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江苏省南通市南通中学2023-2024学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）
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这是一份江苏省南通市南通中学2023-2024学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了本试卷共6页， 下列离子检验的说法中合理的是， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C. 利用基本化学原料生产化学合成药物D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2. 下列说法中正确的是
A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D. 实验室利用二氧化锰固体和足量的盐酸共热制备氯气
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 已知离子方程式(未配平)，下列说法错误的是
A. 配平后水的化学计量数为4B. 反应后的溶液呈酸性
C. 当有1ml还原剂被氧化时，转移的电子有24mlD. 氧化产物为和
5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用酸B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点
6. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得，以为原料可制得和等。可用侯氏制碱法制取，其反应原理如下：①；②，下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中
C. 用装置丙制取D. 用装置丁加热
7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的盐酸中：
B. 透明酸性溶液中：
C. 使酚酞变红的溶液中：
D. 无色溶液中：
8. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmlNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(ml/L)为（ ）
A. B. C. D.
9. 下列离子检验的说法中合理的是
A. 向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在
B. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C. 某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含
D. 向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加双氧水：
B. 向溶液中通入过量制次氯酸：
C. 固体与水反应：
D. 小苏打溶液中加入过量溶液：
11. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2
B. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置B中盛放硅胶，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
12. 在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得Fe/Fe3O4复合物产品。实验室制备Fe/Fe3O4复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 盛装 FeCl2溶液的恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下
B. 若制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率
C. 用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥
D. 生成黑色沉淀的离子方程式为：
13. 黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/ml。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是
A. 根据实验可知，z=2
B. 300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素
C. 2.400g样品中铁元素的质量为0.84g
D. 根据计算可得，x=2，w=6
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。
（1）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是___________。
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应
C. 如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D. 向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的
（2）某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为：___________。
（3）资料显示，汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应，转化为无污染的气体。若有56gCO发生该反应，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。
（4）科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e-转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
①过程Ⅱ用离子方程式可表示为___________。
②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中，氧化剂为___________。
15. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)；
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入稀盐酸
请回答下列问题
（1）正确的操作顺序是(填序号)___________。
（2）药片需先研碎的目的是___________。
（3）为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)。
16. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：
（1） K2FeO4中铁元素的化合价是___________。
（2）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________
（3）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（4）“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是___________。
（5） K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理___________。
（6）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式___________。
②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为___________ml。
17. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。高于时，晶体分解成和。某兴趣小组探究的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）装置A中生成，的离子方程式为___________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：___________。
（5）实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为___________。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：___________。江苏省南通中学2023-2024学年第一学期期中考试
高一化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．石胆能化铁为铜，发生CuSO4与Fe的置换反应，A不符合题意；
B．秸秆的主要成分为纤维素，经过化学处理后转化为乙醇，发生化学变化，B不符合题意；
C．基本的化学原料生产化学合成药物，有新物质生成，发生化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，CO2分子没有改变，只发生物理变化，D符合题意；
故选D。
2. 下列说法中正确的是
A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D. 实验室利用二氧化锰固体和足量的盐酸共热制备氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A不正确；
B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，B正确；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C不正确；
D．0.1ml/L盐酸为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，实验室利用二氧化锰固体和足量浓盐酸共热制备氯气，D不正确；
故选B。
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2为非电解质，明矾为纯净物，A不正确；
B．冰水共存物为纯净物，CO不是碱性氧化物，B不正确；
C．不是碱性氧化物，不是酸，C不正确；
D．是碱，属于电解质，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，是氢氧化钙对应的碱性氧化物，是含氧酸，D正确；
故选D。
4. 已知离子方程式(未配平)，下列说法错误的是
A. 配平后水的化学计量数为4B. 反应后的溶液呈酸性
C. 当有1ml还原剂被氧化时，转移的电子有24mlD. 氧化产物为和
【答案】C
【解析】
【分析】将离子方程配平，可得。
【详解】A．由分析可知，配平后水的化学计量数为4，A正确；
B．反应后的溶液中有酸生成，则溶液呈酸性，B正确；
C．当有1ml还原剂(As2S3)被氧化时，转移的电子有(2×2+8×3)ml=28ml，C错误；
D．As2S3为还原剂，则氧化产物为和，D正确；
