初中化学第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素教学演示ppt课件

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门捷列夫：19世纪俄国化学家。他对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律和编制了元素周期表。这一成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
质子数=核电荷数=核外电子数
人们按元素原子核电荷数 递增的顺序给元素进行了编号。
元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个“周期”，共有七个周期。
思考：在元素周期表中处于同一周期元素的原子，在原子结构上有什么规律？
结论：位于同一周期的原子，最外层电子数依次增加，电子层数相同。
元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个“族”，但由于8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以元素周期表中一共有16个族。
（ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）
（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB）
思考：在元素周期表中处于同一族元素的原子，在原子结构上有什么规律？
结论：位于同一族的原子，最外层电子数相同，电子层数由上至下依次增加。
活动与探究： 以同桌两位同学为一组，从元素周期表上查找原子序数为6、12、16、18、20、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素。
谜语（猜元素）1.值钱不值钱，全在加两点2.此物能流动，非水比水重； 外观银白色，失水便成工3.听其名很漂亮，观其物也很平常4.金榜第一5.金库被盗6.流水去，石头现
门捷列夫的第一张元素周期表
从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展。新的元素不断地被发现，人们已经积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料，并产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。1869年，门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正，总结出一条规律：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他的这一发现引起了科学界的震动。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的。
1、近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（　　）A．该元素为非金属元素 B．该元素在地壳中的含量为52.00% C．该元素的原子序数为52 D．该元素的原子核外有24个电子
2、如图为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法中正确的是（　　）A．它们都属于金属元素 B．1个铝原子的质量是26.98g C．钠元素的一个原子质子数为11D．镁元素的相对原子质量为12
3、如图1是元素周期表中铝元素的部分信息，如图2是铝原子的结构示意图．下列说法中不正确的是（　　）A．铝原子的质子数为13B．铝的相对原子质量为26.98gC．铝原子的核外电子分三层排布D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系
4、如图是某元素在元素周期表中的信息，据图回答：（1）该元素的原子中，质子数为______．（2）该元素的相对原子质量为______．（3）决定该元素化学性质的是其原子中的 ___. A．核外电子数 B．质子数 C．最外层电子数．