高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡一课一练，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列图示与对应的叙述一定正确的是( )

A．图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1K2
B．图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高
C．图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D．图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a
2．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的
A．NaOH固体B．NaCl固体
C．MgSO4固体D．NaHSO4固体
3．下列变化中属于吸热反应的是
A．氢气与氧气点燃形成水B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)
4．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆Hc(Cl﹣)=c(I﹣)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)
D．0.1ml/LNa2C2O4与0.1ml/LHCl溶液等体积混合：c()+c()=c(Cl-)
6．下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
7．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．a＝×10－5
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中
8．下列操作中发生化学变化的是
A．霓红灯通电后发出红光
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊
C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高
D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟
9．时，下列关于二元酸说法正确的是
A．若存在反应，则说明
B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸
C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则
D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
10．下列有关说法正确的是
A．溶液中：
B．常温下，能自发的原因是
C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小
D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小
二、填空题
11．（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式） 向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示） 。
（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
12．(1)写出泡沫灭火器的反应原理(离子反应方程式) 。
(2)配制FeCl3水溶液时，常加入少量 溶液，再稀释到所需的浓度，请用离子方程式解释原因： 。
(3)相同条件下，下列四种溶液：
①0.1ml·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1ml·L-1 CH3COONH4溶液
③0.1ml·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1ml·L-1氨水 ⑤0.1ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液
溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是
(4)浓度均为0.1ml / L的六种溶液：① HNO3②Na2CO3③ NaHCO3 ④NaOH ⑤KCl ⑥ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号) 。
(5)25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.01ml·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(6)常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4ml/L，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
13．溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具。
(1)写出石灰乳中的溶解平衡表达式：
(2)写出CuSO4溶液水解的离子方程式：
(3)写出K2S溶液水解的离子方程式：
(4)写出泡沫灭火器中的化学反应方程式[内液：Al2(SO4)3外液：NaHCO3]： 。
14．依据所学知识回答问题：
(1)0.1 ml·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式： 。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应： ；
PCl5与热水反应： 。
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)= ；将0.2 ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 ml·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH= ，c(CO)= 。(忽略混合时溶液体积的变化)
15．影响沉淀溶解平衡的条件
(1)内因： 。
(2)外因
①温度：升高温度，多数溶解平衡向 方向移动。
②浓度：加水稀释，向 方向移动；加入相同的离子，向 沉淀的方向移动。
16．CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸 。
（2）向0.1ml/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：
n(H+)= ，= ，= ，c(OH-)= 。
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）
①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl
②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH
③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl
④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余
（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是 。
A．白色沉淀 B．液体分层 C．无明显现象 D．黄绿色气体
（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系 。
17．I．根据下列图象，进行分析：
(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t3时采取的措施为 ，t1～t6中，氨气的含量最低的是 。
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。
(1)常温下NaHA溶液的pH (填序号)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1ml/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1ml/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 ml/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 。
A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
18．沉淀溶解平衡状态的特征：
(1)动态平衡：v溶解 v沉淀≠0.
(2)达到平衡时，溶液中离子的 。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。
19．Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是 ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为 。
20．如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ml•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH (填选项)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2+杂质， 填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]= 。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的 。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
三、实验探究题
21．钠位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。
Ⅰ.某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
(1)若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置②中应盛放的试剂是 溶液，装置③中应盛放的试剂是 。
(2)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(3)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
Ⅱ.实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。
[实验过程]取0.20 g形状相似的钠(金属钠的质量分数大于99.7%，钾的质量分数小于0.04%)9块，分别投入到20 mL不同浓度的盐酸中，实验结果如表所示：
钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间
[实验现象]金属钠与6.0 ml·L-1盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与12.0 ml·L-1盐酸反应，立即产生大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。
(4)从表中数据分析，你可以得出的实验结论是 。
(5)盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是 。
(6)请结合化学用语，解释实验现象： 。
22．严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0ml/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0ml/L NaOH、1.0ml/L Na2CO3，过滤，再用3.0ml/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是 。
(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为 。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、 ；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将 (填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为 ，控制该反应速率可采取的措施 (任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是 ，装置C的溶液中能观察到的实验现象是 。装置D中盛放的试剂为 (填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
23．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：
回答以下问题：
(1)甲图中仪器a的名称是 ；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2]，为提高产率，仪器a中所加试剂应为 。
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式 。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 。并维持pH在 左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。
II.CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.4×10-6
CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl (aq) K=0.35
(4)分析c(Cu+)、c(CuCl)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl)的关系曲线 (要求至少标出一个坐标点)。
Ⅲ.氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3(过量)溶液的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000 ml·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
(5)玻璃珠的作用是 。
(6)上述相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为 。(保留三位有效数字)。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
实验序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
盐酸浓度/ml·L-1
0
0.050
0.10
0.50
1.0
1.5
3.0
6.0
12.0
反应时间/s
20
18
13
11
21
37
65
114
162
参考答案：
1．A
【详解】合成氨为放热反应，温度升高，平衡左移，氨气的百分含量减小，平衡常数减小，从图象看出，T1K2，A正确；从图象看出，b和a相比，所用时间缩短，速率加快，但是物质的转化率不变，平衡不移动，而温度的改变，平衡一定发生移动，物质的转化率一定发生变化，B错误；FeCl3是能够发生水解的盐，促进水电离，溶液显酸性，氢离子浓度增大，可以引起由b向a的变化，C错误；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，pH变化较大的为盐酸，pH越大，氢离子浓度越小，导电能力越小，因此溶液导电性:cc(I﹣)，B错误；
C． CH3COONa溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)， CaCl2溶液中： 2c(Ca2+)= c(Cl﹣) ，则混合溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+ c(Cl﹣)，C错误；
D． 0.1ml/LNa2C2O4与0.1ml/LHCl溶液等体积混合,发生反应得到等物质的量浓度的NaHC2O4与NaCl混合溶液：NaHC2O4既电离又水解，存在、 和 ，按物料守恒得：，D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．溶液的导电能力主要取决于自由移动离子浓度，盐酸和醋酸中离子浓度未知，不能确定导电性的强弱，故A错误；
B．硝酸银和氯化钠的物质的量未知，不能确定两者是否恰好完全反应，所以不能确定混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度的相对大小，故B错误；
C．醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，所以体积相同时，醋酸的物质的量大于HCl，所以醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D．盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成了弱电解质，氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A. 一定温度下，溶度积是常数，温度不变，溶度积不变，该曲线为T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上各点Ksp相等，则在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等，A项正确；
B. 根据图像可得，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)⋅c(CrO42-)=(1×10−3)2×(1×10−5)=1×10−11，Z点时c(CrO42-)=5×10−4，则，所以a=，B项错误；
C. 根据B项分析得，T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11，C项正确；
D. 饱和Ag2CrO4溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，加入固体K2CrO4，c(CrO42-)增大，c(Ag+)减小，不能使溶液由Y点变为X点，点仍在曲线上，D项正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】A．该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，并不能说明Ka2(H2A)>Ka(HB)，A错误；
B．盐NaHA的溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，不能说明H2A为强酸，如亚硫酸就为弱酸，但是亚硫酸氢钠显酸性，B错误；
C．根据电荷守恒，c(OH-)+ c(A2-)+ c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，c(OH-)= c(H+)，故c(Na+)> c(HA-)，C正确；
D．H2A为弱酸，越稀越电离，加水稀释至100mL后，促进H2A电离，pHKsp，即c(OH-)>==1.010-8ml/L，则c(H+)