四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三理综上学期10月月考试卷（一诊模拟）（Word版附解析）

这是一份四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三理综上学期10月月考试卷（一诊模拟）（Word版附解析），共34页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
绵阳南山中学实验学校2024届一诊模拟
理科综合试题（一）
一、单选题
1．下列关于糖类和脂质功能的叙述，错误的是（    ）
A．葡萄糖是细胞生命活动的主要能源
B．糖原是人和动物细胞中的储能物质
C．脂肪是动物细胞内良好的储能物质
D．胆固醇能促进人体对钙和磷的吸收
2．下列有关“用高倍镜观察线粒体和叶绿体”实验的叙述，正确的是（    ）
A．可用菠菜叶稍带些叶肉的下表皮观察叶绿体
B．健那绿染液可将活细胞的细胞质染成蓝绿色
C．可观察到叶绿体和线粒体都具有双层膜结构
D．可以使用同种材料同时观察线粒体和叶绿体
3．充分研磨慕尼黑酵母，过滤得到不含酵母细胞的汁液，往其中加入蔗糖溶液并密封一段时间后，发现有气泡冒出和酒精产生。相关分析，不正确的是（    ）
A．气泡中的主要成分能使酸性重铬酸钾溶液变成灰绿色
B．在正常的酵母细胞中，酒精产生的场所是细胞质基质
C．研磨过程中破坏了细胞结构，但不破坏酶的空间结构
D．实验说明酶可以在缺乏活细胞的环境中发挥催化作用
4．20世纪初莱文和琼斯发现DNA由六种小分子组成：脱氧核糖、磷酸和四种碱基（A、G、T、C），如图表示四种碱基的分子结构。下面相关叙述不正确的是

A．四种碱基的元素组成不全相同
B．在DNA分子的一条链中，G与C以3个氢键相连
C．四种碱基都位于DNA双螺旋结构的内侧
D．嘧啶都只有一个六环，而嘌呤都由一个六环和一个五环构成
5．某种抗生素能与细菌核糖体中的蛋白质结合，阻止rRNA与mRNA结合，从而抑制细菌生长，但对真核细胞中的核糖体没有影响。下列分析错误的是（    ）
A．该抗生素能抑制多种细菌在人体中的生长，属于非特异性免疫
B．核糖体是细菌与真核细胞共同的细胞器，体现了细胞的统一性
C．组成细菌和真核细胞中核糖体的蛋白质，其空间结构会有差异
D．阻止rRNA与mRNA结合，抑制了细菌中蛋白质合成的翻译过程
6．研究发现大豆种皮有黄色（俗称黄豆）和黑色（俗称黑豆）两种表现型，若用黄豆与黑豆杂交，F1植株所结种子的种皮颜色为黑黄镶嵌（俗称花脸豆），F2表现为1／4黄豆、1/2花脸豆、1/4黑豆。下列分析正确的是
A．大豆种皮颜色的黄色由显性基因控制，黑色由隐性基因控制
B．F1种皮细胞基因相同，但不同种皮细胞中基因表达情况不同
C．F2大豆种皮颜色的表现型及比例，符合基因的自由组合定律
D．将花脸豆与黄豆进行杂交，子代出现纯合花脸豆的概率是1/2
7.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.国产飞机C919内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维
8.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是
A.等物质的量的氚（3H）与氘(2H)的核内中子数分别为2NA和NA
B.锶-为第IIA元素，得电子能力比强
C.常温下，17gN2H3所含中子的数目为10NA
D.0.1mol14CH4和14NH3的混合物含电子数为NA
9.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A.简单离子半径可能为：Z>X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
10.青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是
A.最多有9个碳原子共平面 B. 1 mol白英素B完全反应能消耗4 mol H2
C.可发生加聚、加成、氧化等反应 D. 1 mol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH
11. 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的电解装置，如图所示。
下列说法错误的是
A.催化电极b连接电源的正极
B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区
C.阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-
D.电解过程中阳极附近pH减小
12.某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是

