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江西省赣州市十八县（市、区）二十三校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份江西省赣州市十八县（市、区）二十三校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，某课题组发现物质M等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 C 59 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为硅酸盐的是（ ）
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．苯酚分子的球棍模型为
B．丙烯与溴的加成产物的结构简式为
C．胆矾的化学式为
D．的电子式为
3．下列物质的性质和用途相对应的是（ ）
4．下列叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物均能与水反应生成酸B．氧化还原反应均可设计成原电池
C．可通过化合反应制取D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化
5．下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
6．和CO是污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．总反应的
B．降低了总反应的焓变
C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．、均为非极性分子
7．铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．a可直接转化为e
B．b转化为c一定需要另加还原剂
C．新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基
D．直接加热f溶液一定可得到f固体
8．某课题组发现物质M（结构如图所示）具有良好的导电性能。已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是（ ）
A．含有氨基B．所有原子可能共平面
C．能发生加成反应D．无手性碳原子
9．某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是（ ）
A．制备少量B．收集
C．证明易溶于水D．吸收
10．某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．中含有非极性共价键
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z
11．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（ ）
A．KI溶液滴入酸性溶液中：
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C．将过量通入NaClO溶液中：
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
12．铟（In）是制造半导体、电光源等的重要材料。工业上从冶金废料中提取的粗铟中含有锌杂质。以溶液为电解质溶液，用电解法精炼铟的装置如图1所示。
已知：①铟和铝位于同主族，性质与铝相似。
②在金属活动性顺序表中，铟排在锌之后；锌、铟的相对原子质量分别为65、115。
③超钠电池放电时电池反应为。（电解质溶液中溶剂为有机溶剂）
下列叙述正确的是（ ）
A．M极为阴极
B．超钠电池放电时，a极的电极反应式为
C．精炼铟一段时间后，M极净减的质量等于纯铟极净增的质量
D．精炼过程中，用图2可表示电解质溶液中与时间的变化关系
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．将铜粉加入溶液，铜粉溶解，说明一定条件下铜比铁活泼
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中不含
C．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则该气体中一定含有乙烯
D．溶液中存在关系
14．在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗（含有MnO和杂质）制取纯的流程如图。
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中有复分解反应发生
B．操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯
C．氧化过程中每生成1ml ，转移的电子数为
D．与热的NaOH溶液反应的离子方程式为
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（14分）硫化镉（CdS）是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣（主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等）为原料合成CdS的路线（部分条件和产物省略）如下：
回答下列问题：
（1）提高“浸取”速率时宜采取的措施主要有______（填标号）。
A．粉碎镉铜渣B．增大压强C．适当降温D．适当增大硫酸浓度
（2）“浸渣1”的主要成分是______（填化学式）。
（3）“除铁”中加人的作用是______。
（4）对“滤液”进行蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到。
