2024北京海淀区清华志清中学高三上学期10月月考化学试题无答案

这是一份2024北京海淀区清华志清中学高三上学期10月月考化学试题无答案，共6页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。


班级 姓名：
说明：本试卷共6页，满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.5 Pb 207
第一部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题4分，共56分）
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是（ ）

A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应
C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应
2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C. 常温下，醋酸钠溶液的
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型：D. CO2的电子式：
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D. 非金属性：F＞O＞N
5. (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B. 可用质谱法区分和
C. 和含有的中子数分别为49和48
D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 制备84消毒液(主要成分)：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 去除废水中的：
7. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlOH﹣含有的电子数为 9NA
B．常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目为 NA
C．含 1mlNa2CO3的溶液中，CO32﹣的数目为NA
D．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.2NA
9. 下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是（ ）
A．25℃时，的溶液中：、、、
B．的KI溶液中：、、、
C．加入镁条生成的溶液中：、，、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
10. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．双氧水作消毒剂B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂D．氧化铁作红色颜料
11. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12. 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是（ ）
13. 下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是（ ）
A. X、Y元素的最高化合价分别为+3、+4
B. 原子失电子能力：X>Y
C. X和Y元素位于元素周期表中同一周期
D. 基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1
14. 钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 钛酸钙的化学式为CaTiO2
B． 晶胞中与每个Ti4+距离最近且相等的O2-有6个
C． 基态钛原子价电子排布式是4s23d2
D． 基态Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s
第二部分
二、非选择题
15.（12分） 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
（1）基态原子价层电子排布式是__________。
（2）比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。
（3）的空间结构是__________。
（4）同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。
（5）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。

晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
16. （10分）某小组同学探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸钙）与氯化铜反应产物，操作及现象如下：
（1）甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如下：
写出离子方程式：① ，② 。
（2）猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是 。
（3）对悬浊液成分进行探究。
预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。
经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中 （选填序号） CuO。
a.一定有 b.可能有 c.一定没有
（4）查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离 子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：FeCl2溶液溶液C K2FeO4溶液。写出第一步反应的离子方程式 。
17.（10分） 用FeSO4•7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
（1）配制100mL 0.100ml•L﹣1FeSO4溶液，需要称取 gFeSO4•7H2O晶体。（已知：FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g•ml﹣1）
（2）小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整： Fe2++ H++ ═ Fe3++
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
证实黄色固体中含Fe3+和SO42﹣，试剂1和试剂2分别是 、 。
（4）实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如表：
分析黄色固体中除Fe3+、SO42﹣还可能含有 离子。
（5）查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加 。
18. （12分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置为________________________________。
(2)由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________________________________________________________________________。
(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T (填“>”“<”或“＝”)，可以验证该结论的方法是________(填字母)。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E．比较这两种元素气态氢化物的还原性
(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si的非金属性强弱。实验装置如下：
①溶液a和溶液b分别为________溶液、________溶液(填溶质化学式)。
②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为_________________________________________。A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
SO2通入Na2S溶液中
KI溶液滴入AgCl浊液中
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
先变黑，后重新变为红色
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．第一电离能：C＞N＞O＞F
C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
D．电负性：C＜N＜O＜F
电离能/kJ·ml-1
I1
I2
I3
I4
……
元素X
520
7298
11815
元素Y
496
4562
6912
9544
……
序号
操作
现象
实验I
取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌
产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
理由
对应的离子方程式
ClO﹣与Cl﹣需在酸性条件下反应生成Cl2
①
Ca（ ClO）2溶液显碱性
②
1小时
6小时
24小时
溶液的pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量