山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B.海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
C.航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
2、化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.反应热
B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量
C.每生成2mlAB（g）吸收bkJ热量
D.该反应断裂1mlA—A键放出akJ能量
3、在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、下列各装置能达到相应实验目的的是( )
；；；
A.图甲，中和热的测定B.图乙，该装置可持续供电
C.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，测定稀硫酸的pH
5、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②中铜片应与电源负极相连
C.装置③中外电路电流方向：b极→a极
D.装置④中阴极反应：
6、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确( )
①
②
③
A.
B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C.在不同油耗汽车中发生反应③，不会不同
D.若反应①生成1.12L，则转移的电子数为
7、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A.电子从b流出，经外电路流向a
B.HS—在硫氧化菌作用下转化为的反应是：
C.该电池在高温下进行效率更高
D.若该电池有0.4ml电子转移，则有0.45ml通过质子交换膜
8、锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：。下列说法错误的是( )
A.该电池不能用水溶液作为电解液
B.放电时，正极的电极反应为：
C.充电时，锂电极与外接电源负极相连
D.充电时，当生成（标准状况下），通过隔膜迁移的数目为
9、钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是( )
A.C电极与电源的正极相连
B.电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C.移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D.外电路每通过1ml电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
10、汽车尾气（含烃类、CO、NO与等），是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：，在298K、100kPa下，。下列说法中错误的是( )
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温条件
C.该反应常温下能自发进行，高温只是加快反应的速率
D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
11、图甲是电催化还原为碳氢化合物（）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，电池用硫酸作电解质溶液。下列说法中不正确的是( )
A.甲中若为，则生成1ml的同时生成3ml
B.甲中铜片作阴极，向铂片电极移动
C.乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性
D.乙中正极反应式为
12、下列说法正确的是( )
A.已知，，则
B.中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中
C.已知：的燃烧热为，则时，
D.下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为
13、2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为：
C.电池工作过程中向负极迁移
D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率
14、某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是( )
A.化学平衡逆向移动B.A的平衡转化率增大
C.平衡常数变大D.
15、用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.气体X为氧气，气体Y为氢气
B.工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变
C.每消耗1ml会有4ml由M电极区移向N电极区
D.M电极上的电极反应式为
二、多选题
16、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )
A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH
B.铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，M是
C.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
17、利用出燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.a极反应：
B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C.可用铁电极替换阳极的石墨电极
D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4ml
18、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是( )
A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大
B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
C.乙室电极反应式
D.若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移
三、填空题
19、写出或完成下列热化学方程式。
（1）下列变化过程，属于放热反应的是_______。
①浓稀释；②酸碱中和反应：③在中燃烧；④与；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原；⑦碳酸钙分解
（2）已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为_______。
（3）通常人们把拆开1ml某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应：的反应热为_______。
（4）已知稀溶液中，。
①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出的热量比57.3kJ_______（填“大”“小”）。若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验（操作无误），测定结果_______（填“>”“=”或“<”）。
②某化学兴趣小组用50mL盐酸、50mLNaOH溶液进行中和热测定，计算结果，其原因可能是：_______。
A.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B.分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D.使用环形玻璃棒搅拌
③标准状况下，3.36L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_______，表示该气体摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。
④2022年北京冬奥会将用绿氢（）作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应_______。
20、研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_______（回答一条即可）。可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为_______。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池。
①电池正极电极反应式_______，充电时阴极反应为_______。
②铅蓄电池为电源进行电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：
电解精制饱和食盐水的化学方程式_______。氢氧化钠溶液从图中_______（填“a”“b”“c”或“d”，下同）处收集。当铅蓄电池电路中有0.5ml电子转移时，可制取氯气标准状况下的体积为_______L（假设产物无损耗）。
（3）图甲是一种将废水中的氯乙烯（）转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
①M为_______（填写“正极、负极、阴极、阳极”），镀铜时，_______（填写X或Y）与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将_______（填写增大、减小、不变）
②若M极消耗0.1ml氯乙烯，则铁电极增重_______g，硫酸铜溶液的浓度将_______（填写“增大、减小、不变”）
21、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜的一种工艺流程如图1所示：
（1）发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
（2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为。
①“歧化反应”化学方程式为___________。
②“电解Ⅱ”的阳极产物为___________。