故选C。
5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用酸B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用碱，去除食物中的酸性物质，A不符合题意；
B．Cl2能溶于水，可制取氯水，工业制盐酸利用Cl2能与H2反应的性质，B不符合题意；
C．HClO具有强氧化性，可用于棉、麻漂白，C不符合题意；
D．NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，D符合题意；
故选D。
6. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得，以为原料可制得和等。可用侯氏制碱法制取，其反应原理如下：①；②，下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中
C. 用装置丙制取D. 用装置丁加热
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，分液漏斗盛稀盐酸，该装置可以制备二氧化碳气体，故A正确；
B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图中导气管通入气体是短进长出，不能达到除杂目的，故B错误；
C．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，在冰水温度下发生反应更有利于NaHCO3析出，可以制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故答案为A。
7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的盐酸中：
B. 透明酸性溶液中：
C. 使酚酞变红的溶液中：
D. 无色溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成弱酸次氯酸，盐酸具有还原性，高锰酸根、次氯酸根具有氧化性，可能发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．酸性溶液中，各离子之间互不反应，能共存，故B正确；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故D错误；
故选B。
8. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmlNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(ml/L)为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由混合溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，
则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
b ml b ml
c(SO42-)==ml/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmlNH3，
则NH4++OH-NH3↑+H2O
c ml c ml
c(NH4+)==ml/L，
又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)，
设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+ml/L ×1=ml/L ×2，解得x=ml/L，故选C。
9. 下列离子检验的说法中合理的是
A. 向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在
B. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C. 某溶液焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含
D. 向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸盐、碳酸氢盐等都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，则原溶液中可能存在等，A正确；
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定含，B不正确；
C．某溶液的焰色试验呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃观察，则原溶液中一定有，可能有，C不正确；
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则原溶液中不一定含，D不正确；
故选A。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加双氧水：
B. 向溶液中通入过量制次氯酸：
C. 固体与水反应：
D. 小苏打溶液中加入过量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加双氧水，生成Fe3+和H2O等，依据守恒原则可得：，A不正确；
B．向溶液中通入过量制次氯酸，同时生成Ca(HCO3)2：，B不正确；
C．Na2O2固体与水反应，Na2O2属于氧化物，不能拆成离子：，C不正确；
D．小苏打溶液中加入过量溶液，生成BaCO3、NaOH和水：，D正确；
故选D。
11. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2
B. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置B中盛放硅胶，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
【答案】D
【解析】
【分析】装置A用于制取H2，装置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸气，装置C用于探究Na2O2与H2的反应，装置D用于检验水的存在。
【详解】A．碳酸钠易溶于水，且为粉末状固体，则装置A不能直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2，A不正确；
B．装置A气密性检查时，应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，否则无法检验A的气密性，B不正确；
C．装置B中盛放硅胶，不能吸收HCl，只能吸收水蒸气，C不正确；
D．装置C加热前，要确保装置内空气已排尽，即用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，否则加热时易发生爆炸，D正确；
故选D。
12. 在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得Fe/Fe3O4复合物产品。实验室制备Fe/Fe3O4复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 盛装 FeCl2溶液的恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下
B. 若制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率
C. 用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥
D. 生成黑色沉淀的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．盛装 FeCl2溶液恒压滴液漏斗使三颈烧瓶与滴液漏斗相通，可用于平衡气压，使液体顺利流下，A正确；
B．若制备时将氩气换为空气，O2会将Fe2+及生成的Fe氧化，不利于Fe/Fe3O4复合物产品的生成，B不正确；
C．乙醇具有挥发性，用乙醇洗涤晶体后，可洗去晶体表面水分，乙醇自然挥发，便于快速干燥，C正确；
D．Fe2+与碱在加热条件下反应，可生成Fe/Fe3O4黑色沉淀，离子方程式为：，D正确；
故选B。
13. 黄铵铁矾是硫酸体系中除铁常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/ml。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是
A. 根据实验可知，z=2
B. 300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素
C. 2.400g样品中铁元素的质量为0.84g
D. 根据计算可得，x=2，w=6
【答案】D
【解析】
【分析】2.400g黄铵铁矾的物质的量为=0.005ml，BaSO4的物质的量为=0.01ml，则z=2。480g黄铵铁矾的物质的量为1ml，红棕色粉末为Fe2O3，质量为240g，物质的量为=1.5ml，则y=3。依据质量守恒可得：18x+17w=480-2×96-3×56=120，依据电荷守恒可得：x+3×3=2×2+w，解方程得：x=1、w=6，从而得出黄铵铁矾的化学式为。
【详解】A．由分析可知，z=2，A正确；
B．670℃以上得到Fe2O3，575℃前只得到NH3和H2O，则575℃后残留固体中一定存在Fe、O、S三种元素，B正确；
C．480g黄铵铁矾中含有3mlFe，则2.400g样品中铁元素的质量为=0.84g，C正确；
D．根据计算可知，x=1，w=6，D不正确；
故选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。
（1）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是___________。
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应
C. 如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D. 向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的
（2）某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为：___________。
（3）资料显示，汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应，转化为无污染的气体。若有56gCO发生该反应，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。
（4）科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e-的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
①过程Ⅱ用离子方程式可表示为___________。
②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中，氧化剂为___________。
【答案】（1）C （2）S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO-
（3）67.2L （4） ①. NO++3e-+2H+N2H4+H2O ②.
