山东省济南市莱芜区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

这是一份山东省济南市莱芜区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共8页。试卷主要包含了世界万物都是不断变化的，下列有关溶液的认识不正确的是，海洋是一个巨大的资源宝库，pH能定量描述溶液酸碱性的强弱等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，
全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0．5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40
选择题部分共40分
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案)
1．世界万物都是不断变化的。下列过程主要涉及化学变化的是（ ）
A．酿造葡萄酒B．压榨苹果汁C．雕刻黄瓜花D．研磨紫萝卜
2．2023年杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．使用低碳燃料，减少CO2排放B．就餐倡导使用一次性筷子
C．改“实物烟花”为“数字烟花”D．亚运场馆采用绿色电能供应
3．下列有关溶液的认识不正确的是（ ）
A．物质类别：溶液属于混合物B．物质溶解性：有些物质难溶于水
C．溶液的颜色：溶液都是无色的D．能量变化：物质溶解通常会伴随能量的变化
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关硫酸的实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸
5．溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液都具备均一、稳定的特点
B．洗洁精去除油污的原理是乳化作用
C．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．某物质的饱和溶液就是不能继续再溶解该物质的溶液
6．海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的叙述不正确的是（ ）
A．海水中含量最高的元素是氧元素
B．海水中含量最高的物质是氯化钠
C．海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料
D．既要加大海洋开发力度，也要注意保护海洋环境
7．小明取少量海水，用如图装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列说法中不正确的是（ ）
A．蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同
B．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．增加导管的长度可使水蒸气冷凝效果更好
8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．溶液中至少包含两种微粒
B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类
C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁
D．化学反应常常伴随能量的吸收或释放
9．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是（ ）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关
C．不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D．溶液的碱性越强，pH越小
10．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（ ）
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．MgSO4溶液
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分)
11．建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲物质中氮元素的化合价为-3价B．该反应前后原子的数目不发生改变
C．该反应前后涉及的氧化物有2种D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：1
12．下列各组实验中能达到目的的是（ ）
13．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．t1时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.8%
B．t1时,向25g水中加入10gNaCl,所得溶液质量为35g
C．将t1时的Na2CO3饱和溶液升温到t2时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
14．下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
A．溶液中有晶体析出：溶液的溶质质量分数一定减小
B．某无色溶液使紫色石蕊试液变蓝：该溶液中含有大量的，显碱性
C．固体和稀盐酸反应放出气体：该固体一定是碳酸盐
D．向海水蒸馏所得冷凝水中加入硝酸银溶液，无明显变化：冷凝水中几乎不含氯化钠
15．取15.6gCaO和CaCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液211.2g。则下列说法中，符合事实的是（ ）
A．反应生成二氧化碳的质量是4.4g
B．所取固体混合物中CaO的质量为5.6g
C．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
D．原固体混合物中钙元素的质量为8.0g
非选择题部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16．(12分)(1)按照要求从锌、氧化铁、碳酸、氢氧化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种金属单质______②一种金属氧化物______
③一种易分解的酸______④一种常见的碱______
(2)化学与日常生活、人体健康息息相关。①农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若配制1Kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。下面是实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的流程图：
① ② ③ ④ ⑤
该实验正确的操作顺序为______(填序号)。若量取水时仰视读数，则会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。在实验室欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是(CaCO3和Mg(OH)2),厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______(填选项序号之一)。
A．食用油B．食醋C．食盐D．料酒
③治疗胃酸过多的药物中常含有MgCO3、Al(OH)3等成分。从物质分类来讲，MgCO3属于______类(填“酸”或“盐”);Al(OH)3中含量最高的元素是______(填元素符号)， 其中铝元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)。
17．(12分)星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传
(1)跨越廿载春秋，飞天步履不停。今年10月 15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示：
a．卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是______。
b．请写出过程②反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______反应。
c．过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为______能。
d．金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式______。
e．人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式______。
(2)海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是______。
A．溶质质量不变B．溶质质量分数变大C．溶剂质量不变D．的数目增多
(3)某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。
a．40°C时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
b．将70°C的三种物质的饱和溶液均降温到40°C,析出晶体最多的是______(填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”)。
18．(12分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
A B C D E
试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计并进行实验。
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量
HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。连接好仪器之后，放入药品之前应先______。若用A装置干燥气体，气体应从______(填“a”或“b”)端进。
②写出该实验中制取二氧化碳的化学方程式______。实验室验证某气体是二氧化碳的方法是______。
(2)化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分?
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：CaCl2和CaCO3
经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想三是错误的，理由是______。
【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想______成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的______(填序号之一)。
A．无色酚酞试液B．锌粉C．氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】欲除(CaC2溶液中含有的少量HCl，在不使用酸碱指示剂条件下，应加入的试剂是______。
A．烧碱B．生石灰C．石灰水D．石灰石粉末
19．(12分)(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液中的各一种。
①小丽从下列四种试剂中选取试剂，未能鉴别出这两种无色溶液，则她所选的试剂是______(填选项序号)。
A．无色酚酞试液B．氧化铁C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中的有关试剂，观察到A试管中无明显现象，B试管中产生白色沉淀，则加入的所选试剂是______(填化学式，下同)溶液，A试管中是______溶液。
(2)某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式______。
Ⅱ．CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是______。
Ⅲ．已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为______，写出反应③的化学方程式______。
Ⅳ．除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是______。
V．结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有大量的______，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的______不同。
20．(12分)中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。
(1)辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=52,说明该地区土壤呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，想种植辣椒，可以加入适量______(填物质的俗称)调节土壤pH。
(2)某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀．盐酸的溶质质量分数为10%。
①图3表明，中和反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是______(写化学式)。
③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
莱芜区2023―2024学年度九年级第一学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分)
11．ABC 12．BC 13．CD 14．AC 15．ABD
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16．(每空1分,共12分)
(1)Zn Fe2O3 H2 CO3 KOH
(2)①160 ④②③①⑤ 偏小 50 ②B ③盐 O 9:1
17．(方程式2分,其余每空1分,共12分)
(1)a．富集提纯氯化镁 b． 复分解 加热
c．化学 d． e．
(2)CD (3)a．饱和 b．不确定
18．(除标记外,每空1分,共12分)
(1)①CDAE(2分) 检查装置的气密性 a
②
将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
(2)CaCO3不溶于水 ①二 ②B D
19．(方程式2分,其余每空1分,共12分)
(1)①C ②Ba(NO3)2 Ca(OH)2
(2)Ⅰ． Ⅱ．固体溶解，溶液变蓝色
Ⅲ．K2CO3
Ⅳ．①④ Ⅴ． (或氢离子) 酸根离子(或酸根阴离子或阴离子)
20．(共12分)
(1)酸性(1分)熟石灰(或消石灰等)
(2)(每空1分)①放热(1分)②NaOH、NaCl
③恰好完全反应时，参加反应的HCl的质量为：73g×10%=7.3g
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH +HCl = NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
x=8g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：8g/50g×100%=16%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
加入的物质
稀盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
现象
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
点燃，观察
B
除去氯化钙固体中混有的碳酸钙
加足量的水，溶解、过滤、蒸发
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水溶解，测温度变化
D
除去氯化镁溶液中混有的氯化氢
加入适量氢氧化钙溶液