江苏省无锡市江阴市四校2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

这是一份江苏省无锡市江阴市四校2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 每空2分，2%等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Mn-55
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
2．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
3．未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A．二氧化硅属于酸性氧化物
B．含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体
C．四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物
D．甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素
4．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是
A．CuO是碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D．Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
5．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其PH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Ca2+、K+、Cl－、HCOeq \\al(－,3) B. Cu2+、Na+、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Na+、K+、OH－、COeq \\al(2－,3) D. Na+、Mg2+ 、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
6．氯气溶于水发生反应Cl2+ H2O==HCl+HClO，该反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是
A．Cl2和Cl－互为同素异形体 B．HCl的电离方程式：HCl==H++Cl－
C．该反应过程中Cl2仅作氧化剂 D．Cl的结构示意图：
7．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂,制备时需控制温度,使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A. Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO: Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
B. 若温度偏高,Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3: Cl2+2OH-ClO3-+Cl-+H2O
C. NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3: ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
D. HClO在水中见光分解: HClO+H2O eq \(===,\s\up7(光)) O2+H++Cl-
8．某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4，溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++ SOeq \\al(2－,4)
B．“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C．“b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH－
D．“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成 的BaSO4和Cu(OH)2为非电解质
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示溶液)
A．饱和
B．
C．
D．
10．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A．上述两方案中有元素化合价发生了改变
B．X可以是
C．④的离子方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
11．下列实验装置可以达到实验目的是
装置1 装置2 装置3 装置4
A．装置1可以验证Na和水反应是否放热
B．装置2可用于制备并检验氢气的可燃性
C．装置3焰色试验可检验固体中是否含有钾元素
D．装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
12.下列说法正确的是
A．6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L
B．11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等
C．4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0ml•L-1
D．25mL2.0ml•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50ml•L-1
13．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是
A．反应物盐酸体现了酸性和还原性
B．用双线桥法分析上述反应如图所示：
C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定
D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
14．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（NOx）。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4)2 与Ce2（SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该转化过程的实质是NO被H2氧化
D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
二、非选择题（本题包含4大题，共58分）
15．（14分）按要求回答问题
Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO3 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体
⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
（1） 以上物质中属于混合物的是______(填序号)；
（2） 写出①在水溶液中的电离方程式_____________________________；
（3） ④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
= 2 \* ROMANII.空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。
（4）SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是 。
（5）下列反应中，能用同一离子方程式表示的是 (填序号)。
A．和稀 B．和稀
C．与稀 D．与稀
（6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应 。
16.（12分）“赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）配制 500mL 上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、
____ 、______ _____ (填写所缺仪器名称)。
（3）“鲜花保鲜剂”中 K+(蔗糖、阿司匹林中均不含 K+)的物质的量浓度为 ml/L。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
（5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是 (填序号)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时俯视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
17．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为 。
（2装置A制取氯气的反应原理为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
当该反应转移0.2ml电子时，产生标准状况下氯气的体积为 L。
（3）导管b口应与 (从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是 。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的 (填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。
18.（18分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
= 1 \* GB3①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程
式 。
= 2 \* GB3②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl－、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 （用离子方程式表示）。
= 3 \* GB3③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____ （填序号）。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+D．NaNO2是还原剂
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
= 1 \* GB3①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。
A． B． C． D.
= 2 \* GB3②下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
= 3 \* GB3③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：
取少量试样溶于水后， 。
= 4 \* GB3④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式 ，该样品中Na2CO3的纯度是 。
2023-2024学年度秋学期高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。）
二、非选择题（本题包含4大题，共58分）
15．（14分）每空2分 漏选得1分，选错不得分
（1）= 4 \* GB3④= 7 \* GB3⑦ （2）NaHCO3=Na++HCO3- （3）FeCl3
（4）酸性 （5）BC
（6）2Na2SO3+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+4NaOH
16．（14分）每空2分 漏选得1分，选错不得分
（1）A （2）500mL 容量瓶 胶头滴管
（3）0.024 （4）BC （5）②④
17. （12分）每空2分
（1）分液漏斗
（2） 2.24
（3） F 氯气尾气吸收（1分），并防止空气中的水蒸气进入装置C中（1分）
（4） FeCl2 在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl
18．（18分）每空2分 漏选得1分，选错不得分，
（1）= 1 \* GB3①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 = 2 \* GB3②Cl- HCO3- + OH-=H2O+COeq \\al(2－,3) = 3 \* GB3 ③D
（2）= 1 \* GB3①C = 2 \* GB3②abc
= 3 \* GB3③加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl
= 4 \* GB3④ 83.2%
选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
硝酸银
质量(g)
25.0
0.87
0.2
0.316
0.1
摩尔质量(g·ml-1)
342
174
180
158
170
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
A
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
A
D
B
D