人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应学案及答案

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1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
2．掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
分点突破一 离子反应
1．实验探究
2.离子反应
(1)概念：在溶液中有________参加的化学反应。
(2)实质：溶液中的某种或某些离子的数目发生了改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件
特别提醒 (1)理解离子反应的三个角度
①反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与稀硫酸的反应。
②反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。
③发生条件(三者具备其一即可)
a.生成难溶物(如BaSO4)；
b.生成难电离的物质(如水)；
c．生成挥发性物质。
(2)除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( )
(2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。( )
(3)复分解反应一定有沉淀、气体和水生成。( )
(4)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋生成BaSO4的反应。( )
(5)离子反应中参加反应的全是离子。( )
2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D．H2和O2反应生成水
3．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为( )
A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备
B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可
C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可
D．以上都不对
分点突破二 离子方程式
1．概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。
2．书写步骤
特别提醒 离子方程式的书写原则
(1)必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。
(2)必须遵循原子守恒。
(3)必须遵循电荷守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式与一般化学方程式不同，它不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。( )
(2)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( )
(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-===BaSO4↓。( )
2．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是( )
A.稀硫酸 B．稀硝酸
C.稀盐酸 D．碳酸溶液
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钙和HCl溶液反应________________________________________________________________________。
(2)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________________________________________________。
(3)澄清石灰水与少量CO2反应________________________________________________________________________。
4．按要求回答下列问题：
(1)对于下列两组物质，能反应的写出离子方程式，不反应的说明原因。
①锌片与硫酸铜溶液：________________________________________________________________________。
②硫酸钾与氢氧化钠：________________________________________________________________________。
(2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
①CO2+2OH-===CO32-＋H2O
________________________________________________________________________。
②Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
________________________________________________________________________。
分点突破三 离子方程式书写正误判断
1．看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu
正确：____________________________________
2．看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
错误：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：____________________________________
3．看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：
错误：CO32-＋H＋===CO2↑＋H2O
错因：氢原子个数不守恒
正确：____________________________________
4．看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：
错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
错因：电荷不守恒
正确：____________________________________
5．看是否漏掉离子反应
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
错误：Ba2++SO42-===BaSO4↓
错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应
正确：____________________________________
6．看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓＋H2O
错因：不符合物质的组成比
正确：____________________________________
7．离子方程式中的“拆分”原则
说明：“拆”是关键，拆分时应注意哪些物质可以拆，哪些要保留化学式
(1)拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③易溶易电离的盐：NaCl、MgSO4等。
(2)书写化学式的物质
①气体：CO2、SO2、NH3等；
②单质：Na、Fe、H2等；
③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；
④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；
⑤难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O等。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3应写成“Na++HCO3-”。
特别提醒 关于“微溶物”的拆写问题：
例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。
常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
[即学即练]
1．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：
SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列离子方程式中书写错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
2．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C. SO42- D．H＋
3．能用离子方程式H++OH-===H2O表示的化学反应是( )
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
B．澄清石灰水和盐酸的反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反应
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：
Ba2++SO42-===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
5．书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 离子反应
分点突破一 离子反应
1．产生白色沉淀 Na2SO4===2Na＋＋SO42- BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na＋、SO42- Ba2＋、Cl－ SO42-、Ba2＋
2．(1)电解质 (3)难溶 难电离 挥发性
即学即练
1．答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．答案：B
3．答案：C
分点突破二 离子方程式
1．离子符号
2．FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3Cl－＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
3．H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
即学即练
1．答案：(1)× (2)√ (3)×
2．答案：D
3．答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(3)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
4．答案：(1)①Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
②不反应，不符合离子反应的发生条件
(2)①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O ②Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
分点突破三 离子方程式书写正误判断
1．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3．CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
4．2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
5．Ba2＋＋SO42-＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
6．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
即学即练
1．解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
答案：D
2．解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子形式，故D选项正确。
答案：A
随堂演练全通关
1．解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应：C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。
答案：C
2．解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO42-不与OH－反应，离子数目不会减少。
答案：C
3．解析：Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；澄清石灰水和HCl溶液均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；在溶液中Ba(OH)2和H2SO4均可拆成离子形式，除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成，故D错误。
答案：B
4．解析：CaCO3不能拆，A项错误；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时生成Fe2＋。
答案：B
5．答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
6．解析：(1)OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。(2)AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
实验操作
实验现象
______________________________
Na2SO4和BaCl2的
电离方程式
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________
混合前两种
溶液中的离子
______________，______________
混合后溶液
中的离子
Na＋、Cl－没有变化，____________减少
实验结论
反应实质：Ba2++SO42-===BaSO4↓
步骤
内容
举例
一写
写出反应的化学方程式
Fe(OH)3＋3HCl===
________________
二拆
把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、弱酸、弱碱、气体和水等仍用化学式表示
Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===__________
三删
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
方程式两边的离子符号完全相同时才能删去
删去方程式两边不参加反应的3Cl－：
______________________________________
四查
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
________________
HCl＋KOH
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
________________
H2SO4＋KOH
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O