甘肃省天水市秦安县第四中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附答案）

这是一份甘肃省天水市秦安县第四中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了溶液与 溶液发生反应，已知反应①，对已达到平衡的可逆反应等内容，欢迎下载使用。
第I卷
选择题（60分）。
1.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
【答案】C
2.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（ ）
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 ml A(g)的同时生成3 ml C(g)
A. ①②⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤⑦
【答案】A
3.溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法错误的是( )
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入 固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
【答案】D
4.已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法错误的是（ ） 原创作品
A. 其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大
B. 其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大
C. 其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大
D. 其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大
【答案】B
5.对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
【答案】C
6.反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2 ， 放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2=2H2O(快)
T ℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是( )
A. 整个反应速率由第①步反应决定
B. 正反应的活化能一定是①＜②
C. 该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664 kJ·ml－1
【答案】B
7.最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（ ）
A. •CO2经还原反应得到•COOH
B. 该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题
C. 相同基团的物种分别吸附在NiPc和CPc表面，其能量可能不同
D. 催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变
【答案】D
8.可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 保持容器体积不变，加入水蒸气 B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使体系容积增大
【答案】C
9.反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3ml，则下列反应速率正确的是 （ ）
A. v（O2）=0.01ml/(L·s) B. v（NO）=0.008 ml/(L·s)
C. v（H2O）=0.015 ml/(L·s) D. v（NH3）=0.002 ml/(L·s)
【答案】D
10.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v(A)=0.15ml/(L·min) B. v(B)=0.04ml/(L·s)
C. v(C)=0.03 ml/(L·s) D. v(D)=0.4 ml/(L·min)
【答案】C
11.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－ D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
【答案】D
12.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. HCl B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NaHSO4。
【答案】C
13.下列说法正确的是（ ）
A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
【答案】B
14.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ）
A. 曲线n表示 与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
【答案】B
15.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
【答案】B
16.用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是( )
A. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2 ， 溶液的酸性增强
B. 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn
C. 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D. 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段
【答案】C
17.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极
B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 理论上，外电路中流过2ml电子时，负极质量增加34g
D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用
【答案】A
18.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( ) 原创作品
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C. 每生成1 ml O2 ， 有44 gCO2被还原
D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
【答案】B
19.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
20.如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
第Ⅱ卷
填空题(40分)。
15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： 【出处：】
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________ (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。
【答案】（1）+3；CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝ FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净
（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
16.回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393．51kJml-1
B(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395．41kJ·ml-1
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)________。
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/ml，Cl-Cl：243kJ/ml，H-Cl：431kJ/ml。该反应的热化学方程式是________。
（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知1gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2．25kJ热量。写出相应热化学方程式 ________。
用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ；△H2=+216kJ·ml -1。
现有1ml由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x， 将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0．2时，反应①放出的能量为________kJ；
若x=________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
（4）一定温度下，将3mlA气体和1mlB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g) ，反应1min时测得剩余1．8mlA，C的浓度为0．4ml/L，则1min内，B的平均反应速率为________；x为________。可以作为达到平衡状态的标志是 ________。
A．单位时间内生成nml B的同时生成3nmlA
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D．混合气体的密度不变
【答案】（1）A
（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ/ml
（3）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ；△H=-72kJ`ml-1；14.4；0.75
（4）0.2ml/(L·min)；2；BC
11.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。
（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2 ， 则酸浸时发生反应的离子方程式为________。
（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。
（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。
（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。
（7）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20 ， 若溶液中c(Ce3+)=0.05ml·L-1 ， 加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
（8）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。
12.某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2 ， 冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c ml·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（无色）。
（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是________。
（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是________。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是________。
③加入过量KI溶液的作用是________。
（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3− ， 使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是________。
（4）样品中Cu的质量分数为________(列出表达式)。
【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（2）将溶液中的Fe3+转化为FeF63− ， 防止其氧化I−；2Cu2++4I−=2CuI↓+I2；将Cu2+充分还原为CuI；I−与I2结合生成I3− ， 减少I2的挥发
（3）将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3− ， 提高测定结果的准确程度
（4）(63.5×5×cv×10−3× )×100%
三、解答题
13.已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 ml·L－1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤)
解：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 ml·L－1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH−)⩾ =10−9ml/L，则c(H+)⩽ = =10−5ml/L，所以pH⩾−lg(10−5)=5，所以应调节pH大于5，故答案为：5。 【出处：】
序号
c(NO)/(ml·L－1)
c(H2)/(ml·L－1)
速率/(ml·L－1·min－1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10－4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10－4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10－5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10－4
组
A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu（NO3）2
KCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3