四川省雅安市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份四川省雅安市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含解析），共9页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式中正确的是，对下列描述的相关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．活性炭可用于净水B．碳酸钠可用作糕点的膨松剂
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．氯气可用于杀菌消毒
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．小苏打—— B．双氧水——
C．生石灰—— D．烧碱——NaOH
4．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
5．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D．钠和水反应：
6．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（ ）
A．B．SC． D．浓
7．氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂Ⅰ是足量溶液
B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性
8．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（ ）
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
9．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2
B．1.0 L 1.0 水溶液中含有的氧原子数为4
C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为3
D．常温常压下，1 ml氨气中含有的原子数为2
10．对下列描述的相关说法正确的是（ ）
11．下列有关氯及其化合物的说法错误的是（ ）
A．可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸
D．氯气制备工厂若发生泄漏，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
12．同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是（ ）
A．体积之比为7∶8B．密度之比为7∶8
C．物质的量之比为1∶1D．分子数之比为8∶7
13．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
14．无土培植中，需配制含0.52 、0.50 、0.66 、0.18 的营养液。若用KCl、、三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为（ ）
15．15g由、、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（ ）
A．8gB．15.5gC．11.7gD．23.4g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：
（1）的摩尔质量为______，160.5 g 的物质的量为______ml，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为______L（标准状况下）。
（2）上述反应中，氧化剂为______（填化学式）。
（3）配平上述化学方程式：
（4）每生成2.8g ，转移的电子的物质的量为______ml。
（5）同温同压下，等体积的与的质量之比是______。
17．（13分）氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：
（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于______（填四大基本反应类型）；反应②中HCl体现的性质是______。
（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2 的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为______，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填标号）。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中的数目D．溶液的密度
（3）若用（2）中浓盐酸配制500 mL 0.3 稀盐酸。该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。
（4）现将200 mL 0.3 盐酸与300 mL 0.4 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是______。
18．（14分）为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）写出和水反应的离子方程式：______。
（3）利用上图所示装置（部分夹持装置已省略）进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条______（填“会”或“不会”）褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明______。
（4）该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。______（填“有”或“没有”）必要进行该探究，请说明理由：______。
（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：______；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为______（结合化学方程式说明）。
19．（14分）Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。
（1）钠着火时应采取的灭火措施是______，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为______（任写一个即可）。
（2）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
（3）常用于焙制糕点，其原理为______。
（4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。
①OA段、AB段发生反应的离子方程式为______、______。
②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______。
③混合溶液中和的质量之比是______。
雅安市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
1．B 【解析】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，B项错误。
2．B
3．C 【解析】熟石灰又称为消石灰，其化学式为，CaO的俗称为生石灰，C项符合题意。
4．C 【解析】能与反应，C项错误。
5．C 【解析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，A项错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B项错误；方程式未配平，D项错误。
6．A 【解析】参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化，即硫元素的价态处于最低价，硫的最低价为-2价，A项符合题意。
7．A 【解析】试剂Ⅰ应为氯化钡，不能引入新的杂质离子，A项错误。
8．D 【解析】加入稀硫酸，转化为，固体质量增加，D项符合题意。
9．A 【解析】1.0 L 1.0 水溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，B项错误；标准状况下水不是气体，不确定其物质的量，C项错误；氦气是单原子气体，常温常压下，1ml氦气中含有的原子数为，D项错误。
10．C 【解析】钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子，氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为，A项错误；溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但自身不会发生电离，B项错误；反应中体现了还原性，D项错误。
11．C 【解析】纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误。
12．A 【解析】等质量的氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为7∶8，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确。
13．D 【解析】观察钾的焰色试验要通过蓝色钴玻璃，D项符合题意。
14．B 【解析】配制含0.52 、0.50 、0.66 、0.18 的营养液1L，需要KCl的物质的量为0.52 ml，需的物质的量为0.66ml-0.52 ml=0.14 ml，需的物质的量为0.18 ml，B项符合题意。
15．D 【解析】200 g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量。由、、NaOH组成的混合物溶于水，最终全部转化为NaOH溶液，NaOH溶液与稀盐酸恰好反应，生成的产物蒸干得到NaCl固体。由氯元素守恒可知，反应产生NaCl的物质的量也是0.4 ml，其质量，D项符合题意。
15．（1）53.5（2分）；3（2分）；89.6（2分） （2）（2分）
（3）3，8，6，1（2分） （4）0.6（2分） （5）28∶71（2分）
【解析】（1）氯化铵的摩尔质量为53.5 ，160.5 g 的物质的量为3 ml，含有的氢原子的物质的量为12 ml，含有等物质的量的氢原子的的物质的量为4 ml，其体积为89.6L（标准状况下）。
17．（1）复分解反应（1分）；还原性和酸性（2分）
（2）12（2分）；BD（2分）
（3）12.5（2分）；胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）
（4）0.6（2分）
【解析】（2）溶液中HCl的物质的量取决于溶液体积和溶液浓度，故A项不符合题意；溶液中的数目与溶液浓度、溶液体积及溶质化学式组成有关，故C项不符合题意。
（4）现将200 mL 0.3 盐酸与300 mL 0.4 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，的物质的量浓度是。
18．（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）不会（1分）；氯气无漂白性，氯水有漂白性（2分）
（4）有（2分）；没有排除盐酸是否有漂白性（2分）
（5）（2分）；漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效（2分）
【解析】（4）由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸外还有盐酸，而盐酸也有可能使有色布条褪色，所以有必要探究。
（5）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和，故漂白粉在空气中会发生反应：、，从而变质失效。
19．（1）用沙子扑灭（1分）；（或，2分）
（2）黄（1分） （3）受热易分解（2分）
（4）①（2分）；（2分）
②1.2（2分） ③53∶42（2分）
【解析】（4）①加入盐酸100 mL时开始生成气体，当加入盐酸300 mL时不再产生气体，则向和的混合溶液中加盐酸，OA段发生的反应为，AB段发生的反应为。
②B点时溶质只有NaCl，，。
③OA段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为；AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为。则混合溶液中和的物质的量之比为1∶1，质量之比是53∶42。选项
物质（杂质）
方法
A
溶液（）
加入过量的锌粒，过滤
B
（KCl）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
溶液（）
加入适量的澄清石灰水
D
CaO（）
高温灼烧
选项
描述
相关说法
A
单线桥法标注电子转移的方向和数目：
单线桥标注规范、正确
B
的水溶液能导电
是电解质
C
向包裹固体的棉花滴加少量蒸馏水，棉花燃烧起来
与水的反应为放热反应
D
还原性：Cu>Fe
A
B
C
D
闻氯气的气味
制备氢氧化铁胶体
验证Na和水的反应是否为放热反应
检验化合物中是否含钾元素
A
B
C
D
KCl
0.52ml
0.52ml
0.66ml
0.66ml
0.50ml
0.14ml
0.26ml
0.03ml
0.18ml
0.18ml
0.12ml
0.36ml