人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡综合训练题，共31页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡
B．P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀
C．将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大
D．常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010
2．下列说法不正确的是
A．Ksp只与温度有关
B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
3．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图象如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是
A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液
B．T3 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液
5．下列实验操作能达到预期实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的完全溶于水，转移的电子数约为
B．在一定条件下能自发进行，该反应的
C．25℃，向的溶液中加水，会增大
D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下，
7．如图，M、N为常温下单一体系中的溶解平衡曲线(M代表、N代表CO)，P、Q为常温下单一体系中溶解平衡曲线(P代表、Q代表)。
向含的碳酸—碳酸盐废水的混合体系中加入NaOH(s)，调节pH使达排放标准。下列说法错误的是
A．pH=6.12时，与共沉淀
B．pH＞6.71时，含废水达排放标准
C．常温下为
D．，故不能转化为
8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K spD．加入FeSO4可实现由a点变到b点
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO3溶液中共存在 种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为 。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1ml/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为 。
(3)常温下，CH3COONa的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示)；在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的 溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(4)泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(5)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式 。
(6)在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式 ；
(7)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4ml/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1 几种砷酸盐的Ksp
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）= ml·L-1
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3（AsO4）2]= 。若混合液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4ml/L时， 先沉淀。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
13．已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。
(1)向1mL1ml·L-1Na2A溶液中滴加3滴2ml·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为 ，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因： 。
(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。
若加入的AgNO3溶液浓度为0.1ml·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为 ml·L-1；若使用0.01ml·L-1AgNO3溶液， (填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。
(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为 。以酚酞作指示剂，用0.1ml·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，= ，此时滴入NaOH溶液的体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。
14．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
(1)25℃时向浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为 。已知，。当两种沉淀共存时， 。
(2) 25℃时，电离常数，，则该温度下的水解平衡常数Kh= ml/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。
(3)在25℃下，将aml/L的氨水与0.01ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb= 。
(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 ml/L。(的电离平衡常数取)
(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是 。
a． 的数量级为
b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c． 平衡常数很大，反应趋于完全
d． 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
15．请回答下列问题
(1)CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
(2)常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 ml/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定（1）中的方案 （填“可行”或“不可行”）。
16．铝氢化钠(NaAlH4)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)为原料制备NaAlH4的一种流程如图：
已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8
已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Al3+开始沉淀的pH为4，(溶液中离子的浓度小于1×10-5ml/L为沉淀完全)，从滤液中先分离出Fe3+，应调节pH范围为 (lg2≈0.3)。
17．一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：
已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为 时，Ni2+才刚好沉淀完全。(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5ml/L；lg2=0.30)
18．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入 ，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，然后加入适量的 ，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)“再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指 、 、 。
(3)CuSO4 溶液显酸性的原因为 (用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是 。
