人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案

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1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
分点突破一 氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应中的基本概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)相关概念
①氧化剂与还原剂指参与变价的反应物
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
指参与变价的产物，没有参与变价的产物不叫氧化产物和还原产物
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质或能力。
还原性：物质失电子的性质或能力。
2．氧化还原反应基本概念间的关系
特别提醒 1.理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。
2．在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
3．氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。
3．常见的氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物。
a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；
b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；
c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。
(2)常见的还原剂
①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③变价元素的低价态化合物。
a．某些氧化物：如CO、SO2等；
b．某些氢化物：如HCl、H2S等；
c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( )
(2)非金属单质在反应中只做氧化剂。( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂。( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性。( )
(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。( )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物。( )
2．反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，还原剂是( )
A．NH3 B．NO2
C．N2 D．H2O
3．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂，被氧化
C．N2O4是还原剂，发生氧化反应
D．N2既是氧化产物又是还原产物
5．分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2≜2FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
(2)2KMnO4≜K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
分点突破二 氧化性和还原性
1．氧化性和还原性的含义
(1)氧化性：氧化剂所表现出的________电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的________电子的性质。
2．氧化性和还原性的强弱
物质的氧化性强即得电子________强，物质的还原性强即失电子________强。物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的________无关。
3．氧化性和还原性的判断
特别提醒 物质氧化性和还原性的强弱比较
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序比较
(3)根据反应条件比较
如Na、Mg与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，故还原性：Na>Mg。
(4)根据氧化产物的价态高低比较
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2≜2FeCl3，Fe＋S≜FeS，故氧化性：Cl2>S。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的物质被还原。( )
(2)发生氧化还原反应时，还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。( )
(3)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。( )
(4)在反应C＋O2CO2中，C具有氧化性。( )
(5)在反应2KClO32KCl＋3O2↑，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。( )
(6)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( )
(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。( )
(8)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( )
(9)还原剂失去电子，具有氧化性。( )
(10)氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应。( )
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
3．下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．还原剂所含元素化合价升高
D．电子从氧化剂转移到还原剂
4．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③S ④H＋ ⑤Na＋ ⑥Mg
A．①⑥ B．②③
C．④⑤ D．②③④⑤
5．根据下列反应的离子方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Fe3＋、Br2、I2 B．Fe3＋、I2、Br2
C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
6．Cl2可用于制备漂白剂。实验室里制备氯气可利用以下反应：MnO2＋4HCl(浓) ≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)用双线桥法表示出电子转移情况：
MnO2＋4HCl(浓) ≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)用单线桥法表示出电子转移情况：
MnO2＋4HCl(浓) ≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)该反应中氧化剂是________，发生氧化反应的是________，氧化产物是________。
(4)氧化性：MnO2比Cl2的________。
1．某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
2．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判断下列说法正确的是( )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序：KID．常温下不能进行如下反应：
2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
4．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A
②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B
④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>C>A>B
5．在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
水只作氧化剂的是________(填字母，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
6．(走进生活)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，黑火药是四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为
S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
(1)请用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________________。
(2)氧化剂是__________，还原剂是__________。
氧化产物是________，还原产物是________。
第2课时 氧化剂和还原剂
分点突破一 氧化剂和还原剂
1．(1)
(2)①降低 升高
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．答案：A
3．答案：C
4．解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，被氧化，发生氧化反应，N2O4是氧化剂，被还原，发生还原反应，N2既是氧化产物又是还原产物。
答案：D
5．答案：(1)Cl2 Fe Fe Cl2
(2)KMnO4 KMnO4 O Mn
(3)SO2 H2S S S
(4)H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O
(5)KMnO4 H2O2 O2 MnSO4
分点突破二 氧化性和还原性
1．(1)得到 (2)失去
2．能力 能力 数目
3．还原 氧化 还原 氧化
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：C
5．答案：C
6．解析：反应中锰元素化合价由＋4价降低到＋2价，氯元素化合价由－1价升高到0价，MnO2是氧化剂，发生还原反应，盐酸是还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。氧化性：氧化剂(MnO2)＞氧化产物(Cl2)。
答案：
(1)
(2)
(3)MnO2 HCl Cl2 (4)强
随堂演练全通关
1．解析：在反应中失去电子，作还原剂。
答案：B
2．解析：该反应中Br－为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物)，D正确。
答案：D
3．答案：D
4．解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是：还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化性>氧化产物
根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
答案：A
5．解析：H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。
答案：B A D C
6．答案：(1)
(2)S、KNO3 C CO2 K2S、N2