（5）“提纯镉”时加人NaOH溶液除锌反应的离子方程式为______。
（6）制备硫化镉时，在氩气氛围中进行，这样操作的目的是______。
（7）CdS晶胞的结构如图所示。其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。
①硫离子的配位数为______。
②2号原子的坐标为______。
③该晶体的密度为______。
16．（14分）某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。
观察到的实验现象如下：
已知：NO能被酸性氧化成，与碱石灰不反应。
回答下列问题：
（1）实验室制宜选择下列试剂中的______（填标号）。
A．粉末和浓硝酸D．粉末和10%盐酸
B．粉末和70％浓硫酸C．粉末和30%稀硝酸
（2）依据实验现象判断在______（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是______。
（3）D中产生的白色沉淀是______（填化学式），D中发生反应的离子方程式为______。
（4）E中现象表明具有的性质是______（填标号）。
a．漂白性b．酸性c．氧化性d．还原性
（5）为了证明的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：______。
（6）为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是______（填标号）。
17．（15分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。
（1）合成尿素分图示的两步进行：
（2）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和转化中，被还原的物质是______（填化学式）。
②上述转化中，控速步骤是______（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（3）在恒温恒容密闭容器中投入1ml 和2ml 合成尿素，原理是。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．气体密度不随时间变化
B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．、的转化率之比不随时间变化
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是______。
②曲线a代表的投料比为______。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为______，M点对应条件下的平衡常数为______（列出计算式即可）。-
18．（15分）萘氧啶具有抗肿瘤作用，它的一种合成路线如图所示。
已知：①
②
请根据所学知识回答下列问题：
（1）C中含氧官能团有______（填名称），M的名称是______。
（2）萘氧啶的分子式为______，E的结构简式为______。
（3）B→C的化学方程式为______。E→F的反应类型是______。
（4）在B的芳香族同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构有______种（不包括立体异构体），其中，在核磁共振氢谱上峰面积比为1：1：2：6的结构简式可能为______（任写一种）。
（5）以甲苯和为原料合成，设计合成路线（无机试剂
任选）。
高三化学试卷参考答案
1．B【解析】本题主要考查文物与化学之间的关系，侧重考查学生的认知能力。青铜为合金，A项不符合题意；银为金属，C项不符合题意；图册的主要材料为纤维素，D项不符合题意。
2．C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。苯酚分子的球棍模型为，A项错误；丙烯与溴的加成产物为，B项错误；的电子式为，D项错误。
3．A【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生的认知能力。用作供氧剂是因为其与或反应生成，B项不符合题意；浓有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C项不符合题意；可用作洗涤剂是因为其水溶液呈碱性，D项不符合题意。
4．C【解析】本题主要考查化学有关概念，侧重考查学生的认知能力。与不反应，A项错误；焓变为正值的氧化还原反应不能设计成原电池，B项错误；分馏是物理变化，D项错误。
5．D【解析】本题主要考查物质的鉴别，侧重考查学生的认知能力。和均能与盐酸反应，生成气体，D项错误。
6．D【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。总反应为放热反应，，A项错误；催化剂只改变反应速率，B项错误；总反应方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，C项错误。
7．C【解析】本题主要考查铜元素的价类二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。Cu不可一步转化成，A项错误；CuO自身可分解为，B项错误；会发生水解，加热溶液时得不到固体，D项错误。
8．B【解析】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重考查学生的认知能力。M中氮原子为杂化，所有原子不可能共平面，B项错误。
9．C【解析】本题主要考查氮气的相关实验，侧重考查学生的实验设计能力。氨气和氯化氢在试管口处会重新结合生成氯化铵，A项不符合题意；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，B项不符合题意；氨气极易溶于水，会引发倒吸，D项不符合题意。