【解析】
【小问1详解】
一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，反应至a点时，二者刚好完全反应；在a点以后，硫酸过量，电离产生的离子使溶液的导电能力增强。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，生成的BaSO4仍为强电解质，但其难溶于水，说明溶液中离子浓度不断减小，A不正确；
B．从分析中可以看出，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，Ba2+与完全反应并转化为BaSO4沉淀，B不正确；
C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液显碱性，C正确；
D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，HNO3仍能完全电离，溶液仍有较强的导电能力，测得的曲线形状与上图不一样，D不正确；
故选C。
【小问2详解】
从反应方程式如下：
可以看出，(CH3COO)2Pb易溶但难电离。则硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合发生反应，离子方程式为：S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO-。
【小问3详解】
汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应为2NO+2CON2+2CO2。若有56gCO(物质的量为2ml)发生该反应，则生成的N2和CO2共3ml，在标准状况下的体积为3ml×22.4L/ml=67.2L。
【小问4详解】
从流程图中可以看出，反应Ⅰ为+2H++e-NO↑+H2O，Ⅱ为NO++3e-+2H+N2H4+H2O，Ⅲ为N2H4N2+4e-+4H+。
①过程Ⅱ用离子方程式可表示为NO++3e-+2H+N2H4+H2O。
②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+= N2↑+2H2O，则氧化剂为。
15. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)；
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是(填序号)___________。
（2）药片需先研碎的目的是___________。
（3）为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)。
【答案】（1）①②④③或②①④③
（2）增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应
（3） ①. 250mL ②. 四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶
（4）60%
【解析】
【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸。
【小问1详解】
依据分析，可得出正确的操作顺序是①②④③或②①④③。
【小问2详解】
药片先研碎，可增大胃药与盐酸的接触面积，既能加快反应速率，又能保证反应的充分进行，则目的是：增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应。
【小问3详解】
为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00mL，则四次共需盐酸100mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250mL，理由是：四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶。
【小问4详解】
从表中数据可以看出，第3次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗NaOH的体积平均为=13.00mL，则CaCO3消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.10ml/L-0.013L×0.10ml/L=1.2×10-3ml，该胃药中碳酸钙的质量分数为=60%。
【点睛】实验数据采集时，首先要分析数据的有效性。
16. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：
（1） K2FeO4中铁元素的化合价是___________。
（2）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________
（3）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（4）“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是___________。
（5） K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理___________。
（6）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式___________。
②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为___________ml。
【答案】（1）+6 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）2:3 （4）K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
（5）K2FeO4有强氧化性，故能杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水
（6） ①. 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②. 7.5
【解析】
【分析】铁屑中加入稀盐酸酸溶，生成FeCl2等，通入过量空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaClO溶液、NaOH溶液制备Na2FeO4；加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，过滤、洗涤、干燥，从而获得K2FeO4晶体。
【小问1详解】
K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价是+6；
【小问2详解】
“氧化”过程中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化，生成Fe3+等，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【小问3详解】
“制备Na2FeO4”中，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，FeCl3为还原剂，NaClO为氧化剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:3；
【小问4详解】
饱和KOH溶液中，Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，则原因可能是：碱性条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
【小问5详解】
K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体(O2)，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理：K2FeO4有强氧化性，可杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水；
【小问6详解】
①令生成的O2为1ml，则反应中被Na2O2氧化的Na2O2为1ml，被FeSO4还原的Na2O2为4ml，依据得失电子守恒的原理，被氧化的FeSO4的物质的量为2ml，被Na2O2还原的Na2O2为1ml，所以参加反应的FeSO4的物质的量为2ml，Na2O2的物质的量为6ml，该反应配平后的方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
②由反应可得：O2——10e-，若反应产生16.8L(标准状况)O2，其物质的量为=0.75ml，则转移的电子为0.75ml×10=7.5ml。
【点睛】一个非氧化还原反应，总是向某些离子浓度减小的方向移动。
17. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。高于时，晶体分解成和。某兴趣小组探究的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）装置A中生成，的离子方程式为___________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：___________。
（5）实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为___________。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：___________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸
（2）2ClO2+ 2OH- +H2O2=2 +H2O+O2↑
（3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶 ②. 过滤 ③. 洗涤 ④. 干燥
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用
（5）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
（6）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收
【解析】
【分析】A中NaOH、H2O2和ClO2反应产物是NaClO2和氧气，已知有类似的性质，B中与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝，C中NaOH溶液用于吸收多余的；
【小问1详解】
根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，因此仪器b的作用是防止倒吸；
【小问2详解】
根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2和ClO2 ，产物是NaClO2 ，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂， H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2 + H2O2+OH-→ +O2↑ + H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO2+ 2OH- +H2O2=2 +H2O+O2↑；
【小问3详解】
若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶， 得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用；
【小问5详解】
ClO2的性质与氯相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I -氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色，反应的离子反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；
【小问6详解】
实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收。选项
A
B
C
D
电解质
混合物
明矾
冰水共存物
赤铁矿
漂白粉
碱性氧化物
酸
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH溶液]mL
13.00
12.90
14.60
13.10
选项
A
B
C
D
电解质
混合物
明矾
冰水共存物
赤铁矿
漂白粉
碱性氧化物
酸
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH溶液]mL
13.00
12.90
14.60
13.10
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C. 利用基本化学原料生产化学合成药物D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2. 下列说法中正确的是
A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D. 实验室利用二氧化锰固体和足量的盐酸共热制备氯气
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 已知离子方程式(未配平)，下列说法错误的是
A. 配平后水的化学计量数为4B. 反应后的溶液呈酸性
C. 当有1ml还原剂被氧化时，转移的电子有24mlD. 氧化产物为和
5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用酸B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点
6. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得，以为原料可制得和等。可用侯氏制碱法制取，其反应原理如下：①；②，下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中
C. 用装置丙制取D. 用装置丁加热
7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的盐酸中：
B. 透明酸性溶液中：
C. 使酚酞变红的溶液中：
D. 无色溶液中：
8. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmlNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(ml/L)为（ ）
A. B. C. D.
9. 下列离子检验的说法中合理的是
A. 向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在
B. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C. 某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含
D. 向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加双氧水：
B. 向溶液中通入过量制次氯酸：
C. 固体与水反应：
D. 小苏打溶液中加入过量溶液：
11. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2
B. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置B中盛放硅胶，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
12. 在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得Fe/Fe3O4复合物产品。实验室制备Fe/Fe3O4复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 盛装 FeCl2溶液的恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下
B. 若制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率
C. 用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥
D. 生成黑色沉淀的离子方程式为：
13. 黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/ml。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是
A. 根据实验可知，z=2
B. 300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素
C. 2.400g样品中铁元素的质量为0.84g
D. 根据计算可得，x=2，w=6
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。
（1）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是___________。
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应
C. 如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D. 向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的