A.加入药品后应检查装置气密性 B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D.若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟
13.下列离子方程式不正确的是
A.乙醇与酸性溶液反应：
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C.溶液中加入产生沉淀：
D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混合：
二、 选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．大力研发电动汽车是减少排放二氧化碳的主要手段之一。若某一电动汽车以的速度在一条平直公路上行驶，前方遇到一障碍物，汽车以大小为的加速度开始减速，从开始减速计时，则在第一个内与第2个内，电动汽车所走的位移之比为（ ）
A． B． C． D．
15．如图所示，质量为m的物体P置于倾角为θ1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P与小车，P与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v水平向右做匀速直线运动。已知重力加速度为g，则当小车与滑轮间的细绳和水平方向的夹角为θ2时，下列判断正确的是（　　）

A．P做减速运动
B．P的速率为vcosθ2
C．绳的拉力大小等于mgsinθ1
D．绳的拉力大于mgsinθ1
16．如图，一辆汽车以速率v0行驶在某公路的圆弧弯道处，汽车恰好没有向公路内、外两侧滑动的趋势。则在该弯道处（　　）

A．路面内、外侧可能一样高
B．若车速低于v0，汽车一定会向内侧滑动
C．若车速高于v0，汽车一定会向外侧滑动
D．当路面结冰时，与未结冰相比，v0的值不变
17．如图所示，一轻质A型梯置于水平地面上，重力为G的人站在其顶部水平横杆中点处，静止时，限位轻绳松弛，水平横杆与四根相同的斜杆垂直，两斜杆夹角为θ。则（　　）

A．当θ=60°时每根斜杆受到地面的作用力为38G
B．当θ=60°时每根斜杆受到地面的摩擦力为38G
C．θ角越大，每根斜杆受到的水平地面的摩擦力越大
D．θ角越大，每根斜杆受到的水平地面的支持力作用力越大
18．北京冬奥会期间奥运场馆和运动员村之间首次大规模使用氢能源汽车作为主要交通工具。在一次测试中，某款质量m=1000kg的氢能源汽车沿平直公路从静止开始做直线运动，其图像如图所示。汽车在0~t1时间内做匀加速直线运动，t1时刻的瞬时速度为v1=20m/s， t1~50s内汽车保持额定功率不变， 50s~70s内汽车做匀速直线运动，最大速度vm=40m/s，汽车从70s末开始关闭动力匀减速滑行，t2时刻停止运动。已知汽车的额定功率为80kW，整个过程中汽车受到的阻力大小不变。则以下选项正确的是（ ）

A．汽车从启动到停止运动的共历时t2=100s
B．汽车t2时间内牵引力最大值为2000 N
C．汽车t1~50s内共行驶了1200m
D．汽车t2时间内克服阻力做功5.2×106J
19．质量为2m的物体A和质量为m的物体B相互接触放在水平面上，如图所示。若对A施加水平推力F，使两物体沿水平方向做匀加速直线运动，下列说法正确的是（　　）

A．若水平面光滑，物体A的加速度为F3m
B．若水平面光滑，物体A对B的作用力为23F
C．若A与地面无摩擦，B与地面的动摩擦因数为，则物体B的加速度为F-μmgm
D．若A与地面无摩擦，B与地面的动摩擦因数为，则A对B的作用力大小为F+2μmg3
20．如图所示，光滑水平面与半径为R的光滑竖直半圆轨道平滑连接，在A点(距离B点足够远)固定一轻质弹簧，弹簧压缩储存了弹性势能，可以发射质量为m的小滑块。已知重力加速度为g,则下列说法正确的是

A．若弹簧弹性势能为mgR,则小球恰能到达C点
B．若弹簧弹性势能为2mgR,则小球恰能到达D点
C．若弹簧弹性势能为3mgR,则小球通过B点时对轨道的压力为6mg
D．若弹簧弹性势能为2.5mgR,则小球通过D点后落在水平面上距B点为2R处
21．如图所示，光滑的圆弧轨道竖直放置，在右侧点与一倾斜传送带相切。为圆弧轨道最低点，圆弧所在圆的圆心为，水平，。一质量的小物块（可视为质点）从圆弧轨道最左端以的初速度向下运动。已知圆弧轨道半径，传送带，在电机驱动下始终以速度顺时针匀速转动（与轮子间无相对滑动），小物块与传送带间的动摩擦因数，重力加速度取，，，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则（ ）

