德州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份德州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共5页。试卷主要包含了多选题，单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、多选题
1、化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法错误是( )
A.火箭燃料偏二甲肼、氢气等属于可再生能源
B.离子交换膜有多种类型，氯碱工业中使用的是阳离子交换膜
C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化为电能
D.大桥钢架结构表面喷涂油漆目的是隔绝空气、水等，防止发生电化学腐蚀
2、加氢制甲醇作为一种新兴绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法正确的是( )
已知：
A.图中所示反应的逆反应活化能为2034
B.x为1067
C.
D.反应物的总键能小于生成物的总键能
3、某实验室模拟反应，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.b、e两点的平衡转化率相同
B.1100时，的体积分数为50%
C.平衡常数
D.反应速率
4、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应： ，所得实验数据如下表。下列说法错误的是( )
A.该反应
B.平衡时物质Ｂ的体积分数：②①
C.实验③中达到平衡时，a值小于0.040
D.500℃该反应平衡常数K的数值为0.32
二、单选题
5、下列有关热化学方程式的叙述中正确的是( )
A.中和热的离子方程式为：
B.已知 ， ，则
C.已知 ，则的摩尔燃烧焓为
D.已知C（石墨，s）C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
6、金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是( )
A.纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀
B.一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量
C.地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法
D.铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
7、一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生化学反应：，下列有关叙述错误的是( )
A.升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间
B.增加的量，平衡不移动
C.恒温、恒压条件下，充入稀有气体，平衡不移动
D.容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态
8、铝合金（含Cu、Mg和Si等）用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是( )
A.阳极发生的反应为
B.在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥
C.电解质溶液可以是溶液
D.阳极和阴极的质量变化相等
9、在恒温恒容的密闭容器中进行：，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是( )
A.该反应低温下能自发进行，则
B.充入一定量的，反应速率加快
C.、的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态
D.平衡后，再充入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大
10、下列电化学装置的相关叙述错误的是( )
A.若甲装置中两电极为石墨，则U型管右侧溶液变红
B.乙装置中正极的电极反应为
C.丙为锂―空气电池的工作原理图，离子交换膜为阴离子交换膜
D.丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
11、在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：（忽略和的反应），容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.2min时改变的条件可能是升高温度
B.4min时正反应速率增大，逆反应速率减小
C.6min时的物质的量分数为41.32%
D.0―5min内的反应速率
12、下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是( )
A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B.图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量：
C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率
13、T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应： （）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中错误的是( )
A.实验①小于实验③中的百分含量
B.实验①和实验②平衡时的浓度相等
C.实验②达到平衡时吸收的热量
D.其它条件不变，若实验①保持恒容绝热，则达到平衡时放出热量小于
14、氟离子电池（）是一种新型的二次电池，具有极高的能量密度，其放电时变化原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该装置必须采用非水相电解质
B.放电时负极的电极反应式为
C.电能转化为化学能时总反应：
D.充电时当阴极减少38g时，电路中有2电子转移
15、科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“●”标注，表示过渡态。
下列有关叙述正确的是( )
A.上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂
B.上述反应历程中的速率由第1步反应决定
C.·HOCO转化为·CO和·OH需要吸热
D.催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
三、填空题
16、利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。
（1）和可发生反应，部分反应进程如图所示。
已知总反应分3步进行：
①______________。
②第1步基元反应为____________；第2步反应的活化能为____________。
（2）华为全球首款旗舰5G芯片—麒麟990，其主要制作原料为高纯硅。工业上使用C还原制备高纯硅时，部分反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
反应的____________（用a、b、c表示，下同）。已知该反应为吸热反应，当有18碳发生反应时，吸收热量____________。
（3）用500.55盐酸与500.50溶液进行中和热的测定。实验数据如下：
已知：，反应后溶液的比热容c为4.18，各溶液的密度均为1。
①完成上表（保留1位小数） ____________。
②上述实验数值结果与57.3有偏差，产生偏差的原因不可能是____________ （填字母序号）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
D.用量筒量取溶液的体积时仰视读数
17、电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。
（1）高铁酸钠（）是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备的工作原理如图所示，a是电源的___________极（填“正”或“负”）。阳极电极的电极反应式为___________，装置中可循环使用的物质的化学式是___________。