（2）某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为：___________。
（3）资料显示，汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应，转化为无污染的气体。若有56gCO发生该反应，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。
（4）科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e-转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
①过程Ⅱ用离子方程式可表示为___________。
②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中，氧化剂为___________。
15. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)；
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入稀盐酸
请回答下列问题
（1）正确的操作顺序是(填序号)___________。
（2）药片需先研碎的目的是___________。
（3）为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)。
16. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：
（1） K2FeO4中铁元素的化合价是___________。
（2）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________
（3）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（4）“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是___________。
（5） K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理___________。
（6）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式___________。
②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为___________ml。
17. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。高于时，晶体分解成和。某兴趣小组探究的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）装置A中生成，的离子方程式为___________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：___________。
（5）实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为___________。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：___________。江苏省南通中学2023-2024学年第一学期期中考试
高一化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．石胆能化铁为铜，发生CuSO4与Fe的置换反应，A不符合题意；
B．秸秆的主要成分为纤维素，经过化学处理后转化为乙醇，发生化学变化，B不符合题意；
C．基本的化学原料生产化学合成药物，有新物质生成，发生化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，CO2分子没有改变，只发生物理变化，D符合题意；
故选D。
2. 下列说法中正确的是
A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D. 实验室利用二氧化锰固体和足量的盐酸共热制备氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A不正确；
B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，B正确；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C不正确；
D．0.1ml/L盐酸为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，实验室利用二氧化锰固体和足量浓盐酸共热制备氯气，D不正确；
故选B。
3. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2为非电解质，明矾为纯净物，A不正确；
B．冰水共存物为纯净物，CO不是碱性氧化物，B不正确；
C．不是碱性氧化物，不是酸，C不正确；
D．是碱，属于电解质，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，是氢氧化钙对应的碱性氧化物，是含氧酸，D正确；
故选D。
4. 已知离子方程式(未配平)，下列说法错误的是
A. 配平后水的化学计量数为4B. 反应后的溶液呈酸性
C. 当有1ml还原剂被氧化时，转移的电子有24mlD. 氧化产物为和
【答案】C
【解析】
【分析】将离子方程配平，可得。
【详解】A．由分析可知，配平后水的化学计量数为4，A正确；
B．反应后的溶液中有酸生成，则溶液呈酸性，B正确；
C．当有1ml还原剂(As2S3)被氧化时，转移的电子有(2×2+8×3)ml=28ml，C错误；
D．As2S3为还原剂，则氧化产物为和，D正确；
故选C。
5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用酸B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用碱，去除食物中的酸性物质，A不符合题意；
B．Cl2能溶于水，可制取氯水，工业制盐酸利用Cl2能与H2反应的性质，B不符合题意；
C．HClO具有强氧化性，可用于棉、麻漂白，C不符合题意；
D．NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，D符合题意；
故选D。
6. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得，以为原料可制得和等。可用侯氏制碱法制取，其反应原理如下：①；②，下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中
C. 用装置丙制取D. 用装置丁加热
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，分液漏斗盛稀盐酸，该装置可以制备二氧化碳气体，故A正确；
B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图中导气管通入气体是短进长出，不能达到除杂目的，故B错误；
C．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，在冰水温度下发生反应更有利于NaHCO3析出，可以制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故答案为A。
7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的盐酸中：
B. 透明酸性溶液中：
C. 使酚酞变红的溶液中：
D. 无色溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成弱酸次氯酸，盐酸具有还原性，高锰酸根、次氯酸根具有氧化性，可能发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．酸性溶液中，各离子之间互不反应，能共存，故B正确；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故D错误；
故选B。
8. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmlNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(ml/L)为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由混合溶液中加入b mlBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，
