然后装入溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是_______。
(2)步骤②应使用_______式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是_______。
(4)若用HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使实验结果偏高的是_______(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定时将待测液溅出锥形瓶
四、实验题
24、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_________(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)N极的电极反应式为_______。
(3)实验过程中，_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。
Ⅱ.用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为和，若在X极收集到1344mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_______g。
Ⅲ.以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO。
(6)①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_______。
②若NO吸收转化后的产物为，通电过程中吸收4.48LNO(标况下)，则阳极可以产生_______ml气体。
参考答案
1、答案：C
解析：A.通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；
B.根据流程总反应为，和起到催化剂的作用，故B说法正确；
C.反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，得到，根据盖斯定律，，或者，故C说法错误；
D.只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，不变，故D说法正确；
故选C。
2、答案：D
解析：A.河水中电解质的浓度比海水中小，导电能力比海水弱，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，A不正确；
B.醋酸为弱酸，电离时需要吸收热量，所以含1ml的溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，B不正确；
C.在海轮外壳镶嵌铜块，由于铜的金属活动性比铁弱，所以形成原电池时作正极，能加快轮船的腐蚀，C不正确；
D.升高温度，能使分子的能量增大，分子碰撞次数增多，活化分子的百分数增大，反应速率增大，D正确；
故选D。
3、答案：D
解析：A.根据图甲可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应正反应是放热反应，故A错误；
B.根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；
C.时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故C错误；
D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确；
故选D。
4、答案：B
解析：A.a极为负极，电极反应式为，则X膜为阳离子交换膜，A正确；
B.由正、负极的电极反应式可知，两电极反应相加，刚好生成1ml，此时外电路通过2ml，B错误；
C.催化剂可加快反应速率，提高单位时间内正、负极放电物质的量，也就可以提高反应中电子转移的数目，C正确；
D.由分析可知，在b极上，得电子产物与反应，生成和，电极反应式为：，D正确；
故选B。
5、答案：C
解析：A.氯化钾对平衡移动无影响，故A错误；
B.溶液的pH=7，是醋酸根和铵根的水解程度相同，促进了水的电离，故B错误；
C.的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体，搅拌静置，胶体沉淀，水变澄清，故C正确；
D.NaClO具有氧化性会氧化漂白试纸，故不能用pH试纸测量，故D错误；
故选C。
6、答案：B
解析：A.没有指明气体所处的温度和压强，无法计算气体的体积，A项错误；
B.电解NaOH溶液，实质是电解水，所以将左边的电解水装置中的水改为NaOH溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，B项正确；
C.a电极为阴极，a电极上产生的是氢气，所以d电极发生的电极反应是：，C项错误；
D.b电极为阳极，b极上产生的气体Y为氧气，c极上是氧气发生还原反应：，c极为燃料电池的正极，d极为燃料电池的负极，B池中的通过隔膜进入A池，D项错误；
故选B。
7、答案：B
解析：A.只和温度有关，所以四种溶液的相同。酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，且①②中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，则由水电离的：①=③=②=④，故A错误；
B.加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数时，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，弱酸弱碱溶液的pH变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D.pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②>③，故D错误；
故选B。
8、答案：C
解析：①氨水中存在：，NaOH固体有吸水性，且增大浓度，使上述平衡逆向移动，故①可用平衡移动原理来解释，不合题意；
②用两个惰性电极电解溶液时溶液中不存在化学平衡，溶液颜色变浅是由于浓度减小，故②不能用平衡移动原理来解释，符合题意；
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫是由于减小压强使平衡逆向移动，故③能用平衡移动原理解释，不合题意；
④溴水中有下列平衡，当加入少量硝酸银固体后，由于，导致浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故④能用平衡移动原理解释，不合题意；
⑤对于反应达平衡后，缩小容器体积即增大压强，上述平衡不移动，由于体积减小，蒸气浓度增大使体系颜色变深，故⑤不能用平衡移动原理来解释，符合题意；
故选C。
9、答案：A
解析：①满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