19．沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 ml•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0ml•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是 。（已知lg5=0.7）
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式： 。
②步骤3中现象a是 。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象： 。
20．现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的浓度最小的是 。填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是 ，的水解平衡常数 。已知碳酸的电离常数，
向中通入少量氨气，此时的值 填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。
将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是 填序号。
一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是 填字母。
A．加固体 加固体 加溶液 加氨水 加溶液
常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为 已知常温下。
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中 填“”“”或“”；
常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
点的离子浓度大小关系是 ．
三、实验探究题
21．某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：
已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为
(1)向2mL0.5ml•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5ml•L-1KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。
①该实验的目的是 ；
②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因： 、 。
(2)对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低
②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-
继续以下实验：
i.取I中浅红色溶液， (填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1
ii.向2mL水中滴加1滴0.5ml•L-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a (填写化学式)，产生白色沉淀。
(3)为验证实验I、II、III中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：
已知：溶解度：AgSCN(白色)分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：
①用离子方程式表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因
②由IV～VII可以得出的结论是 。
(4)借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。
已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。
丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。
由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为 。
22．某化学兴趣小组在隔绝空气条件下，向硝酸酸化的0.05ml•L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。针对实验现象该小组同学设计开展了系列实验，具体探究过程如下。
已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固体)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)
回答下列问题：
(1)检验黑色产物：取出少量黑色固体，进行如图实验，确认黑色固体中含有Fe和Ag。

①试剂a是 。
②加入硝酸后观察到 ，证明黑色固体中含有Ag。
③甲同学认为加入试剂a产生蓝色沉淀，不能确定黑色固体中一定含有Fe，其理由是 ；乙同学提出只要在实验过程中增加一步操作就可以解决甲同学的疑问，乙同学改进的操作是 。
(2)溶液呈黄色，丙同学认为溶液中含有Fe3+，丁同学认为不可能产生Fe3+，丁同学的理由是 (用离子方程式回答)。
(3)针对(2)中争论，3min时取上层清液，隔绝空气，设计以下实验证明：

①现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+，分析Fe3+的产生有以下三种可能：
a.铁粉表面有氧化层；b.酸性溶液中NO将Fe2+氧化；c. 。
查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象) 。
②试解释现象ii中白色沉淀量减少，溶液红色加深的原因 。
23．高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。
Ⅰ实验室以为原料制备
制备溶液：
主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是 填标号。
A．加入前先研磨 搅拌 提高混合气中比例
已知实验室制取的原理是浓 选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有 填标号．
若用空气代替进行实验，缺点是 酸性环境下不易被氧化
制备固体：
实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤需要用到的试剂有 。
Ⅱ设计实验方案
利用沉淀转化的方法证明： 已知为难溶于水的浅绿色固体
证明的第二步电离不完全： 查阅资料表明
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7
两种溶液中水的电离程度相同
B
常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
C
向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的：
编号
实验操作
实验目的
A
将10g胆矾溶于90g水中
配制质量分数为10%的硫酸铜溶液
B
向盛有1mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1ml/LNaCl溶液，至沉淀不再发生，再滴入0.1ml/LKI溶液
说明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温，分别向2支试管中加入同体积同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的浓硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
甲苯中滴入少量浓溴水振荡，静置
研究甲苯能和溴发生取代反应
选项
实验目的
实验操作
A
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
B
比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小
向浓度均为0.1ml•L-1的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象
C
检验溶液中是否含有K+
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
D
判断Fe(NO3)2固体是否变质
取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红
选项
操作
现象
结论
A
常温下，向溶液中先滴加过量溶液，再继续滴加少量溶液
先后生成白色沉淀和黄色沉淀
常温下，
B
用精密试纸测定浓度均为的溶液、溶液的
分别为7.8、10.0
电离出的能力比的强
C
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有
D
将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得澄清溶液中滴加溶液
澄清溶液中出现白色沉淀
该盐为
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