则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
b ml b ml
c(SO42-)==ml/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmlNH3，
则NH4++OH-NH3↑+H2O
c ml c ml
c(NH4+)==ml/L，
又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)，
设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+ml/L ×1=ml/L ×2，解得x=ml/L，故选C。
9. 下列离子检验的说法中合理的是
A. 向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在
B. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C. 某溶液焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含
D. 向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸盐、碳酸氢盐等都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，则原溶液中可能存在等，A正确；
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定含，B不正确；
C．某溶液的焰色试验呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃观察，则原溶液中一定有，可能有，C不正确；
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则原溶液中不一定含，D不正确；
故选A。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加双氧水：
B. 向溶液中通入过量制次氯酸：
C. 固体与水反应：
D. 小苏打溶液中加入过量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加双氧水，生成Fe3+和H2O等，依据守恒原则可得：，A不正确；
B．向溶液中通入过量制次氯酸，同时生成Ca(HCO3)2：，B不正确；
C．Na2O2固体与水反应，Na2O2属于氧化物，不能拆成离子：，C不正确；
D．小苏打溶液中加入过量溶液，生成BaCO3、NaOH和水：，D正确；
故选D。
11. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2
B. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置B中盛放硅胶，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
【答案】D
【解析】
【分析】装置A用于制取H2，装置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸气，装置C用于探究Na2O2与H2的反应，装置D用于检验水的存在。
【详解】A．碳酸钠易溶于水，且为粉末状固体，则装置A不能直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2，A不正确；
B．装置A气密性检查时，应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，否则无法检验A的气密性，B不正确；
C．装置B中盛放硅胶，不能吸收HCl，只能吸收水蒸气，C不正确；
D．装置C加热前，要确保装置内空气已排尽，即用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，否则加热时易发生爆炸，D正确；
故选D。
12. 在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得Fe/Fe3O4复合物产品。实验室制备Fe/Fe3O4复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 盛装 FeCl2溶液的恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下
B. 若制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率
C. 用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥
D. 生成黑色沉淀的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．盛装 FeCl2溶液恒压滴液漏斗使三颈烧瓶与滴液漏斗相通，可用于平衡气压，使液体顺利流下，A正确；
B．若制备时将氩气换为空气，O2会将Fe2+及生成的Fe氧化，不利于Fe/Fe3O4复合物产品的生成，B不正确；
C．乙醇具有挥发性，用乙醇洗涤晶体后，可洗去晶体表面水分，乙醇自然挥发，便于快速干燥，C正确；
D．Fe2+与碱在加热条件下反应，可生成Fe/Fe3O4黑色沉淀，离子方程式为：，D正确；
故选B。
13. 黄铵铁矾是硫酸体系中除铁常用试剂，化学式可表示为(其中铁为+3价)，摩尔质量为480g/ml。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入是量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。
Ⅱ．对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300~575℃之间只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。下列说法中不正确的是
A. 根据实验可知，z=2
B. 300~575℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素
C. 2.400g样品中铁元素的质量为0.84g
D. 根据计算可得，x=2，w=6
【答案】D
【解析】
【分析】2.400g黄铵铁矾的物质的量为=0.005ml，BaSO4的物质的量为=0.01ml，则z=2。480g黄铵铁矾的物质的量为1ml，红棕色粉末为Fe2O3，质量为240g，物质的量为=1.5ml，则y=3。依据质量守恒可得：18x+17w=480-2×96-3×56=120，依据电荷守恒可得：x+3×3=2×2+w，解方程得：x=1、w=6，从而得出黄铵铁矾的化学式为。
【详解】A．由分析可知，z=2，A正确；
B．670℃以上得到Fe2O3，575℃前只得到NH3和H2O，则575℃后残留固体中一定存在Fe、O、S三种元素，B正确；
C．480g黄铵铁矾中含有3mlFe，则2.400g样品中铁元素的质量为=0.84g，C正确；
D．根据计算可知，x=1，w=6，D不正确；
故选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。
（1）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是___________。
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应
C. 如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D. 向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的
（2）某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为：___________。
（3）资料显示，汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应，转化为无污染的气体。若有56gCO发生该反应，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。
（4）科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e-的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
①过程Ⅱ用离子方程式可表示为___________。
②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中，氧化剂为___________。
【答案】（1）C （2）S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO-
（3）67.2L （4） ①. NO++3e-+2H+N2H4+H2O ②.