②正反应气体物质的量增多，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；
③密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；
④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；
⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；
故选A。
10、答案：C
解析：A.根据总方程式，作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B. 因乙中失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；
C. 当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D. 当加入，导致平衡逆向移动，则失去电子生成，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选C。
11、答案：B
解析：A.由分析可知，电解过程中，N室的不断增大，不断从c膜进入N室，N室内硝酸浓度不断增大，所以N室中硝酸溶液浓度，A正确；
B.随着电解的进行，M室不断生成，不断进入产品室，a膜为阴离子交换膜，不断由原料室进入产品室，b膜为阳离子交换膜，不断通过c膜进入N室，c膜为阴离子交换膜，B不正确；
C.由分析可知，M室产生氢气，N室产生氧气，C正确；
D.通过a膜进入产品室，通过b膜进入产品室，所以产品室发生的反应为，D正确；
故选B。
12、答案：C
解析：A.在时，的，A说法错误；
B.图中曲线上的点为饱和溶液，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即a点是饱和溶液，b点是不饱和溶液，d点是过饱和溶液，B说法错误；
C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，碘离子浓度增大，的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，减小，溶液由a点沿曲线向c点方向移动，C说法正确；
D.沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，使过饱和溶液变为不饱和溶液，若降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，D说法错误；
故选C。
13、答案：D
解析：根据电池总反应为可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A.正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：，故A错误；
B.放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C.根据电池总反应为可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D.放电时，当电路中转移0.01ml时，交换膜左则会有0.01ml氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01mlAg失去0.01ml电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01ml，则交换膜左侧溶液中约减少0.02ml离子，故D正确。
故选D。
14、答案：C
解析：在铁镍蓄电池中，Fe是负极，是正极，由于生成，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：，故B正确；电池充电时，阴极反应式为：，阴极附近溶液pH升高，故C错误；充电时为电解池，向阳极迁移，故D正确。
15、答案：D
解析：A.该原子的电子排布式为，若写成，它违背了洪特规则，A不正确；
B.该原子的电子排布式为，原子中的电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，B不正确；
C.该元素的最高价氧化物的水化物为，它属于中强酸，C不正确；
D.基态原子中能量最高的电子所在轨道为3p轨道，其电子云的形状为哑铃形，D正确；
故选D。
16、答案：BC
解析：A.在NaOH溶液中，无论醋酸的加入量如何，溶液中始终存在电荷守恒，所以在曲线的任一点，一定都有，A正确；
B.B点：，此时加入的醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，但由于醋酸钠为强碱弱酸盐，会发生水解，所以，B错误；
C.C点：加入醋酸的物质的量为NaOH物质的量的二倍，若不考虑醋酸电离，此时溶液中，所以，C错误；
D.C点：，则的，D正确；
故选BC。
17、答案：AD
解析：A.铜电极作阳极，应与电源的正极相连，所以Cu电极应与Y相连，A不正确；
B.在N电极，发生的电极反应为，所以透过质子交换膜由左向右移动，B正确；
C.在M电极，失电子产物与反应，生成等，电极反应式为：，C正确；
D.N电极发生的电极反应为，当N电极消耗0.25ml气体时，转移电子0.25ml×4=1ml，理论上铁电极生成Cu0.5ml，质量为32g，则铁电极增重32g，D不正确；
故选AD。
18、答案：AC
解析：A.由分析可知，曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化，A不正确；
B.从图中取点(7.2，0.50)，此时pH=7.2，，则，B正确；
C.pH=7.2时，，pH=7时，，即，所以，C不正确；
D.由图中信息可知溶液的pH<5，表明在水溶液中的电离程度大于水解程度，则对水的电离产生抑制作用，所以水电离出的，D正确；
故选AC。
19、答案：BC
解析：A.太阳能电池完成太阳能→电能，电解水和二氧化碳生成氧气和一氧化碳的能量转化是电能→化学能，能量转化方式：太阳能→电能→化学能，故A正确；
B.读图知，“”电极表面发生二氧化碳得到电子生成一氧化碳的还原反应，“”是电解槽的阴极，则Y是太阳能电池的负极，故B错误；
C.镍铁基阳极反应为“”，“”阴极反应为“”，两个电极反应式相加，得到的总反应为，说明工作一段时间后不变，故C错误；
D.根据C选项分析可知总反应为，故D正确；
故选BC。
20、答案：BC
解析：A.电解法制备，阳极必须产生，则Y电极必须用铁作电极，但X电极不一定用铁电极，A不正确；
B.制备时，阳极生成，阴极或电解质溶液提供，所以可以用NaOH溶液作为电解液，B正确；
C.在阴极，不管电解质是强碱溶液，还是强碱强酸盐或强碱弱酸盐溶液，发生的反应都是：，C正确；
D.在电解池中，阳极生成，阴极产生，白色沉淀可能在阴极上产生，D不正确；
故选BC。
21、答案：(1)
(2)；降温或增大氢气的浓度
(3)BD
(4)A
(5)d
解析：(1) Ⅰ.
