终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    高中化学必修第一册1-3-2氧化剂和还原剂课时学案含答案
    立即下载
    加入资料篮
    高中化学必修第一册1-3-2氧化剂和还原剂课时学案含答案01
    高中化学必修第一册1-3-2氧化剂和还原剂课时学案含答案02
    高中化学必修第一册1-3-2氧化剂和还原剂课时学案含答案03
    还剩9页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案

    展开
    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案,共12页。

    1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。
    2.认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
    分点突破一 氧化剂和还原剂
    1.氧化还原反应中的基本概念
    (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
    (2)相关概念
    ①氧化剂与还原剂指参与变价的反应物
    氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价________,即得到电子(或电子对偏向)的物质。
    还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价________,即失去电子(或电子对偏离)的物质。
    指参与变价的产物,没有参与变价的产物不叫氧化产物和还原产物
    ②氧化产物与还原产物
    氧化产物:还原剂失去电子被氧化的产物。
    还原产物:氧化剂得到电子被还原的产物。
    ③氧化性与还原性
    氧化性:物质得电子的性质或能力。
    还原性:物质失电子的性质或能力。
    2.氧化还原反应基本概念间的关系
    特别提醒 1.理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线:
    (1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
    (2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
    巧记:简化为六个字,“升失氧,降得还”。
    2.在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质,被氧化和被还原的也可能是同种元素,氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
    3.氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂,产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。
    3.常见的氧化剂、还原剂
    (1)常见的氧化剂
    ①活泼的非金属单质:如Cl2、O2等。
    ②变价元素的高价态化合物。
    a.某些酸:如浓H2SO4、HNO3、HClO等;
    b.某些氧化物、过氧化物:如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等;
    c.某些盐:如KMnO4、FeCl3、NaClO等。
    (2)常见的还原剂
    ①活泼的金属单质:如Al、Fe、Zn等。
    ②某些非金属单质:如H2、S、C等。
    ③变价元素的低价态化合物。
    a.某些氧化物:如CO、SO2等;
    b.某些氢化物:如HCl、H2S等;
    c.某些盐:如KI、Na2S、FeCl2等。
    [即学即练]
    1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
    (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( )
    (2)非金属单质在反应中只做氧化剂。( )
    (3)在氧化还原反应中,金属单质做反应物时一定是还原剂。( )
    (4)还原剂失去电子具有氧化性。( )
    (5)在同一反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质。( )
    (6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物,则必然有另一物质是还原产物。( )
    2.反应8NH3+6NO2===7N2+12H2O中,还原剂是( )
    A.NH3 B.NO2
    C.N2 D.H2O
    3.下列反应中属于氧化还原反应,且水作为还原剂的是( )
    A.Cl2+H2O===HCl+HClO
    B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    C.2F2+2H2O===4HF+O2
    D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    4.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是( )
    A.该反应属于置换反应
    B.N2H4是氧化剂,被氧化
    C.N2O4是还原剂,发生氧化反应
    D.N2既是氧化产物又是还原产物
    5.分析下列反应并按要求填空。
    (1)2Fe+3Cl2≜2FeCl3
    氧化剂是________,还原剂是________;发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。
    (2)2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑
    氧化剂是________,还原剂是________;被氧化的元素是________,被还原的元素是________。
    (3)2H2S+SO2===3S↓+2H2O
    氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。
    (4)H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O
    氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。
    (5)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。
    分点突破二 氧化性和还原性
    1.氧化性和还原性的含义
    (1)氧化性:氧化剂所表现出的________电子的性质。
    (2)还原性:还原剂所表现出的________电子的性质。
    2.氧化性和还原性的强弱
    物质的氧化性强即得电子________强,物质的还原性强即失电子________强。物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的________无关。
    3.氧化性和还原性的判断
    特别提醒 物质氧化性和还原性的强弱比较
    (1)根据氧化还原反应方程式比较
    氧化性:氧化剂>氧化产物;
    还原性:还原剂>还原产物。
    (2)根据元素的活动性顺序比较
    (3)根据反应条件比较
    如Na、Mg与H2O反应时,Na与冷水剧烈反应,Mg加热条件下才反应,故还原性:Na>Mg。
    (4)根据氧化产物的价态高低比较
    同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。
    如2Fe+3Cl2≜2FeCl3,Fe+S≜FeS,故氧化性:Cl2>S。
    [即学即练]
    1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
    (1)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂,失电子的物质被还原。( )
    (2)发生氧化还原反应时,还原剂先失去电子,氧化剂后得到电子。( )
    (3)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。( )
    (4)在反应C+O2CO2中,C具有氧化性。( )
    (5)在反应2KClO32KCl+3O2↑,KClO3既表现氧化性,又表现还原性。( )
    (6)在氢气燃烧生成水的反应中,氢气作还原剂。( )
    (7)一种物质若具有氧化性,则不具有还原性,反之亦然。( )
    (8)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( )
    (9)还原剂失去电子,具有氧化性。( )
    (10)氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应。( )
    2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,其中H2S是( )
    A.氧化剂
    B.还原剂
    C.既是氧化剂又是还原剂
    D.既不是氧化剂也不是还原剂
    3.下列叙述中正确的是( )