10．D【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。由Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，可知Y元素为F；Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z元素为P；W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等，则W元素为Mg或Ca，因Z元素原子序数大于P元素，故W元素为Ca；根据四种元素原子序数之和为52，可推出X元素为O。原子半径：O＞F，A项错误；为离子化合物，不含共价键，B项错误；为弱酸，C项错误。
11．A【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。氯气足量，、均会被氧化，B项错误；具有氧化性，可将氧化为，C项错误；稀硝酸与银反应生成NO气体，D项错误。
12．B【解析】本题主要考查电解原理，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。依题意，粗铟中混有锌，锌比铟活泼，粗铟精炼时，锌优先发生氧化反应。纯铟作阴极，则M极为阳极，A项错误；精炼铟时，M极先氧化锌，锌的相对原子质量小于铟，若转移6ml电子，溶解3ml锌时阳极质量减少195g，析出2ml铟时阴极质量净增230g．C项错误；由于开始时粗铟中锌被氧化，因此电解的前一段时间内电解质溶液中铟离子浓度逐渐减小，当锌溶解完后，阳极上溶解铟，阴极上析出铟，电解质溶液中铟离子浓度保持不变，与图2不符，D项错误。
13．D【解析】本题主要考查元素化合物的知识，侧重考查学生的分析判断能力。铜粉溶于溶液，说明的氧化性较强，A项错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有，无法判断是否含有，B项错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还有等还原性物质，C项错误。
14．C【解析】本题主要考查的制备流程，侧重考查学生对基础知识的运用能力。氧化过程中的反应为，则每生成1ml ，转移的电子数为，C项错误。
15．（1）AD（2分）
（2）Cu（1分）
（3）氧化（1分）
（4）降温结晶（或冷却结晶，2分）
（5）（2分）
（6）避免氧气氧化硫、镉等（2分）
（7）①4（1分）②（1分）③（2分）
【解析】本题主要考查制备CdS的工艺流程及晶体结构与性质，考查学生对基础知识的综合运用能力。
（3）由流程可知，浸取液含亚铁离子，加入二氧化锰作氧化剂氧化亚铁离子。
（5）氢氧化钠溶液除去锌生成四羟基合锌酸钠和氢气。
（6）硫、镉都易被空气中的氧气氧化，在氩气中反应，避免产生杂质。
（7）根据均摊法的个数为，均在晶胞内部，个数为4，根据密度计算公式可计算出该晶体的密度。
16．（1）B（1分）
（2）（2分）；紫色石蕊溶液变红（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）c（2分）
（5）微热装置B，溶液变红（2分）
（6）D（2分）
【解析】本题主要考查的性质探究实验，考查学生化学实验的设计及探究能力。
（1）在水中溶解度较大，实验室选择亚硫酸钠和70%左右的硫酸反应。
（2）比较A、B装置及现象可知，在水存在的条件下具有漂白性。与水反应生成，可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。
（4）E中现象说明与反应生成硫，二氧化硫表现氧化性。
（5）加热无色的品红溶液，变红，说明的漂白性是暂时的。
17．（1）－134（2分）
（2）①（1分）
②C（2分）
（3）AC（2分）
（4）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1：1（2分）
③8（2分）；（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应速率与平衡知识的理解和应用能力。
（4）①合成尿素反应是放热反应，投料比不变，升高温度，平衡向左移动，平衡转化率降低。②相同温度下，增大、投料比，平衡转化率降低，平衡转化率增大，故曲线a代表1：1，曲线c代表3：1。
③设和的起始投入量分别为3ml、1ml。列三段式如下：
恒温恒容下，物质的量之比等于压强之比，故，，，则的起始分压为150kPa，平衡时的分压为，的分压为，故0~5min内，分压的平均变化率为；。
18．（1）酮羰基、醚键（2分）；苯甲醛（1分）
（2）（1分）；（2分）
（3）（2分）；还原反应（1分）
（4）14（2分）；（或，1分）
（5）（3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机合成的分析推理及对基础知识的综合运用能力。
（4）同分异构体含苯环、甲酸酯基。若苯环只含1个取代基，有和 2种结构；若苯环含2个取代基，则有两种情况：－OOCH、，二者在苯环上的位置有对、邻、间3种；、，二者在苯环上的位置也有对、邻、间3种，共有6种；若苯环上有1个－OOCH和2个，3个取代基，它们在苯环上的位置有6种；综合分析，符合条件的同分异构体共有14种。其中，在核磁共振氢谱上只有4种峰的结构是对称结构，有两种结构：、。
（5）先制备苯甲醛。甲苯取代、水解、催化氧化，最后先加成，后消去生成目标产物。A．春秋箕形方孔脊铜炭铲
B．西晋青瓷羊形四系壶
C．宋双鱼纹银盘
D．《写生花鸟草虫图册》
选项
性质
用途
A
MgO的熔点高
可用作耐高温材料
B
具有强氧化性
可用作供氧剂
C
浓具有吸水性
可用作食品干燥剂
D
易溶于水
可用作洗涤剂
选项
物质
鉴别方法
A
CO(g)和
分别通入澄清石灰水
B
和
分别取少许试剂加入金属钠
C
和
分别取少许试剂加入溶液
D
和
分别取少许固体加入盐酸中
装置标号
A
B
C
D
E
现象