（3）操作a的名称是___________，该流程中可循环利用的物质是___________（填化学式）。
（4）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的为bg，则产率为___________（用含a、b的代数式表示）。
22、I.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_______。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）比较、的大小关系：_______；
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是。
（3）在一定温度下，将1ml和3ml混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8ml。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
A.单位时间内消耗nml的同时消耗nml的
B.、、的浓度相等
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的密度不变
②达平衡时，的转化率_______。
③已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数_______（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
参考答案
1、答案：B
解析：B.锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，B正确；
故选B。
2、答案：A
解析：A.反应热=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热，故A正确；
B.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故B错误；
C.依据图象分析判断1ml和1ml反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收（a-b）kJ热量，故C错误；
D.断裂1mlA-A和1mlB-B键，吸收akJ能量，故D错误；
故选A。
3、答案：A
解析：A.电解硫酸铜溶液，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，a极质量增加，b极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，A正确；
B.电解氢氧化钠溶液，在两电极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，B错误；
C.电解硝酸银溶液，铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极得不到气体，C错误；
D.电解氯化铜溶液，在b极处溶液中的氯离子失电子得到有刺激性气味的气体，D错误；
故选A。
4、答案：C
解析：A.图甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，A错误；
B.图乙组成原电池装置，反应过程消耗锌电极，当电极材料完全消耗时，将停止供电，因此该装置不可持续供电，B错误；
C.图丙中阳极锌失去电子变为锌离子，阴极锌离子得到电子变为锌单质，该装置能在铁制品表面镀锌，C正确；
D.不能用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，不能达到实验目的，D错误；
故选C。
5、答案：C
解析：A、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色铜应该在阴极析出，A不正确；
B、镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以铜片与电源正极相连，B不正确；
C、在负极上失电子、在正极上得电子，电子由a流向b，所以电流由b流向a，C正确；
D、阴极上得电子生成，D不正确。
故选C。
6、答案：C
解析：C.焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，相同，C正确；
故选C。
7、答案：B
解析：A.由分析可知，电极b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出，经外电路流向b，故A错误；
B.由分析可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为，故B正确；
C.微生物的主要成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，故C错误；
D.由分析可知，正极的电极反应式为，则当电池有0.4ml电子转移时，负极区有0.4ml氢离子通过质子交换膜加入正极区，故D错误；
故选B。
8、答案：D
解析：A.根据题干反应方程式信息，锂作原电池的负极，多孔电极为正极，锂为活泼碱金属，易与水反应，故该电池不能用水溶液作为电解液，故A正确；
B.放电时，多孔电极为正极，其电极反应为：，故B正确；
C.放电时，锂为负极，充电时，锂电极与外接电源负极相连，故C正确；
D.充电时，当生成（标准状况下），转移电子数为0.2ml，外电路转移的电子数与内电路迁移离子多带的电荷数相等，故通过隔膜迁移的数目为，故D错误。
答案为：D。
9、答案：D
解析：A.电解方法制备金属钴，则C电极为阴极，与电源的负极相连，故A错误；
B.电解过程中，石墨为阳极，溶液中的氢氧根失去电子，氢离子向Ⅱ室移动，因此Ⅱ室溶液的pH减小，故B错误；
C.移除阳离子交换膜后，石墨电极上氯离子失去电子变为氯气，因此发生的反应改变，故C错误；
D.外电路每通过1ml电子，Ⅲ室中有0.5ml变为C单质，有1mlCl－移向Ⅱ室，则溶液质量理论上减少，故D正确。
综上所述，答案为D。
10、答案：B
解析：根据该反应的焓变和熵变，利用判断反应进行的方向。
A.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B.常温下，，故该反应常温下可自发进行，B错误；
C.该反应常温下可自发进行，高温只是加快反应的速率，C正确；
D.CO和NO均会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确。
故选B。
11、答案：B
解析：B.根据图中信息分析铜片上二氧化碳得到电子，则甲中铜片作阴极，根据“异性相吸”，则向铜片电极移动，故B错误；
答案为B。
12、答案：A
解析：A.生成的产物相同，气态硫具有更多的能量，放出的能量更多，放热反应焓变为负值，放热越多，数值越大，焓变越小，所以，故A正确；
答案选A。
13、答案：C
解析：A.电极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为负极，故A正确；
B.电极b为正极，电极反应式为，故B正确；
C.原电池工作时，阴离子向负极移动，移向正极，故C错误；
D.氢氧燃料电池能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确；
故答案选C。
14、答案：A
解析：A.若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动，故A正确；
B.缩小容器体积，增大压强，反应逆向移动，A的平衡转化率减小，故B错误；
C.平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D.增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，增大压强，反应逆向移动，说明a+b选A。
15、答案：B
解析：A.由电解池内的移动方向可判断M电极为阴极，N电极为阳极，气体X为氧气，气体Y为氢气，A正确；
B.工作过程中有水生成，对燃料电池内溶液起到稀释作用，溶液的pH会降低，B错误；
C.每消耗1ml，会转移4ml，会有4ml由M电极区移向N电极区，C正确；
D.M电极上的电极反应式为，D正确；
故选B。
16、答案：AB
解析：A.氯碱工业中，若X、Y均为石墨，X为阴极，阴极上溶液中的氢离子反应生成氢气，阴极附近能得到氢氧化钠，故A正确；
B.铜的精炼中，X与电源负极相连是阴极，是纯铜，Y与电源正极相连是阳极，是粗铜，M是，故B正确；
C.电镀中，镀层金属做阳极即Y，待镀金属即镀件做阴极即X，故C错误；
D.外加电流的阴极保护法中，阴极X是待保护金属，故D错误；
故答案为AB。
17、答案：BC
解析：A.a极为甲烷，甲烷失去电子，因此电极反应式为：，选项A正确；
B.阳极室阴离子放电，钙离子穿过A膜进入到产品室，因此A膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子穿过C膜进入到阴极室，因此C膜为氧离子交换膜，磷酸二氢根穿过B膜进入到产品室，因此B膜为阴离子交换膜，选项B错误；
C.可用铁电极替换阳极的石墨电极，则铁失电子产生亚铁离子，电极反应式不同，选项C错误；
D.a极上通入标况下2.24L甲烷即物质的量为0.1ml，根据，则转移0.8ml电子，因此有0.4ml钙离子移向产品室反应生成，即理论上产品室可新增0.4ml，选项D正确；
答案选BC。
18、答案：BD
解析：
19、答案：（1）②③⑤
（2）
（3）
（4）①.小；②.<；③.C；④.；⑤.；⑥.+572kJ/ml
解析：
20、答案：（1）①.比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长）②.
（2）①.；②.；③.；④.d；⑤.5.6
（3）①.负极；②.X；③.增大；④.32g；⑤.不变
解析：
21、答案：（1）阳
（2）①.；②.高氯酸钠
（3）①.蒸发浓缩；②.NaCl
（4）×100%
解析：
22、答案：（1）①.吸热；②.K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
（2）①.A；②.
（3）①.C；②.60%；③
解析：
选项
a极板
b极板
x电极
z溶液
A
锌
石墨
负极
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
D
铜
石墨
负极
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能kJ/ml
414
489
565
155
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
0.1
0.507
0.152