5.7×10-21
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g·L-1
1.6g·L-1
排放标准
pH=6～9
0.5mg·L-1
编号
加入AgNO3浓度/(ml·L-1)
混合液中Ag+浓度/(ml·L-1)
混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/(ml·L-1)
①
2
0.2
0.0003
②
0.5
0.05
0.0048
③
0.1
④
0.01
A．CuO
B．NH3·H2O
C．NaOH
D．Cu(OH)2
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 ml·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 ml·L－1 KSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 ml·L－1 AgNO3溶液
现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 ml·L－1 KI溶液
出现黄色沉淀
实验
试剂
现象
试管
滴管(各1滴)
2mL0.5ml•L-1FeSO4溶液与1滴0.5ml•L-1KSCN溶液
饱和氯水
I.溶液立即变为浅红色
稀硝酸
II.溶液立即变为红色
5%H2O2溶液
III.溶液立即变为深红色，无气体产生
实验
试管
消耗AgNO3溶液的体积/mL
IV
实验I中溶液
1.52
V
实验II中溶液
1.60
VI
实验III中溶液
1.84
VII
2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5ml•L-1KSCN溶液
2.40
参考答案：
1．D
【分析】，则，即，，同理可知，闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝（CuS），则，当金属离子浓度相同时，CuS中更小，故曲线①为CuS的沉淀溶解平衡，曲线②为ZnS的沉淀溶解平衡。
【详解】A．由上述分析可知，直线①代表CuS的沉淀溶解平衡，故A错误；
B． c(S2-)越大，-lgc(S2-)越小，所以P点为CuS、ZnS的不饱和溶液，不能析出CuS、ZnS沉淀，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，恢复到室温，温度相同，CuS的Ksp不变，故C错误；
D．闪锌矿转化成铜蓝的的体系中，，，根据图中数据，Q点时，根据点（15，10）可得，则，故D正确；
答案选D。
2．A
【详解】A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，选项A不正确；B．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，选项B正确；C、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，选项C正确；D．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，选项D正确；答案选A。
3．B
【详解】A．溶液为中性，但浓度不同，对水电离的影响不同，A错误；
B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，，B正确；
C．若X为碱性气体，如氨气，通入溶液后二氧化硫与氢氧根会反应生成亚硫酸根，也会生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气并不具有强氧化性，C错误；
D．向溶液中滴入3滴的溶液，生成白色沉淀且没有剩余，再滴入4滴溶液，产生红褐色沉淀，说明转化为，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，则同温度下的：，D错误；
故选B。
4．B
【分析】由信息可知，升高温度，使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，则离子浓度增大，导致pAg、pCl越小，则图中T1最大，以此解答。
【详解】A．A点的溶液降温，导致pAg、pCl 增大，则不能得到C点的饱和溶液，可能得到T2、T3上的饱和溶液，故A错误；
B．温度越高， pAg、pCl越小，则T3 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，pCl减小，pAg增大，不能改变至D点，应从T3线上的B点向下改变，故C错误；
D．T1温度下，A点pAg、pCl 大于平衡时pAg、pCl ，则Qc(AgCl)故选B。
5．B
【详解】A．10g胆矾中硫酸铜质量小于10g，故A项错误；
B．滴入NaCl溶液产生AgCl沉淀，再滴入KI溶液，AgCl沉淀转化为AgI，证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀，故B项正确；
C．研究的是浓度对化学平衡的影响，故C项错误；
D．甲苯与液溴在Fe做催化剂条件下才能反应，故D项错误；
综上，本题选B。
6．B
【解析】略
7．D
【详解】A．由图象可知，当pH=6.12时，两种沉淀的铜离子浓度相等，故在这种条件下两种沉淀都可以形成，故A不符合题意；
B．当pH=6.71时，氢氧根离子与铜离子形成的沉淀占优势，且c(Cu2+)=10-5.1ml/L，已经到了标准线，故当pH>6.71时，铜离子的浓度会更低，故B不符合题意；
C．Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)，由两虚线交叉点的数据可知，常温下Ksp=10-6.56×(10-6.56)2=10-19.68，故C不符合题意；
D．Ksp=(CuCO3)=c(Cu2+)c(CO)=10-9.86，小于氢氧化铜的Ksp，但在平衡状态的溶液中，只需要使c(CO)>10-3.3ml/L，就可以生成碳酸铜沉淀，促使平衡移动，而碳酸根离子的浓度可以达到足够要求，故这两种沉淀可以由氢氧化铜向碳酸铜转化，故D符合题意；
故选D。
8．B
【详解】A．碳碳双键、醛基都能与溴水反应，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，A项不符合题意；
B．向浓度均为0.1ml•L-1的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象，有黑色沉淀生成，说明：CuS溶解度更小，可比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，故B符合题意；
C．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，C项不符合题意；
D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，应溶于水滴加KSCN溶液检验，D项不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．此温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2-)=2×10-9×1×10-9=2×10-18，A正确；
B．c点时c(Fe2+)·c(R2-)＞Ksp，因此有沉淀生成，B正确；
C．在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，C错误；
D．难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，在a点加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡向逆方向移动，使c(R2-)减小，，故加入FeSO4可实现由a点变到b点并保持Ksp不变是可行的，D正确；
故答案是C。
10．A
【详解】A. 常温下，向溶液中先滴加过量溶液，再继续滴加少量溶液，先后生成白色沉淀和黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，即，故选A；
B．用精密试纸测定浓度均为的溶液、溶液的，分别为7.8、10.0，由于溶液中的铵根离子也会水解产生氢离子，所以不能根据pH判断和的水解能力，也不能判断和电离出的能力，故B错；
C．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液变为红色，可能为溶液中的亚铁离子被氯水氧化成铁离子，也可溶液中本身存在铁离子而使KSCN溶液变红，故C错；
D．将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得澄清溶液中滴加溶液，澄清溶液中出现白色沉淀，则该钠盐既可能为也可能为，故D错。
答案选A。
11． 7； c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)； ⑤>③>⑥>②>①>④； 碱； CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-； NaOH； 抑制； Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑； 氧化铁； N2H4+H2O⇌N2H5++OH-； 3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓； 5.6×10−5ml/L
