高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课时训练，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·ml-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·ml-1，可知含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·ml-1
2．下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566.0 kJ/ml
B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ/ml
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=−241.8 kJ/ml
D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=−11 036 kJ/ml
3．已知热化学方程式：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·ml-1；
②2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·ml-1；
③H2S(g) +O2(g) = SO2(g)+ H2O(l) ΔH = -586 kJ·ml-1。
下列说法错误的是
A．硫的燃烧热是394.3 kJ·ml-1
B．由盖斯定律可得出热化学方程式：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·ml-1
C．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH < -296 kJ·ml -1
D．在一定条件下，将1 ml SO2(g)与0.5 ml O2(g)放入一 密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ
4．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·ml-1,则反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下,如果1 ml氢原子所具有的能量为E1,1 ml 氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2
C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
D．氧化还原反应一定是放热反应
5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
6．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
7．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 ml·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为
A．－16xQB．－5xQC．－4xQD．－2xQ
8．下列说法正确的是
A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定
C．含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热
D．在光照或点燃条件下不同
9．关于热化学方程式，下列说法正确的是
A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B． ，则金刚石比石墨稳定
C．和反应的中和热，
D．500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为：
10．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2=2SO3 ΔH= - 196.6 kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-571.6 kJ·ml-1
C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = 一393.5 kJ·ml-1
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = + 393.5 kJ·ml-1
二、填空题
11．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6kJ/ml
则M、N相比，较稳定的是 。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·ml－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ·ml－1，则a 726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
12．回答问题
(1)反应的则的燃烧热是 。
(2)葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 。
(3)氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 。
(4)已知中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为 。
(5)乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则其热化学方程式为 。
13．燃烧热意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，或ΔH= ，它表示25℃、101kPa时， ml甲烷完全燃烧生成 和 时 890.3kJ的热量。
14．回答下列问题:
(1)25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式： 。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。
15．（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
( )Al2Te3+ ( )Al(OH)3↓+( )H2Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为 。
16．按要求写出下列热化学方程。
(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式： 。
(2)用CO(g)还原1 ml Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为 。
(3)1 ml HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为 。
(4)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1 ml AX5固体，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
17．已知下列热化学方程式：
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/ml
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml
④ C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ/ml
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(2)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为 ．
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
18．（1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH 0(选填“>”“＝”或“”“＝”或“