A．小物块下滑到点时轨道对物块的支持力为20N
B．小物块从N到M的过程中摩擦力先做负功再做正功
C．小物块从N点经过0.5s与传送带运动速度相等
D．传送带在传送小物块过程中，因摩擦力做功而产生的热量为44.16J。





三、非选择题：第22至25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~34题为选考题，考生根据要求作答。
22．(8分)某同学在采用如图甲所示的实验装置探究加速度a与物体所受合力F及质量m的关系时，发现实验数据误差很大，怀疑电源的频率不是50 Hz。已知砝码及砝码盘的质量为m＝0.2 kg，小车的质量为M＝0.6 kg，g取10 m/s2。

（1）下列操作必须的是 。
A．实验时要先释放小车再接通电源
B．调节滑轮的高度，使细线与木板平行
C．小车的质量要远小于重物的质量
D．把木板右端适当垫高，以平衡摩擦力
（2）图乙为某次记录小车运动情况的纸带，图中A、B、C、D、E为相邻的计数点，已知相邻的计数点之间还有两个点未画出。小车的加速度大小为 m/s2；根据纸带上所给出的数据，可求出电源的频率为 Hz；打纸带上C点时小车的瞬时速度大小为 m/s


23.（8分）用如图甲所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”实验时，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始下落。
（1）关于本实验﹐下列说法正确的是 （填字母代号）。
A．应选择质量大、体积小的重物进行实验
B．释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态
C．先释放纸带，后接通电源
（2）实验中，得到如图乙所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C，测得它们到起始点O（O点与下一点的间距接近2 mm）的距离分别为hA、hB、hC。已知当地重力加速度为g，打点计时器的打点周期为T。设重物质量为m。从打О点到B点的过程中，重物的重力势能变化量＝ ，动能变化量= 。（用已知字母表示）

（3）某同学用如图丙所示装置验证机械能守恒定律，将力传感器固定在天花板上，细线一端系着小球，一端连在力传感器上。将小球拉至水平位置从静止释放，到达最低点时力传感器显示的示数为F0。已知小球质量为m，当地重力加速度为g。在误差允许范围内，当满足关系式 时，可验证机械能守恒。
24．多米诺骨牌是一种文化，它起源于中国，有着上千年的历史。码牌时，骨牌会因意外一次次倒下，参与者时刻面临和经受着失败的打击。遇到挫折不气馁，鼓起勇气，重新再来，人只有经过无数这样的经历，才会变得成熟，最终走向成功。如图为骨牌中的一小段情景，粗糙斜面轨道AB、光滑水平轨道CE与半径r=0.5m的光滑圆轨道相切于B、C两点，D点为圆轨道最高点，A点离水平地面的高度H＝3m，水平轨道末端E离水平地面高h=0.8m，骨牌触碰机关F在水平地面上，。质量m=0.2kg的小钢球（可视为质点）从A点自由释放，到达D点时对轨道压力等于重力，从E点抛出后刚好触动机关F。重力加速度g=10m/s2，不计圆轨道在B、C间交错的影响，不计空气阻力。求：
（1）小钢球在粗糙斜面轨道上克服阻力做的功w；
（2）E、F两点间的距离s。（可用根式表示）
h
D
C
B
A
F
E











25.（19分）如图，在光滑水平轨道的右方有一弹性挡板，一质量为M=1kg的木板正中间放有一质量为m=2kg的小铁块（可视为质点）静止在轨道上，木板右端距离挡板x0=1.5m，铁块与木板间动摩擦因数μ=0.2。现对铁块施加一沿着轨道水平向右的外力F＝9N，木板第一次与挡板碰前瞬间撤去外力。若木板与挡板碰撞时间极短，反弹后速度大小不变，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2。
（1）木板第一次与挡板碰撞前经历的时间是多长？
（2）若铁块和木板最终停下来时，铁块刚好没滑出木板，则木板有多长？
（3）从开始运动到铁块和木板都停下来的整个过程中，木板通过的路程是多少？
m
M
F