溶液不褪色
溶液变无色
？
产生白色沉淀
产生黄色浑浊
起始物质的量/ml
3
1
变化物质的量/ml
0.8
0.4
平衡物质的量/ml
2.2
0.6
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 C 59 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为硅酸盐的是（ ）
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．苯酚分子的球棍模型为
B．丙烯与溴的加成产物的结构简式为
C．胆矾的化学式为
D．的电子式为
3．下列物质的性质和用途相对应的是（ ）
4．下列叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物均能与水反应生成酸B．氧化还原反应均可设计成原电池
C．可通过化合反应制取D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化
5．下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
6．和CO是污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．总反应的
B．降低了总反应的焓变
C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．、均为非极性分子
7．铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．a可直接转化为e
B．b转化为c一定需要另加还原剂
C．新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基
D．直接加热f溶液一定可得到f固体
8．某课题组发现物质M（结构如图所示）具有良好的导电性能。已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是（ ）
A．含有氨基B．所有原子可能共平面
C．能发生加成反应D．无手性碳原子
9．某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是（ ）
A．制备少量B．收集
C．证明易溶于水D．吸收
10．某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．中含有非极性共价键
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z
11．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（ ）
A．KI溶液滴入酸性溶液中：
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C．将过量通入NaClO溶液中：
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
12．铟（In）是制造半导体、电光源等的重要材料。工业上从冶金废料中提取的粗铟中含有锌杂质。以溶液为电解质溶液，用电解法精炼铟的装置如图1所示。
已知：①铟和铝位于同主族，性质与铝相似。
②在金属活动性顺序表中，铟排在锌之后；锌、铟的相对原子质量分别为65、115。
③超钠电池放电时电池反应为。（电解质溶液中溶剂为有机溶剂）
下列叙述正确的是（ ）
A．M极为阴极
B．超钠电池放电时，a极的电极反应式为
C．精炼铟一段时间后，M极净减的质量等于纯铟极净增的质量
D．精炼过程中，用图2可表示电解质溶液中与时间的变化关系
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．将铜粉加入溶液，铜粉溶解，说明一定条件下铜比铁活泼
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中不含
C．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则该气体中一定含有乙烯
D．溶液中存在关系
14．在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗（含有MnO和杂质）制取纯的流程如图。
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中有复分解反应发生
B．操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯
C．氧化过程中每生成1ml ，转移的电子数为
D．与热的NaOH溶液反应的离子方程式为
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（14分）硫化镉（CdS）是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣（主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等）为原料合成CdS的路线（部分条件和产物省略）如下：
回答下列问题：
（1）提高“浸取”速率时宜采取的措施主要有______（填标号）。
A．粉碎镉铜渣B．增大压强C．适当降温D．适当增大硫酸浓度
（2）“浸渣1”的主要成分是______（填化学式）。
（3）“除铁”中加人的作用是______。
（4）对“滤液”进行蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到。
（5）“提纯镉”时加人NaOH溶液除锌反应的离子方程式为______。
（6）制备硫化镉时，在氩气氛围中进行，这样操作的目的是______。
（7）CdS晶胞的结构如图所示。其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。