    A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
    B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
    C.还原剂所含元素化合价升高
    D.电子从氧化剂转移到还原剂
    4.下列微粒中,只有氧化性的是( )
    ①S2- ②Fe2+ ③S ④H+ ⑤Na+ ⑥Mg
    A.①⑥ B.②③
    C.④⑤ D.②③④⑤
    5.根据下列反应的离子方程式:
    ①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;
    ②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
    A.Fe3+、Br2、I2 B.Fe3+、I2、Br2
    C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+
    6.Cl2可用于制备漂白剂。实验室里制备氯气可利用以下反应:MnO2+4HCl(浓) ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O。
    (1)用双线桥法表示出电子转移情况:
    MnO2+4HCl(浓) ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
    (2)用单线桥法表示出电子转移情况:
    MnO2+4HCl(浓) ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
    (3)该反应中氧化剂是________,发生氧化反应的是________,氧化产物是________。
    (4)氧化性:MnO2比Cl2的________。
    1.某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
    由图可知,在该反应中是( )
    A.氧化剂 B.还原剂
    C.氧化产物 D.还原产物
    2.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,下列说法正确的是( )
    A.溴离子具有氧化性
    B.氯气是还原剂
    C.该反应属于复分解反应
    D.氯气的氧化性比溴单质强
    3.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2KBr+Cl2===2KCl+Br2;②2KI+Cl2===2KCl+I2;③2KI+Br2===2KBr+I2,由此判断下列说法正确的是( )
    A.溴元素在①和③中均被氧化
    B.氧化性强弱顺序:I2>Br2>Cl2
    C.还原性强弱顺序:KID.常温下不能进行如下反应:
    2KCl+Br2===2KBr+Cl2
    4.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:
    ①A2++B===B2++A
    ②A2++C===C2++A
    ③B2++C===C2++B
    ④C2++D===D2++C
    由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
    A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+
    B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
    C.还原性:A>B>C>D
    D.还原性:D>C>A>B
    5.在下列反应中:
    A.2F2+2H2O===4HF+O2
    B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    C.CaO+H2O===Ca(OH)2
    D.2H2O2H2↑+O2↑
    水只作氧化剂的是________(填字母,下同),水只作还原剂的是________,水既作氧化剂又作还原剂的是________,水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
    6.(走进生活)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,黑火药是四大发明之一。
    黑火药爆炸的反应为
    S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑。
    (1)请用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________________。
    (2)氧化剂是__________,还原剂是__________。
    氧化产物是________,还原产物是________。
    第2课时 氧化剂和还原剂
    分点突破一 氧化剂和还原剂
    1.(1)
    (2)①降低 升高
    即学即练
    1.答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
    2.答案:A
    3.答案:C
    4.解析:该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,被氧化,发生氧化反应,N2O4是氧化剂,被还原,发生还原反应,N2既是氧化产物又是还原产物。
    答案:D
    5.答案:(1)Cl2 Fe Fe Cl2
    (2)KMnO4 KMnO4 O Mn
    (3)SO2 H2S S S
    (4)H2O2 Fe2+ Fe3+ H2O
    (5)KMnO4 H2O2 O2 MnSO4
    分点突破二 氧化性和还原性
    1.(1)得到 (2)失去
    2.能力 能力 数目
    3.还原 氧化 还原 氧化
    即学即练
    1.答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
    2.答案:D
    3.答案:C
    4.答案:C
    5.答案:C
    6.解析:反应中锰元素化合价由+4价降低到+2价,氯元素化合价由-1价升高到0价,MnO2是氧化剂,发生还原反应,盐酸是还原剂,发生氧化反应,结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。氧化性:氧化剂(MnO2)>氧化产物(Cl2)。
    答案:
    (1)
    (2)
    (3)MnO2 HCl Cl2 (4)强
    随堂演练全通关
    1.解析:在反应中失去电子,作还原剂。
    答案:B
    2.解析:该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A错误;Cl2是氧化剂,具有氧化性,B错误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序:Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物),D正确。
    答案:D
    3.答案:D
    4.解析:氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是:还原性:还原剂>还原产物;
    氧化性:氧化性>氧化产物
    根据上述关系,由①知,氧化性:A2+>B2+,还原性:B>A;由②知,氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;由③知,氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B;由④知,氧化性:C2+>D2+,还原性D>C。综合①~④可得,氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:D>C>B>A。
    答案:A
    5.解析:H2O中氢元素为+1价、氧元素为-2价,故当生成H2时,H2O作氧化剂;当生成O2时,H2O作还原剂;当同时生成H2和O2时,水既作氧化剂又作还原剂。
    答案:B A D C
    6.答案:(1)
    (2)S、KNO3 C CO2 K2S、N2
    相关学案

    高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案: 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案,共22页。学案主要包含了氧化剂和还原剂,物质的氧化性和还原性,氧化还原反应方程式配平与计算等内容,欢迎下载使用。

    鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案: 这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案,共21页。学案主要包含了氧化剂和还原剂,氧化性和还原性等内容,欢迎下载使用。

    2020-2021学年第3节 氧化还原反应导学案: 这是一份2020-2021学年第3节 氧化还原反应导学案,共24页。学案主要包含了氧化剂和还原剂,氧化性和还原性等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        高中化学必修第一册1-3-2氧化剂和还原剂课时学案含答案
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map