化学必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变图文课件ppt

这是一份化学必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变图文课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了Cl2Br2I2，I－Br－Cl－，ClBrI，MgOH2，AlOH3等内容，欢迎下载使用。

实 验 目 的　 1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。实 验 器 材 及 试 剂　 器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 ml·L－1 NaOH溶液、酚酞溶液。
实 验 过 程 和 结 论　 1．同主族元素性质的递变(1)氯水与NaBr溶液、NaI溶液的反应【实验操作】在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察现象。【实验现象】__________________________________________________________________。【化学方程式】_____________________；____________________。
滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液由无色变为橙黄色，NaI溶液由无色变为黄褐色
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　
Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl
(2)溴水与NaI溶液的反应【实验操作】在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察现象。【实验现象】___________________________________________。【化学方程式】_____________________。【实验结论】由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是___________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是__________，卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是__________。
向NaI溶液中滴入橙色的溴水后，溶液由无色变为黄褐色
Br2＋2NaI===I2＋2NaBr
2．同周期元素性质的递变(1)比较钠和镁的金属性强弱钠与冷水的反应、镁与冷水和沸水的反应【实验现象】___________________________________________________________________________________________________________________________________。【化学方程式】__________________________；_____________________________。【实验结论】由上述实验可知，钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：________>________。
钠与水剧烈反应，放出气体，反应后溶液加酚酞后变为红色。银白色的镁条表面附着少量气泡，滴加酚酞后溶液不变色，加热至沸腾，有大量气泡，溶液变红
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较实验一：【实验操作】向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至过量，观察现象。【实验现象】______________________________________________________________________________________________。【化学方程式】_______________________________。
先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，最后沉淀不消失
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
实验二：【实验操作】向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 ml·L－1 NaOH溶液直至过量，观察现象。【实验现象】_______________________________________________________________________________________________________。【化学方程式】_______________________________；___________________________。【实验结论】①________不溶于NaOH溶液；________溶于NaOH溶液。②碱性：________>________；金属性：________>________。
先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，后逐渐溶解，最后完全消失
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
问 题 讨 论　 1．画出并比较元素氟、氯、溴、碘的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。     
提示：氟、氯、溴、碘的原子结构示意图分别为 、 、 、 。它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似；随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。在非金属单质间的置换反应中，非金属性强的可以置换出非金属性弱的，所以上述反应可以发生。
2．画出并比较元素钠、镁、铝的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。