【详解】(1)NaHCO3溶液中共存在: Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案为7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；
(2)物质的量浓度均为0.1ml/L的六种溶液①NH4NO3显酸性、②NaCl显中性、③Na2CO3显碱性、④H2SO4显酸性、⑤NaOH显碱性、⑥CH3COONa显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，则同浓度下，Na2CO3碱性比CH3COONa强，NaOH为强碱，同浓度下，碱性最强。NH4NO3、H2SO4显酸性，H2SO4为强酸，同浓度下，酸性最强，故pH从大到小排列顺序为：⑤>③>⑥>②>①>④；
(3)常温下，CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解，则其水溶液呈碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；为抑制醋酸根的水解，应将CH3COONa固体溶于较浓的NaOH溶液，然后稀释；故答案为碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；
(4)泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑；把FeCl3溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧最后得到的主要固体产物是氧化铁；故答案为Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑；氧化铁；
(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；
(6)Fe2+遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(7)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10−4ml/L,混合后c(CO32−)=2×10−4ml/L/2=1×10−4ml/L,Ksp=2.8×10−9,则混合后c(Ca2+)=2.8×10−9/1×10−4=2.8×10−5ml/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10−5ml/L×2=5.6×10−5ml/L，故答案为5.6×10−5ml/L。
12． 是弱酸，当溶液调节到8左右时，溶液中浓度增大，开始沉淀
【详解】（1）由表中数据可知，该硫酸工厂排放的废水中硫酸的浓度为28.42g·L-1，物质的量浓度c（H2SO4）==0.29ml·L-1；
（2）根据溶度积常数的表达式可知，Ksp[Ca3(AsO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)。若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4ml·L－1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；
（3）①CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O,CaSO4是微溶物，其在水溶液中很容易达到饱和而析出，答案：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸，酸性条件下以主要以分子形式存在，随pH增大，AsO43－浓度增大，当溶液中pH调节到8左右时，AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
13．(1) 2Ag++A2-=Ag2A↓ 向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动，沉淀溶解
(2) 0.12 可以
(3) 1 小于
【详解】（1）银离子和A2-离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动，沉淀溶解；
（2）由表格中的数据可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，当使用0.1ml·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.01ml·L-1，此时c(A2-)=；当使用0.01ml·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001ml·L-1，此时c(A2-)=，此时A2-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A2-对Cl-检验不构成干扰，答案为可以；
（3）A2-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为； ，当pH=2时，c(H+)=10-2 ml·L-1，则，则=1；
NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA，NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，浓度均为0.02 ml·L-1，根据Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常数为，即电离大于水解，则<，根据，则Ka(HA-)>c（H+），即此时c（H+）<10-2，而当c（H+）=10-2，则=，即此时滴入NaOH溶液的体积小于30.00mL。
14． Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2 2×10-7 10-12 中 逆向 ABD
【详解】(1) Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表达式均为c(M2+)c2(OH-)（M2+为Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp较小，因此Cu(OH)2先沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2；当两种沉淀共存时，====2×10-7；
(2) 的Kh=，H2SO3的第一步电离常数Ka1=，故Kh===10-12；
(3)根据电荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)= c(OH-)，溶液为中性；等体积混合溶液体积变为原来的2倍，故平衡时溶液中c()=c(Cl-)=0.005ml/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）ml/L，溶液为中性，c(OH-)=10-7ml/L， NH3∙H2O的电离常数Kb===；
(4)铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动；将aml NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，根据电荷守恒计算可知，c(OH-)=10-7ml/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5ml•L-1，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(NO3-)=aml/L；根据：NH3•H2O+OH-，平衡常数Kb==2×10-5，设加入氨水的浓度为x，则=2×10-5，解得x=ml/L；
(5) A．取-lgc(Cu2+)=20的点，此时-lgc(S2-)16.3， Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故数量级为10-37，A正确；
B．图象的横纵坐标分别是c(Cu2+)和c(S2-)的负对数，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小，饱和时的浓度小，a点溶液在溶解平衡曲线的右上方，即未达到饱和，为不饱和溶液，B正确；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2－)=10－12ml·L－1，根据图象，c(Zn2＋)约为10－10.3ml·L－1，则Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趋向进行完全K>105），因此该反应不趋于完全，C错误；
D．p点存在溶解平衡是ZnS(s) Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2＋)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，D正确；
故选ABD。
15．(1)AD
(2) 4.0 3.0 可行
【详解】（1）调节pH，不能引入新杂质，因此加入含Cu且不溶于水的化合物.