①硫离子的配位数为______。
②2号原子的坐标为______。
③该晶体的密度为______。
16．（14分）某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。
观察到的实验现象如下：
已知：NO能被酸性氧化成，与碱石灰不反应。
回答下列问题：
（1）实验室制宜选择下列试剂中的______（填标号）。
A．粉末和浓硝酸D．粉末和10%盐酸
B．粉末和70％浓硫酸C．粉末和30%稀硝酸
（2）依据实验现象判断在______（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是______。
（3）D中产生的白色沉淀是______（填化学式），D中发生反应的离子方程式为______。
（4）E中现象表明具有的性质是______（填标号）。
a．漂白性b．酸性c．氧化性d．还原性
（5）为了证明的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：______。
（6）为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是______（填标号）。
17．（15分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。
（1）合成尿素分图示的两步进行：
（2）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和转化中，被还原的物质是______（填化学式）。
②上述转化中，控速步骤是______（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（3）在恒温恒容密闭容器中投入1ml 和2ml 合成尿素，原理是。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．气体密度不随时间变化
B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．、的转化率之比不随时间变化
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是______。
②曲线a代表的投料比为______。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为______，M点对应条件下的平衡常数为______（列出计算式即可）。-
18．（15分）萘氧啶具有抗肿瘤作用，它的一种合成路线如图所示。
已知：①
②
请根据所学知识回答下列问题：
（1）C中含氧官能团有______（填名称），M的名称是______。
（2）萘氧啶的分子式为______，E的结构简式为______。
（3）B→C的化学方程式为______。E→F的反应类型是______。
（4）在B的芳香族同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构有______种（不包括立体异构体），其中，在核磁共振氢谱上峰面积比为1：1：2：6的结构简式可能为______（任写一种）。
（5）以甲苯和为原料合成，设计合成路线（无机试剂
任选）。
高三化学试卷参考答案
1．B【解析】本题主要考查文物与化学之间的关系，侧重考查学生的认知能力。青铜为合金，A项不符合题意；银为金属，C项不符合题意；图册的主要材料为纤维素，D项不符合题意。
2．C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。苯酚分子的球棍模型为，A项错误；丙烯与溴的加成产物为，B项错误；的电子式为，D项错误。
3．A【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生的认知能力。用作供氧剂是因为其与或反应生成，B项不符合题意；浓有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C项不符合题意；可用作洗涤剂是因为其水溶液呈碱性，D项不符合题意。
4．C【解析】本题主要考查化学有关概念，侧重考查学生的认知能力。与不反应，A项错误；焓变为正值的氧化还原反应不能设计成原电池，B项错误；分馏是物理变化，D项错误。
5．D【解析】本题主要考查物质的鉴别，侧重考查学生的认知能力。和均能与盐酸反应，生成气体，D项错误。
6．D【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。总反应为放热反应，，A项错误；催化剂只改变反应速率，B项错误；总反应方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，C项错误。
7．C【解析】本题主要考查铜元素的价类二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。Cu不可一步转化成，A项错误；CuO自身可分解为，B项错误；会发生水解，加热溶液时得不到固体，D项错误。
8．B【解析】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重考查学生的认知能力。M中氮原子为杂化，所有原子不可能共平面，B项错误。
9．C【解析】本题主要考查氮气的相关实验，侧重考查学生的实验设计能力。氨气和氯化氢在试管口处会重新结合生成氯化铵，A项不符合题意；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，B项不符合题意；氨气极易溶于水，会引发倒吸，D项不符合题意。
