辽宁省锦州市凌海市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

这是一份辽宁省锦州市凌海市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
考试时间90分钟，试卷满分100分。
注意事项：考生答题时，必须将答案涂（写）在答题卡（纸）上，答案写在卷纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题1分，11-15每小题2分，共20分）
1.下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A.水结冰呼吸作用B.气球爆炸干冰升华
C.氢气燃烧矿石粉碎D.海水蒸发木条复燃
2.下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）
A.用石墨作电极B.用干冰人工降雨
C.用氨气作食品防腐剂D.用铁锅炒菜
3.规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是（）
A.倾倒液体试剂B.点燃酒精灯
C.加热液体D.称量氢氧化钠
4.下列对控气的描述不正确的是（）
A.空气是一种重要的资源
B.空气中各成分的含量恒定不变
C.空气成分中体积分数最大的是氮气
D.空气污染指数越大，空气质量状况越差
5.对下列事例解释错误的是（）
A夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C水由液态变为气态——水分子获得能量，运动速度加快，分子间隔变大
D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成两种气体的分子不同
6.下列实验现象描述错误的是（）
A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
7.下列是几种粒子的结构示意图。属于金属元素的原子结构示意图是
A. B. C. D.
8.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是（）
A.Na2O、O2和COB.NaHCO3和O2
C.Na2CO3和O2D.NaOH和O2
9.生活中缓慢氧化的实例很多。下列变化中不属于缓慢氧化的是（）
A.醋的酿造B.农家肥料的腐熟
C.酒精灯平稳的燃烧D.人在长跑时急促的呼吸
10.加强安全教育是学校教有的一项必修课。下列措施不当的是（）
A.严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
B.人居社区配制消防设备和设置消防通道
C.夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
D.加油站、面粉厂附近严禁烟火
11.下列关于Al和Al3+两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相等②核外电子数相等
③质量几乎相等④质子数相等
⑤化学性质相同⑥电子层数相等
A.①③④B.①④⑤C.②④⑥D.全部
12.某同学用加热高锰酸钾的办法制取氧气，实验结束时，发现试管炸裂。造成试管炸裂的原因可能是（）
①没有给试管均匀加热②试管外壁有水
③试管口没略向下倾斜④忘了加催化剂
⑤加热时试管与灯芯接触
⑥用排水法收集完氧气，先将导气管撤离水面，后熄灭酒精灯
A.全部B.除⑥外C.除②④外D.除④⑥外
13.推理是学习化学常用的一种方法。以下推理正确的个数是（）
①纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
②单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
③质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
④石蜡、木炭在氧气中燃烧都属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气的反应
⑤Na+，C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子一定都是离子
⑥分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子原子
A.4个B.3个C.2个D.1个
14.某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法中正确的是（）
A.待测数值为0.4B.乙一定是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和丁的质量比为2:1D.该反应可能是铜与氧气的反应
15.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A.红磷测定空气中氧气合含量B.加热高锰酸钾
C.分解等量的过氧化氢溶液D.电解水
二、填空题（本大题包括3个小题，每空1分，共20分）
16.（7分）用适当的数字和化学符号填空：
（1）氦气________________。
（2）硫酸________________。
（3）三个氨分子________________。
（4）2个氢氧根离子________________。
（5）保持氧化汞化学性质的微粒________________。
（6）标出二氧化氮中氮元素的化合价________________。
（7）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物________________。
11.（9分）化学是在分子、原子、离子及元素层次上研究物质的科学。
A. B. C. D.
如图中，○代表氮原子，●代表氢原子。
（1）C图中，每个分子中含有________________个原子；
（2）B、C、D物质类别属于混合物的是________________（填序号）。
（3）锶元素的相对原子质量为________________，在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为：________________。
（4）微粒H是17号元素的原子，则x________________；
（5）F、G、H中与锶元素化学性质相似的元素是________________（填序号）。
（6）原子序数分别为7和12的元素形成化合物的化学式为________________。
（7）若铝的相对原子质量为27，则铝原子中含有________________个中子；
（8）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________________。
18.（4分）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①铁②氧化镁③氯化钠④稀有气体⑤氯酸钾⑥冰水混合物⑦液氧⑧二氧化碳⑨洁净的空气①河水
（1）属混合物的是________________（填序号，下同）；
（2）含有氧分子的是________________。
（3）属于氧化物的是________________；
（4）属于单质的是________________。
三、简答题（本大题包括3个小题，化学方程式2分，其他每空1分，共26分）
19.（6分）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，有机物X的化学式为CH4O。
（1）写出该反应的化学方程式：________________；
（2）从微观角度看，图中共有________________种化合物；
（3）3.2g有机物X中碳元素的质量为________________g，参加反应的单质与化合物的最简质量比是________________。
（4）若人工合成淀粉实现了厂化、规模化生产，在一定程度上能________________（填字母）。
A.缓解粮食危机B.缓解温室效应C.节省耕地资源
20.（11分）人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水净化水的过程示意图。
（1）取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是________________。
（2）在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是________________（填序号）；
A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏
（3）在投药消毒步骤中所发生的变化是________________（填“物理变化”或“化学变化”）；
（4）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于________________（填“硬水”或“软水”），生活上常用_______________的方法来降低水的硬度；
（5）水是宝贵的资源，节约用水人人有责。写出一条生活中节约用水的措施________________。
图2图3
（6）图2是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是________________，电解水反应的化学方程式为________________。