26.（15分）以某废锌渣（主要成分为ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2）为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
Pb2+
Al3+
开始沉淀pH
5.5
1.3
6.5
7.0
3.3
刚好完全沉淀pH
8.0
3.2
9.2
8.8
4.7
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有__________________（任意回答一条）。
（2）“浸出”时ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O4在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。
①“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单质外还有____________（填化学式）。
②写出在酸性条件下ZnS与ZnFe2O4反应的化学方程式：______________________________。
（3）“转化”步骤中，加入H2O2的电子式为____________。
H2O2的加入量高于理论值的主要原因为________________________。
（4） “调pH”时需调节pH的最佳范围为_______________。
（5）“沉锌”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。
（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图所示。反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
27.（14分）三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20，M=242g·mol-1］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I.三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为__________________________________________________________________________。
II.Cu(NO3)2溶液的配制。
（3）实验室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_________________________________（填仪器名称）。

（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为______g。
（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_________________（填序号）。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
III.三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］热分解实验。
（6）将24.2gCu(NO3)2·3H20样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为________________________________________。继续升温至时生成的固体产物为_________________（填化学式）。

28. （14分）氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
（1）NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H。
①已知：CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1
则△H=__________________。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强p/×100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
则0~4min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数Kp=_________kPa。
（2）N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：

容器
物质的量/mol
编号
体积/L
N2O
N2
O2
I
V1=1.0
0.1
0
0
II
V2
0.1
0
0
III
V3
0.1
0
0
IV
V4=1.0
0.06
0.04
0.04
①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v正(N2O)_______2v逆(O2)(填“＞”“＜”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：
第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)
第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)
则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k1表示)。

29．（10分）科学家分别用红色绿色荧光染料标记人和小鼠细胞的细胞膜表面的蛋白质，使两种细胞分别发出红色和绿色荧光，现用某种方法促使两个细胞相融合，在37℃下保温45分钟，两种颜色的荧光在融合后的细胞上呈现均匀分布，如图一所示。

（1） 细胞膜的主要成分是 。
（2）若将细胞膜上的蛋白质提取出来并进行高温加热后，蛋白质的 发生改变，若此时加入 试剂，出现的颜色应为 。
（3）细胞膜不是静止不动的，主要表现为 。
（4）在0℃下培养45分钟，发现融合细胞表面荧光仍为一半红色、一半绿色，如何解释这一现象？ 。
（5）图二是由磷脂分子构成的脂质体，它可以将药物运送到特定的细胞发挥作用。在脂质体中，脂溶性的药物应包裹在 处（填序号），原因是 。
30．（8分）“低氧胁迫"会对植物生长造成很大影响，是高等植物主要的非生物胁迫因素之一。洪水，灌溉不均匀等极易使植株根系供氧不足，造成“低氧胁迫”。某研究小组利用水培技术探究了低氧条件对两个油菜品种（A、B）根部细胞呼吸的影响。下表为实验第6天根部细胞中相关物质的含量。回答下列问题。
实验处理项目
品种A正常通气
品种B正常通气
品种A低氧
品种B低氧
丙酮酸（μmol/g）
0.18
0.19
0.21
0.34
乙醇（μmol/g）
2.45
2.49
6.00
4.00
(1)通过上表可知，正常通气条件下，油菜根部细胞的呼吸方式为 ；低氧胁迫下，油菜根部细胞的 （填呼吸方式）增强。
(2)实验结果表明，低氧胁迫条件下，品种 体内催化丙酮酸形成乙醇的酶的活性更高，其依据是 。
(3)低氧胁迫会降低农作物的产量，请结合所学知识写出改善或防止低氧胁迫的措施 （答出两点即可）。
31．（9分）图1表示细胞分裂和受精作用过程中核DNA含量的变化。图2是某动物组织切片的显微图像。回答下列问题：