10．D【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。由Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，可知Y元素为F；Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z元素为P；W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等，则W元素为Mg或Ca，因Z元素原子序数大于P元素，故W元素为Ca；根据四种元素原子序数之和为52，可推出X元素为O。原子半径：O＞F，A项错误；为离子化合物，不含共价键，B项错误；为弱酸，C项错误。
11．A【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。氯气足量，、均会被氧化，B项错误；具有氧化性，可将氧化为，C项错误；稀硝酸与银反应生成NO气体，D项错误。
12．B【解析】本题主要考查电解原理，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。依题意，粗铟中混有锌，锌比铟活泼，粗铟精炼时，锌优先发生氧化反应。纯铟作阴极，则M极为阳极，A项错误；精炼铟时，M极先氧化锌，锌的相对原子质量小于铟，若转移6ml电子，溶解3ml锌时阳极质量减少195g，析出2ml铟时阴极质量净增230g．C项错误；由于开始时粗铟中锌被氧化，因此电解的前一段时间内电解质溶液中铟离子浓度逐渐减小，当锌溶解完后，阳极上溶解铟，阴极上析出铟，电解质溶液中铟离子浓度保持不变，与图2不符，D项错误。
13．D【解析】本题主要考查元素化合物的知识，侧重考查学生的分析判断能力。铜粉溶于溶液，说明的氧化性较强，A项错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有，无法判断是否含有，B项错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还有等还原性物质，C项错误。
14．C【解析】本题主要考查的制备流程，侧重考查学生对基础知识的运用能力。氧化过程中的反应为，则每生成1ml ，转移的电子数为，C项错误。
15．（1）AD（2分）
（2）Cu（1分）
（3）氧化（1分）
（4）降温结晶（或冷却结晶，2分）
（5）（2分）
（6）避免氧气氧化硫、镉等（2分）
（7）①4（1分）②（1分）③（2分）
【解析】本题主要考查制备CdS的工艺流程及晶体结构与性质，考查学生对基础知识的综合运用能力。
（3）由流程可知，浸取液含亚铁离子，加入二氧化锰作氧化剂氧化亚铁离子。
（5）氢氧化钠溶液除去锌生成四羟基合锌酸钠和氢气。
（6）硫、镉都易被空气中的氧气氧化，在氩气中反应，避免产生杂质。
（7）根据均摊法的个数为，均在晶胞内部，个数为4，根据密度计算公式可计算出该晶体的密度。
16．（1）B（1分）
（2）（2分）；紫色石蕊溶液变红（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）c（2分）
（5）微热装置B，溶液变红（2分）
（6）D（2分）
【解析】本题主要考查的性质探究实验，考查学生化学实验的设计及探究能力。
（1）在水中溶解度较大，实验室选择亚硫酸钠和70%左右的硫酸反应。
（2）比较A、B装置及现象可知，在水存在的条件下具有漂白性。与水反应生成，可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。
（4）E中现象说明与反应生成硫，二氧化硫表现氧化性。
（5）加热无色的品红溶液，变红，说明的漂白性是暂时的。
17．（1）－134（2分）
（2）①（1分）
②C（2分）
（3）AC（2分）
（4）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1：1（2分）
③8（2分）；（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应速率与平衡知识的理解和应用能力。
（4）①合成尿素反应是放热反应，投料比不变，升高温度，平衡向左移动，平衡转化率降低。②相同温度下，增大、投料比，平衡转化率降低，平衡转化率增大，故曲线a代表1：1，曲线c代表3：1。
③设和的起始投入量分别为3ml、1ml。列三段式如下：
恒温恒容下，物质的量之比等于压强之比，故，，，则的起始分压为150kPa，平衡时的分压为，的分压为，故0~5min内，分压的平均变化率为；。
18．（1）酮羰基、醚键（2分）；苯甲醛（1分）
（2）（1分）；（2分）
（3）（2分）；还原反应（1分）
（4）14（2分）；（或，1分）
（5）（3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机合成的分析推理及对基础知识的综合运用能力。
（4）同分异构体含苯环、甲酸酯基。若苯环只含1个取代基，有和 2种结构；若苯环含2个取代基，则有两种情况：－OOCH、，二者在苯环上的位置有对、邻、间3种；、，二者在苯环上的位置也有对、邻、间3种，共有6种；若苯环上有1个－OOCH和2个，3个取代基，它们在苯环上的位置有6种；综合分析，符合条件的同分异构体共有14种。其中，在核磁共振氢谱上只有4种峰的结构是对称结构，有两种结构：、。
（5）先制备苯甲醛。甲苯取代、水解、催化氧化，最后先加成，后消去生成目标产物。A．春秋箕形方孔脊铜炭铲
B．西晋青瓷羊形四系壶
C．宋双鱼纹银盘
D．《写生花鸟草虫图册》
选项
性质
用途
A
MgO的熔点高
可用作耐高温材料
B
具有强氧化性
可用作供氧剂
C
浓具有吸水性
可用作食品干燥剂
D
易溶于水
可用作洗涤剂
选项
物质
鉴别方法
A
CO(g)和
分别通入澄清石灰水
B
和
分别取少许试剂加入金属钠
C
和
分别取少许试剂加入溶液
D
和
分别取少许固体加入盐酸中
装置标号
A
B
C
D
E
现象
溶液不褪色
溶液变无色
？
产生白色沉淀
产生黄色浑浊
起始物质的量/ml
3
1
变化物质的量/ml
0.8
0.4
平衡物质的量/ml
2.2
0.6
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