A．加入CuO与氢离子反应可调节pH且不引入杂质，A正确；
B．加入一水合氨，引入了杂质离子，B错误；
C．加入NaOH，引入了杂质离子，C错误；
D．加入Cu(OH)2，调节pH的同时没有引入杂质离子，D正确；
故答案选AD。
（2）根据溶度积进行计算，Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，代入数值，c(OH－)=1×10-10ml·L-1，溶液中c(H＋)=，因此开始出现沉淀的pH=4，Fe3＋沉淀完全时，溶液c(Fe3＋)=10-5ml·L-1，根据溶度积，Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入数值，c(OH－)=10-11ml·L-1，c(H＋)==10-3ml·L-1，pH为3.0，因此通过计算可知pH=3.5时铁离子已经完全沉淀，上述方案可行。
16．3.3≤pH<4
【详解】要使完全沉淀，即，故，利用常温下水的离子积常数，，故，而开始沉淀时的为4，故范围为。
17．9.15
【分析】磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入 H2SO4和 HNO3酸溶，合金中的Ni难溶于稀H2SO4，“酸溶"时除了加入稀H2SO4，还要边搅拌边缓慢加入稀 HNO3，溶解Ni反应有N2生成，过滤除去废渣，滤液中加入H2O2氧化Fe2+离子为Fe3+，加入 Na2CO3调节溶液pH除去Fe3+，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加入H2S沉淀Cu2+离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去Mg和Ca2+，过滤得到滤液中主要是Ni离子，加入 NaOH 溶液沉淀Ni2+离子生成Ni(OH)2固体。
【详解】Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH-)=2.0×10-15，则c(OH-)=(×10-5)ml·L-1，c(H+)=(×10-9)ml·L-1，pH=-lg c(H+)≈9.15，故该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全。
18．(1) D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥
(3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(4)1×10-6ml·L-1
【详解】（1）pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀，若直接将Fe2+转化为沉淀，则Cu2+也被沉淀，结合pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀可知应先将Fe2+氧化为Fe3+后在转化为沉淀除去，过氧化氢作氧化剂时还原产物为H2O，不引入新的杂质离子，因此先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；然后再消耗H+将pH调大使铁离子转化为Fe(OH)3，为不引入新的杂质离子，试剂选用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，选AC；
（2）硫酸铜溶液获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）CuSO4溶液显酸性的原因是铜离子发生水解，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
（4）CuSO4溶液中，水解时，部分铜离子结合水电离的氢氧根离子，氢离子全部来自水的电离，pH=6，c(H+)=10-6ml/L，由水电离出的c(H+)是1×10-6ml·L-1。
19． 3.3≤pH＜4 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
【详解】(1) 残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml/L时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）==8.0×10-33；
求得c（OH-）=2×10-11ml/L，c（H+）=5×10-4ml/L，溶液pH=3.3；
Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0ml/L，c（Cu2+）=3.0ml/L；
依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20 ；c2（OH-）==10-20；
得到c（OH-）=10-10ml/L，c（H+）=10-4ml/L，溶液pH=4；调节溶液的pH使铁离子沉淀完全但铜离子未开始沉淀，则范围是3.3≤pH＜4；（2）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；②加入硝酸银，Ag+和SCN-之间反应得到AgSCN白色沉淀；③AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动。
20． 减小 大于 有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 碱 酸
【详解】相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，即溶液酸性大于溶液，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：；
为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小；
碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：；
故答案为 ， ；
一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；
若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，
和对热不稳定，受热易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；
加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；
B.加固体，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；
C.加溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使的总量减小，故不选C；
D.加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；
E.加溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；
故选AE；
是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；的溶液中，，所以溶液中，
故答案为有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，，；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，，
故答案为：碱，，酸，；
0.1000ml/L的HA的pH>1，所以HA为弱酸，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强；A点时，溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中离子浓度大小的关系为，
故答案为：，。
【点睛】本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较、影响化学反应速率的因素、沉淀溶解平衡的计算等知识，解题的关键是明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，掌握影响水的电离、盐的水解、化学反应速率因素，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小。