(1)有性生殖通过减数分裂和受精作用两个环节，在保持生物遗传的稳定性和多样性方面有相当的优越性。
①图1中， （填“a”、“b”、“c”）过程产生的配子中染色体数目减半，经过L→M所示的 过程，染色体数目又恢复到正常数目，从而维持了生物遗传的稳定性。
②配子多样性是导致有性生殖后代具有多样性的重要原因。决定配子多样性的过程是图1中的 （填大写字母所示的线段）段，在这过程中，发生了 ，导致最终形成的配子具有多样性。
(2)图2所示的显微镜视野中，数字所示的三个细胞按照分裂时期的先后排序是 。细胞②中含 条X染色体。
(3)图1中，c过程前后，细胞中核DNA含量不变，在细胞的亲代和子代之间保持了稳定性。但子代细胞会在形态、结构和生理功能上发生稳定性的差异，这个过程叫做 ，发生这一变化的根本原因是 ，这一变化 （会/不会）改变遗传物质。
32．（12分）某自花传粉植物的红花/白花、高茎/矮茎这两对相对性状各由一对等位基因控制，A/a表示控制花颜色的基因、B/b表示控制茎高度的基因，这两对等位基因独立遗传。现有该种植物的甲、乙两植株，甲自交后，子代均为白花，但有高茎和矮茎性状分离；乙自交后，子代均为矮茎，但有红花和白花性状分离。回答下列问题：
（1）据题干信息推测，植株甲可能的基因型是 。
（2）进一步实验研究，最终确定红花和高茎为显性性状，则乙的表现型是 ，基因型是 。若将甲与乙杂交的F1中的红花植株拔掉1/3，则F2中的高茎植株的比例是 。
（3）请以甲和乙为材料，设计杂交实验，验证A/a与B/b基因遵循基因自由组合定律。
实验步骤：
让甲和乙杂交得F1，取F1中的红花高茎 ，统计F2的表现型及其比例。
预期结果： 。

（二）选考题：共45分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
33．[物理选修3–3]（15分）略
34．[物理选修3–4]（15分）（1）如图所示，一列机械波沿x轴正方向传播，在t＝0时刻该机械波的波形如图中实线所示，经0.8 s该机械波的波形如图中的虚线所示。已知该机械波的周期大于0.8 s，其中M、N是x轴上分别位于x1＝2 m、x2＝3 m处的两个质点，则下列说法正确的是(　　)（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）。

A．该波的周期为T＝3.2 s
B．在t＝3.6 s时，质点M的速度方向沿y轴正方向
C．经过0.8 s，质点N向右移动了2 m
D. 经过0.8s，质点N的路等于4 m
E．从t＝0时刻开始经过0.4 s，质点N的加速度比质点M的小
（2）（10分）如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，∠A=30°，D点是AC边的中点，A、D间距为L。一条光线从D点沿平行于AB方向射入棱镜，光线垂直BC从F点（图中未画出）射出。求：
① 玻璃的折射率n；
② 若真空中光速为c，光线从D点到F点经过的时间t。
30°
A
C
B
D


35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）金属Mn、Ni、Ga等在电池、半导体材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Mn原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，基态Ni简化的核外电子排布式为_______。
(2)铜锰氧化物( CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。

①甲酸的沸点比甲醛的_______(填“低”或“高”)，主要原因是_______。
②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3σ键，C-H键的类型是_______σ键，键角：α_______β(填“>”“=”或“H2O，B项正确，常温下，或均能的与水剧烈反应，C项正确；由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，组成的NH4NO3显酸性，D项正确。故选A。
10.B 解析:由结构简式可知，白英素B分子中含有的苯环为平面结构，则分子中至少有9个碳原子共平面，故A错误；由结构简式可知，白英素B分子中含有的醛基、苯环能与H2发生加成反应，故B正确；由结构简式可知，白英素B分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，加成与氧化反应可以发生，故C错误；由结构简式可知，白英素B分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol白英素B完全反应能消耗1 mol氢氧化钠，故D错误；
故选B。
11.B 解析 催化电极b为，为阳极，接电源的正极，A正确；电解过程中，阳离子向阴极移动，但是K+不能通过阴离子交换膜，B错误；催化电极a为，为阴极，电极反应为，C正确；电解时，阳极室反应，阳极室pH减小，D正确； 故选B。
12.C 解析 组装好装置后，加入药品前应检查装置气密性，A错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再加热酒精灯，B错误；钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；钠在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜，所以现象为产生棕黄色烟，D错误；故选C。
13.D 解析 乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A正确； 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B正确；溶液中加入，Fe2+被氧化生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混合，生成一水合氨、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故D错误；选D。
26.（15分）
（1）将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等（1分，任答一条，合理即可）
（2）①、（2分）
②（2分）
（3）（2分） 可以催化分解（2分）
（4）4.7≤PH