2024天津静海区一中高三上学期10月月考化学试题含答案

这是一份2024天津静海区一中高三上学期10月月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了5 Fe，学法题，02×1023或NA， D等内容，欢迎下载使用。
命题人：曹丽霞 审题人：杜书梅
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 I:127
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性
C．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体
D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
3．下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 ml•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml•L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35 ml•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml•L﹣1
4．下列物质的分类正确的是
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
B．0.1mlNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
D．1ml CaC2晶体和1mlCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
6．下列说法中正确的是个数为
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②CO2、SiO2、P2O5 均为酸性氧化物
③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+
④纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑦强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
⑧醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
⑨CaO水溶液能导电，所以CaO是电解质
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
7．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
8．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B．含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH、S2O、ClO－
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D. 加入Al能放出H2的溶液： Mg2+、NH、Cl－、NO3－
9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O ═Fe(OH)3↓+3H+
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2O
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
3SO2+2MnO4－+4H+=2 Mn2++3SO42－+2H2O
D．用碱性NaClO溶液吸收NO：3ClO－+2NO+2OH－═3Cl－+2NO3－+H2O
10．ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN－、N2、Cl－、HCO3－、H2O六种物质。下列有关说法正确的是( )
A．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
B．ClO－是氧化剂，N2是氧化产物之一
C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 ml
D．含CN－的废水也可用Cr2O72－处理
11．下列“类比”合理的是
A．NaCl固体与浓硫酸加热可制得HCl，则NaI固体与浓硫酸加热可制得HI
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
12．某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，已知
PdCl2+CO+H2O═Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应
二、填空题：(共44分)
13．（12分）按要写出下列反应的离子方程式：（易混易错题组）
⑴向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 。
⑵向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 。
⑶SO2通入酸性KMnO4溶液中 。
⑷用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 。
⑸Fe3O4与稀硝酸反应 。
学法题：离子方程式书写需要注意哪些问题
14． (7分)常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)该反应的还原产物是_____________。
(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________________。
15．（12分）（方法归纳题组）按要求回答下列问题：
Ⅰ．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+。向200mLcml·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br－)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示：
⑴曲线①为 ，c=
⑵n(Cl2)＝0.35 ml时，溶液中c(Fe3+) c(Br－) （填“＞”、“＜”或“＝”）
⑶n(Cl2)＝0.45 ml时，总的离子方程式为
Ⅱ．实验测得Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，n(Fe3+): n(Cu2+)=1:2，n(Fe3+)=0.1ml/L。
则c(SO42－)为 ml/L。
Ⅲ．70％的硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数 35％ 。
学法题：氧化还原反应计算的基本方法 。
16．（13分）实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2ml·L-1的Na2CO3溶液。
(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。
(2)配制该溶液需要称量_______ g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为_______。
(4)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.2 ml·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
①乙溶液中含有的溶质是
②当0