21．(1) 排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
(2) 继续滴加饱和氯水 稀盐酸和氯化钡溶液
(3) Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓ 以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱
(4)由实验IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN-物质的量大小关系为I【分析】实验I、II、III组分别用不同的氧化剂饱和氯水、稀硝酸、5%H2O2溶液，滴入FeSO4与KSCN混合溶液，因SCN-易被氧化为，实验IV、V、VI组用AgNO3溶液消耗的多少判断SCN-被氧化后剩余量的多少，进而解释实验I、II、III组溶液变色深浅差别的原因。
【详解】（1）①作为对照实验，该组实验可以排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性；
②滴加饱和氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3；
（2）i. 若是假设1成立，取I中浅红色溶液，继续滴加饱和氯水，则Fe3+浓度增大，溶液颜色加深，而实验结果是溶液浅红色消失，故可排除假设1；
ii.向2mL水中滴加1滴0.5ml•L-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，依据题给已知信息，氯水氧化性强，能氧化SCN-得到，故可加入稀盐酸和氯化钡溶液，发生反应+ Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀；
（3）①依题意可知，溶液显红色是由于生成了Fe(SCN)3，而Ag+可生成难溶的AgSCN，故滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因：Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓；
②由IV～VII可知，前三组实验消耗的AgNO3比第VII组少，说明均有SCN-被氧化；消耗的AgNO3多，则说明被氧化的SCN-少；故可以得出的结论是：以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱；
（4）由题意可知，吸光度越大，溶液中Fe3+浓度越大；从吸光度图中可知：Fe2+被氧化生成Fe3+浓度大小关系为I【点睛】认清探究实验的基本要求：单一变量、对照组，可较快理解实验设计的意图，从而精准解题。
22．(1) K3[Fe(CN)6]溶液 有气泡冒出、固体逐渐变为白色 黑色固体表面残留的亚铁离子会干扰实验 将黑色固体使用蒸馏水洗涤2-3次，最后一次洗涤液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
(2)
(3) 银离子可以氧化亚铁离子 向硝酸酸化的0.05ml•L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉，搅拌充分反应后静置，取上层清液，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明b不成立 银离子和亚铁离子反应生成铁离子：Ag++Fe2+= Ag+Fe3+，随着反应进行，Ag++SCN-AgSCN(白色固体)平衡逆向移动，而Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)平衡正向移动，导致ii中白色沉淀量减少，溶液红色加深
【分析】检验黑色产物中通过实验确认黑色固体中含有Fe和Ag。铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故试剂a是K3[Fe(CN)6]溶液；银不和稀盐酸反应得到滤渣，加入硝酸，银和硝酸反应生成硝酸银和有一氧化氮气体，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，证明黑色固体含有银；通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同。
【详解】（1）①由分析可知，试剂a是K3[Fe(CN)6]溶液。
②由分析可知，加入硝酸后观察到有气泡冒出、固体逐渐变为白色，证明黑色固体中含有Ag。
③黑色固体表面残留的亚铁离子会干扰实验，使得加入试剂a产生蓝色沉淀，不能确定黑色固体中一定含有Fe；改进的操作是首先将黑色固体使用蒸馏水洗涤2-3次，最后一次洗涤液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成；
（2）丁同学认为不可能产生Fe3+，是因为过量的铁会和铁离子反应生成亚铁离子，反应为；
（3）①已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固体)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)；实验中白色沉淀的量减少而溶液红色加深，说明银离子可以氧化亚铁离子为铁离子，故猜想c为银离子可以氧化亚铁离子；
查阅资料得知a和b都不成立。设计实验证明b不成立，就是需要实验控制溶液中存在硝酸根离子而不存在银离子，进行实验现象对比；故实验设计为：向硝酸酸化的0.05ml•L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉，搅拌充分反应后静置，取上层清液，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明b不成立。
②已知：Ag++SCN-AgSCN(白色固体)；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)；银离子和亚铁离子反应生成铁离子：Ag++Fe2+= Ag+Fe3+，随着反应进行，Ag++SCN-AgSCN(白色固体)平衡逆向移动，而Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)平衡正向移动，导致ii中白色沉淀量减少，溶液红色加深。
23． AB abef 空气中的能氧化，使利用率下降 乙醇 向少量溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色 用pH计测量溶液的pH大于7
【分析】Ⅰ (1)①根据影响反应速率的因素分析；
②反应不需要加热制备二氧化硫，b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，在图1装置中反应生成，利用f进行尾气处理；
③氧气能与亚硫酸反应生成硫酸；
(2)步骤②为洗涤沉淀，根据为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化回答；
Ⅱ(3)根据沉淀转化涉及实验方案；
(4)若的第二步电离不完全，则能水解。
【详解】(1)①研磨、反应时搅拌均可以增大接触面积，加快反应速率，提高混合其中比例，二氧化硫的浓度减小，反应速率减小，故选AB；
②反应不需要加热制备二氧化硫，b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，在图1装置中反应生成，利用f进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，选abef；
③制备原理为：，若用空气代替进行实验，氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低；
(2)步骤②为洗涤，为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，应用乙醇洗涤，可以防止被氧化；
(3)先向少量溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色，可证明；
(4) 若的第二步电离不完全，则能水解，用pH计测量溶液的pH大于7，可证明的第二步电离不完全。
【点睛】本题通过制备方案的设计，考查了反应速率影响因素、物质的分离提纯、实验方案设计等知识，注意对题目信息的应用，试题培养了化学实验能力。