【解析】
【小问1详解】
一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，反应至a点时，二者刚好完全反应；在a点以后，硫酸过量，电离产生的离子使溶液的导电能力增强。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，生成的BaSO4仍为强电解质，但其难溶于水，说明溶液中离子浓度不断减小，A不正确；
B．从分析中可以看出，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，Ba2+与完全反应并转化为BaSO4沉淀，B不正确；
C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液显碱性，C正确；
D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，HNO3仍能完全电离，溶液仍有较强的导电能力，测得的曲线形状与上图不一样，D不正确；
故选C。
【小问2详解】
从反应方程式如下：
可以看出，(CH3COO)2Pb易溶但难电离。则硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合发生反应，离子方程式为：S2-+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COO-。
【小问3详解】
汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应为2NO+2CON2+2CO2。若有56gCO(物质的量为2ml)发生该反应，则生成的N2和CO2共3ml，在标准状况下的体积为3ml×22.4L/ml=67.2L。
【小问4详解】
从流程图中可以看出，反应Ⅰ为+2H++e-NO↑+H2O，Ⅱ为NO++3e-+2H+N2H4+H2O，Ⅲ为N2H4N2+4e-+4H+。
①过程Ⅱ用离子方程式可表示为NO++3e-+2H+N2H4+H2O。
②过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+= N2↑+2H2O，则氧化剂为。
15. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)；
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是(填序号)___________。
（2）药片需先研碎的目的是___________。
（3）为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)。
【答案】（1）①②④③或②①④③
（2）增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应
（3） ①. 250mL ②. 四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶
（4）60%
【解析】
【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸。
【小问1详解】
依据分析，可得出正确的操作顺序是①②④③或②①④③。
【小问2详解】
药片先研碎，可增大胃药与盐酸的接触面积，既能加快反应速率，又能保证反应的充分进行，则目的是：增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应。
【小问3详解】
为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00mL，则四次共需盐酸100mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250mL，理由是：四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶。
【小问4详解】
从表中数据可以看出，第3次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗NaOH的体积平均为=13.00mL，则CaCO3消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.10ml/L-0.013L×0.10ml/L=1.2×10-3ml，该胃药中碳酸钙的质量分数为=60%。
【点睛】实验数据采集时，首先要分析数据的有效性。
16. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：
（1） K2FeO4中铁元素的化合价是___________。
（2）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________
（3）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（4）“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是___________。
（5） K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理___________。
（6）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式___________。
②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为___________ml。
【答案】（1）+6 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）2:3 （4）K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
（5）K2FeO4有强氧化性，故能杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水
（6） ①. 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②. 7.5
【解析】
【分析】铁屑中加入稀盐酸酸溶，生成FeCl2等，通入过量空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaClO溶液、NaOH溶液制备Na2FeO4；加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，过滤、洗涤、干燥，从而获得K2FeO4晶体。
【小问1详解】
K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价是+6；
【小问2详解】
“氧化”过程中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化，生成Fe3+等，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【小问3详解】
“制备Na2FeO4”中，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，FeCl3为还原剂，NaClO为氧化剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:3；
【小问4详解】
饱和KOH溶液中，Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，则原因可能是：碱性条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
【小问5详解】
K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体(O2)，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理：K2FeO4有强氧化性，可杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水；
【小问6详解】
①令生成的O2为1ml，则反应中被Na2O2氧化的Na2O2为1ml，被FeSO4还原的Na2O2为4ml，依据得失电子守恒的原理，被氧化的FeSO4的物质的量为2ml，被Na2O2还原的Na2O2为1ml，所以参加反应的FeSO4的物质的量为2ml，Na2O2的物质的量为6ml，该反应配平后的方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
②由反应可得：O2——10e-，若反应产生16.8L(标准状况)O2，其物质的量为=0.75ml，则转移的电子为0.75ml×10=7.5ml。
【点睛】一个非氧化还原反应，总是向某些离子浓度减小的方向移动。
17. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。高于时，晶体分解成和。某兴趣小组探究的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）装置A中生成，的离子方程式为___________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：___________。
（5）实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为___________。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：___________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸
（2）2ClO2+ 2OH- +H2O2=2 +H2O+O2↑
（3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶 ②. 过滤 ③. 洗涤 ④. 干燥
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用
（5）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
（6）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收
【解析】
【分析】A中NaOH、H2O2和ClO2反应产物是NaClO2和氧气，已知有类似的性质，B中与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝，C中NaOH溶液用于吸收多余的；
【小问1详解】
根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，因此仪器b的作用是防止倒吸；
【小问2详解】
根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2和ClO2 ，产物是NaClO2 ，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂， H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2 + H2O2+OH-→ +O2↑ + H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO2+ 2OH- +H2O2=2 +H2O+O2↑；
【小问3详解】
若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶， 得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用；
【小问5详解】
ClO2的性质与氯相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I -氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色，反应的离子反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；
【小问6详解】
实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收。选项
A
B
C
D
电解质
混合物
明矾
冰水共存物
赤铁矿
漂白粉
碱性氧化物
酸
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH溶液]mL
13.00
12.90
14.60
13.10
选项
A
B
C
D
电解质
混合物
明矾
冰水共存物
赤铁矿
漂白粉
碱性氧化物
酸
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH溶液]mL
13.00
12.90
14.60
13.10
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