（7）图3在水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是________________。
A.①②③④⑤B.①②⑤④
C.①②⑤③D.①④③②
（8）得出的结论水是由________________组成的。
21.（9分）A、B、C、D、E五种物质都是已学化学内容中涉及到的常见物质，其转化关系如图所示
（1）写出下列物质的化学式：A________________C________________F________________。
（2）写出反应①、③的化学方程式，并指出其基本反应类型：
①________________（________________反应）
②________________（________________反应）
四、实验题（本大题包括3个小题，化学方程式2分，其他每空1分，共26分）
22.（3分）根据如图所示实验回答下列问题：
实验一蒸发食盐水实验二测定空气中氧气含量
实验三探究燃烧条件
（1）在实验一中，蒸发食盐水的实验中玻璃棒的作用是________________。
（2）在实验二中，如果实验结果偏大，你认为导致这一结果的原因可能是________________。（答一点）
（3）在实验三中，棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是________________。
23.（19分）化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。
（1）写出图B中标有序号的仪器名称：①________________。
（2）检查装置A气密性的方法是：用注射器检查装置A的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加水至________________以形成液封；②将注射器连接到装置A的导管口处；
③缓慢往外拉动注射器的活塞，观察到________________，表示装置A的气密性良好；
（3）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是________________（填装置编号，从装置A-F中选择，下同），若收集一瓶比较干燥的氧气，最好选用的收集装置是________________，用该装置收集氧气时，检验气体是否收集满的方法（包括操作、现象，结论三方面）________________。
（4）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是________________。（答一点即可）
（5）使用F装置收集氧气适宜时机为气泡_______________冒出时再收集；
（6）甲烷是密度小于空气，难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择________________，若选择G装置收集甲烷时，气体从_______________（填m或n）端通入。
（7）某学校化学兴趣小组的同学，又利用下图装置进行实验。
A. B. C.
实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，做铁丝在氧气中燃烧的实验粗略测定加热2g高锰酸钾制所收集到的氧气的体积
请回答下列问题：
①为了粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到氧气的体积，各装置的正确连接顺序是：（填接口字母）：a→________、________→d。
②高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______________，所示发生装置有一处不足之处为________________。
③某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验，在火柴梗的下面系一根火柴，火柴的作用是________________；用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现集气瓶瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是________________。
（8）实验室用加热氯酸钾制取氧气的过程中，若误将高锰酸钾当成二氧化锰加入，相对比只加热氯酸钾固体，下列说法正确的是________________。
A.反应速率加快，氧气量不变
B.反应速率不变，氧气量增加
C.高锰酸钾作这个反应催化剂
D.反应速率加快，氧气量增加
24.（4分）课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I实验II实验Ⅲ
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再次称量（稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气）。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会再称量。数据见下表：
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释________________。
（2）实验Ⅱ中发生反应共产生气体的质量为________________。
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因________________。
（4）实验I、II不能证确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路________________。
五、计算题（本大题包括2个小题，共8分）
25.（3分）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》——诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及到了石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙。请回答下列问题。
（1）碳酸钙的相对分子质量是________________。
（2）碳酸钙可以用作补钙剂，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）地可以用于补钙，________________g葡萄糖酸钙和10g碳酸钙含有的钙元素质量相等。
26.（5分）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的学方程式为：，理论上8.8gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）
2023--2024学年度九年级（上）期中质量检测
化 学 答 案
一、选择题（1-10题每小题1分 11-15题每小题2分 共20分）
二、填空题（每空1分 共20分）
16.（1）He （2）H2SO4（3）3NH3（4）2OH-（5）HgO（6）（7）Al2O3
17.（1）4（2）D（3）87.62 Sr2+（4）7（5）G（6）Mg3N2（7）14（8）由左到右，最外层电子数依次递增
18.（1）④⑨⑩（2）⑦⑨⑩（3）②⑥⑧（4）①⑦
三、简答题（化学方程式每空2分 其他每空1分 共26分）
19.（1）（2）3（3）1.2g ，3：22（4）ABC
20.（1）吸附悬浮物使其沉降（2）B（3）化学变化（4）硬水，加热煮沸（5）淘米水浇花等（6）增加水的导电性 （7）C（8）水是由氢元素和氧元素组成的
21.（1）H2O2 H2O H2
（2）① 分解反应 ③ 化合反应
四、实验题（化学方程式每空2分 其他每空1分 共26分）
22.（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（2）实验前止水夹没夹紧等
（3）燃烧需要可燃物
23.（1）①分液漏斗 ②锥形瓶（2）长颈漏斗末端管口以上，长颈漏斗末端管口有气泡产生
（3）B E 将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满
（4）节约能源，减少污染，环保，产物无污染等（5）连续均匀（6）C n
（7）①c、b ② 试管口未放棉花团 ③引燃铁丝 集气瓶底部未放少量的水（8）D
24.（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。
（2）0.2g（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。
（4）实验1应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量；实验2 应使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量。
五、计算题（共8分）
25.（1）100 （2）43
26. 解：设CH4的质量为x
答：样品中氢化钙的质量为3.2g
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
2
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
编号
实验I
实验Ⅱ
实验III
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
B
A
C
D
C
C
C
A
D
D
D
B