（2）燃煤烟气中的可用如下装置进行处理。
M极发生的电极反应式为____________，一段时间后Ｎ极附近溶液___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路通过0.2电子时，质子交换膜左侧溶液质量___________（填“增大”或“减小”）___________g。
18、甲醇是重要有机化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上通常采用 来合成甲醇。已知：在T℃时，向体积为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3的和，反应达到平衡时的体积分数与的关系如图所示。
（1）反应的平衡常数表达式为_____________，B、C两点的平衡转化率__________（填“>、<或=”）
（2）当时，经过2min达到平衡，此时体系压强为p，的转化率为60%，若，则0~2min内用压强表示该反应的平均反应速率____________（保留两位有效数字），若此时向容器中通入和各0.4，平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”），理由是___________。
（3）当时，的平衡体积分数可能是图像中的__________（填“D”、“E”或“F”）点。
（4）理论上合成甲醇的适宜条件___________。
A.低温 高压
B.高温低压
C.起始投料比：
D.起始投料比：
19、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
（1）方法1：以和为原料合成尿素 。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为____________________________________。
②一定条件下的恒容容器中，充入1.5ml和1ml，平衡时的转化率为50%，则平衡时=____________，已知第2步反应的=mkPa，测得平衡时容器内总压为3 mkPa，则反应的平衡常数=___________。
③若要提高平衡转化率，可采取的措施有_________________________（任写一条）。
（2）方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：
阴极电极反应式为___，该装置中使用的是___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
20、实验是化学研究的重要手段。
已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ.溶液中存在：。
（1）研究与的平均反应速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。
查阅文献知，实验1—2中的反应分两步进行，反应Ⅰ：……；反应Ⅱ：。
①反应Ⅰ的离子方程式是__________________________；
②加入溶液后溶液变色的时间明显增长的原因__________________。
③根据实验数据，计算30s内的平均反应速率___________。
（2）研究反应速率与和的关系，k为常数。实验数据如表：（所用试剂除标注外均为0.2）
①加入、溶液的目的是控制实验条件，其中___________， ___________
②若实验测得数据，则____________。
③此实验的结论为___________。
参考答案
1、答案：AC
解析：
2、答案：BC
解析：
3、答案：AD
解析：
4、答案：CD
解析：
5、答案：B
解析：A.中和热定义中生成的是液态水不是气态水，故A错误；B.碳和氧气反应是放热反应，相同质量的碳生成气态二氧化碳比固态二氧化碳放出的热量少，即Q小，，则，故B正确；C.摩尔燃烧焓是1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则的摩尔燃烧焓为-285.8kJ/ml，故C错误；D.物质本身具有的能量越低，越稳定，C（石墨，s）=C（金刚石，s），说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；故选：B。
6、答案：C
解析：
7、答案：D
解析：A.升高体系温度，反应速率加快，能缩短反应达到平衡的时间，故A正确；B.碳为固体，增加C（s）的量，对反应速率没有影响，平衡也不发生不移动，故B正确；C.恒温、恒压条件下，充入稀有气体He，气体体积增大，气体分压减小，反应物浓度减小，但反应前后气体体积不变，平衡不移动，故C正确；D.反应为气体分子数不变的反应，容器内气体压强始终不变，压强不变不能判定达到平衡状态，故D错误；故选：D。
8、答案：B
解析：A.在阳极，金属铝失电子生成铝离子，发生的反应为，故A错误；B.在阳极，铝失电子后，还原性弱的Cu和Si不失电子，沉积在电解槽底部成为阳极泥，故B正确；C.在阴极，，若电解质溶液是溶液，则阴极上得电子生成，所以电解质应为铝盐的熔融态，故C错误；D.阳极除去Al转化为外，还有阳极泥生成，阴极只生成Al，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故D错误；故选：B。
9、答案：D
解析：A.该反应能自发进行，则，题干中反应<0，要想满足反应低温下自发进行，必须<0，故A错误；B.在恒温恒容的密闭容器中充入一定量的Ar，反应速率不变，故B错误；C.由方程式系数知，的浓度之和一直保持不变时，不能说明该反应达到了平衡状态，故C错误；D.平衡后，再充入一定量（g），平衡移动会减弱（g）的增加，但最终还是会增加，达新平衡后的物质的量分数增大，故D正确；故选：D。
10、答案：C
解析：
11、答案：B
解析：B.4min时增加了的物质的量，正反应速率瞬间增大，逆反应速率先不变后增大，故B错误。
12、答案：B
解析：
13、答案：A
解析：A.将实验3中起始充入的0.4ml全部转化为反应物，则起始投入，，则实验D的起始投料是实验3的2倍，实验相当于增大压强，平衡正向移动，实验D大于实验3中的百分含量，故A错误。故选A。
14、答案：B
解析： A.Ca是活泼金属，能与水反应，所以该装置必须采用非水相电解质，故A正确；B.根据图示，放电时负极的电极反应为，故B错误；C.电池充电时，电能转化为化学能，总反应：，故C正确；D.充电时阴极反应为，当阴极减少38g时，生成2ml，电路中有2ml电子转移，故D正确。
15、答案：B
解析：
16、答案：（1）；；8.3
（2）；
（3）56.8；D
解析：
17、答案：（1）负；；
（2）；增大；增大；6.2
解析：
18、答案：（1）；<
（2）0.33p；正反应；向容器中通入和各0.4时，此时浓度熵，平衡向正反应方向移动
（3）F
（4）AC
解析：
19、答案：（1）；1∶1；；降低氨碳比、增大压强等；
（2）；阳
解析：
20、答案：（1）；因为为快速反应，生成的迅速消耗掉，耗尽后生成的碘才与淀粉显色；
（2）5；0；1；其他条件不变时，增大碘离子的浓度化学反应速率加快
解析：
物质及共价键
键能/（kJ/ml）
799
436
463
x
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/
平衡时物质的量/
①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a
甲：
乙：
丙：
丁：
实验编号
起始时各物质物质的量/
达平衡时体系能量的变化
①
3
1
0
放热
②
0.9
0.3
1.4
③
0.9
0.3
0.4
实验用品
溶液温度
生成1
放出的热量
a
500.50
溶液
500.55
溶液
20℃
23.3℃
____________
b
500.50
溶液
500.55
溶液
20℃
23.5℃
c
500.50
溶液
500.55
溶液
20℃
24.5℃
编号
0.2溶液/
0.01溶液/
蒸馏水/
0.4%的淀粉溶液/
0.2溶液/
变色时间/s
1—1
2
0
2.7
0.1
0.2
立即
1—2
2
0.8
0.1
0.1
2
30
实验编号
溶液/
溶液/
0.05
溶液/
溶液/
溶液/
0.2%淀粉溶液/
2—1
10
10
3
0
0
1
2—2
10
5
3
1
2—3
10
25
3
1