初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算课后作业题

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1．能根据化学方程式计算是因为 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式反映了质量守恒定律
C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D．化学方程式不但表示反应物和生成物是什么，还表示它们之间的质量比
2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为 （ ）
A．2g B．8g C．9g D．18g
3．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）
A．硫 B．碳 C．磷 D．铁
4．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氧气的质量是 （ ）
A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
5．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是 （ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
6．.碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11
7．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ）
A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
8．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
9.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ）
A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2g
C．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g
10．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
二．我来计算
11．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）




12．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.