江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试模拟试题化学试题（含答案）

故选B。
17．B
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，
故选C。
19．D
【详解】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误；
B．乙醇和水任意比例互溶，B错误；
C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．通过取代反应生成，A不符合；
B．和单质溴加成生成，B符合；
C．被氧气氧化或在酒化酶的作用下分解生成，C不符合；
D．和乙醇发生酯化反应生成，D不符合；
答案选B。
21．C
【详解】A．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，题中转化过程是一个放出能量的过程，故A错误，不符合题意；
B．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误，不符合题意；
C．形成H-H键放出能量，故C正确，符合题意；
D．断开键吸收能量，故D错误，不符合题意；
故选C。
22．B
【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A．蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；
B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故B正确；
C．该装置两个电极相同，不能形成原电池，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，故D错误；
故选B。
23．B
【分析】高炉炼铁主要发生反应，，据此回答。
【详解】A．赤铁矿的成分为，故A错误；
B． 由分析知会生成还原性气体CO，故B正确；
C．炼铁时C发生了氧化反应，故C错误；
D．铸造钱币常用铜等金属，故D错误；
故答案为：B。
24．C
【详解】
A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；
B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；
C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；
D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。
点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
25．B
【详解】A．废油脂是地沟油，不能食用，不能用于制取食用油，故A错误；
B．不参与放电的金银等以阳极泥的形式沉积在阳极附近，故B正确；
C．医用塑料属于有害垃圾，应该集中处理，不能用于制取玩具，会有害儿童的健康，故C错误；
D．工业废水含有重金属离子，会造成水体和土壤污染，不能直接灌溉农田，故D错误。
故答案为：B
26．B
【详解】A．氧原子周围 应该是8个电子，图中只有4个电子，A错误；
B．氧原子质子数为8，中子数为10，则表示为，B正确；
C．钠原子三个电子层，最外层一个电子，图中为钠离子的结构示意图，C错误；
D． 电离方程式没有配平，钠离子的计量数为2，D错误；
故选B。
27．C
【详解】A．反应与压强无关，A错误；
B．荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B错误；
C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确；
D．荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1mlFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023；
B．根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；
C．向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少；
D．操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
故选B。
29．(1)增大Cl-浓度
(2)随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【详解】（1）为了探究Cl-的浓度对反应速率有影响，向反应器中加入NaCl固体，增大Cl-浓度，通过观察压强变化判断Cl-对反应速率的影响；
（2）对比三组实验相同时间段内数据可看出，在该实验条件下，随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大；
（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其化学方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
30． 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 NaOH 小于 NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3
n(NaClO2·3H2O)＝n(Na2S2O3)＝×0.264 0 ml·L－1 ×0.02L
＝1.32×10－3 ml (2分)
则10.00 g样品中NaClO2·3H2O总质量为：
m(NaClO2·3H2O)总＝1.32×10－3 ml×144.5 g·ml－1×
＝9.537 g (1分)
产品的纯度为×100%＝95.37%＞90%
所以该产品为合格产品。
【详解】本题考查化学工艺流程，涉及反应方程式的书写、物质的除杂和提纯、化学计算等知识，（1）生成ClO2时，需要的反应物是H2SO4、SO2、NaClO3，产物是NaHSO4、ClO2，可以写成NaClO3＋SO2＋H2SO4→NaHSO4＋ClO2↑，NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，化合价升高2价，最小公倍数为2，即NaClO3、ClO2的系数为2，2NaClO3＋SO2＋H2SO4→NaHSO4＋2ClO2↑，根据原子守恒，NaHSO4的系数为2，反应方程式为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2；（2）除去杂质，不能引入新的杂质，除去Mg2＋用NaOH溶液；
（3）选择适宜的pH，应是ClO2－的浓度最小，即pH<3；（4）根据得失电子数目守恒，n(NaClO2·3H2O)×4=n(I2)×2，建立的关系式为：NaClO2·3H2O～2I2，根据已知信息，建立NaClO2·3H2O和Na2S2O3的关系式NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3，10.00g样品中NaClO2·3H2O的质量为20×10－3×0.264×144.5×1000/(20×4)g=9.537g，产品纯度是9.537/10×100%=95.37%>90%，因此产品合格。