Ⅱ.
利用盖斯定律，将反应Ⅰ－反应Ⅱ，即得反应Ⅲ.。答案为：；
(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，从图中可以看出，反应进行的前5分钟内，CO的浓度变化量为，则的浓度变化量为，的反应速率；10min时，不变，但平衡正向移动，则改变的外界条件可能是降温或增大氢气的浓度。答案为：；降温或增大氢气的浓度；
(3)将和按物质的量之比1:1投料发生反应Ⅱ.。
A.CO的浓度保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A不符合题意；
B.因为和按物质的量之比1:1投料，二者的变化量之比为1:1，不管反应是否达到平衡，和的转化率始终相等，反应不一定达到平衡，B符合题意；
C.混合气体中的百分含量不再发生变化，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C不符合题意；
D.单位时间内体系中减少1ml的同时有1ml增加，反应进行的方向相同，不能肯定反应达平衡状态，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
(4)从图中可以看出，490K时，CO先转化为时甲醇的生成速率大，则反应机理A符合题意，故选A。答案为：A；
(5)对于反应，在四种不同的容器中发生上述反应，初始温度、压强和反应物用量均相同。因为正反应为吸热反应，绝热时混合气的温度不断降低，平衡逆向移动，所以恒温时反应正向进行，的转化率高；因为正反应是分子数增大的反应，减压有利于平衡正向移动，恒容时混合气的压强大于恒压时混合气的压强，所以恒压有利于提高的转化率。综合以上分析，恒温恒压有利于提高的转化率，则的转化率最高的是d。答案为：d。
22、答案：(1) 10；>
(2) >；
(3) 的水解程度大于的水解程度；150
解析：(1)
由，常温下，，pH=10；pH=4盐酸浓度为，而一水合氨浓度为0.01，故两者混合呈中性，则消耗一水合氨体积要远小于盐酸体积，则和的关系为：；
(2)①根据电离平衡常数判断的酸性强弱顺序为：，所以物质的量浓度相同的弱酸强碱盐和溶液中水解程度大于溶液中，则；
②溶液中主要离子为和，是二元弱酸根，分步水解，溶液呈碱性，由于水的电离平衡使，所以溶液中离子浓度的大小顺序为，
(3)碳酸铵溶液显碱性的原因是碳酸根离子水解显碱性程度大于铵根离子水解显示的酸性；当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中。
23、答案：(1)淀粉溶液
(2)碱
(3)当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
(4)AC
解析： (1)检验存在的指示剂是淀粉，所以步骤①加入的指示剂是淀粉溶液。答案为：淀粉溶液；
(2)因为是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以步骤②应使用碱式滴定管。答案为：碱；
(3)
碘水中滴加淀粉溶液显蓝色，当完全反应后，溶液变为无色，所以判断达到滴定终点的实验现象是：当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。答案为：当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
(4)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，浓度减小，所用体积偏大，则所测NaOH的浓度偏大，A符合题意；
B.锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，消耗盐酸的体积不变，所测NaOH溶液的浓度不变，B不符合题意；
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了，则所读取的盐酸的体积偏大，所测NaOH的浓度偏大，C符合题意；
D.滴定时将待测液溅出锥形瓶外，则所需盐酸的体积偏小，所测NaOH溶液的浓度偏小，D不符合题意；
故选AC。答案为：AC。
24、答案：(1)A
(2)或
(3) 从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生
(4)增大
(5)0.84
(6) 阳；；0.25
解析：
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在平衡体系中加入KCl晶体
溶液颜色变浅
加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
B
常温下，用pH计测定溶液
测得pH=7
溶液对水的电离程度无影响
C
将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置
水变澄清，絮状沉淀下沉到底部
的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体
D
用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH
NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
的酸性比HClO强
化学式
电离常数
、